陳鐵強

氧化還原反應(yīng)既是高中化學(xué)的重點，也是高考的熱點。要掌握氧化還原反應(yīng)就必須弄清有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念、標(biāo)志、實質(zhì)及相關(guān)基本規(guī)律。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是化合價是否發(fā)生變化。下面我們就從化合價的變化入門來尋求掌握氧化還原反應(yīng)的方法。

一、從化合價的變化入門

1.依據(jù)化合價變化判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。有元素化合價變化的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，否則不屬于。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，有的是，如2KClO3△2KCl+3O2↑（有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)），2Mg+O2點燃2MgO（有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)）；有的不是，如2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O，CaO+H2OCa（OH）2。