陳鐵強

氧化還原反應既是高中化學的重點，也是高考的熱點。要掌握氧化還原反應就必須弄清有關(guān)氧化還原反應的基本概念、標志、實質(zhì)及相關(guān)基本規(guī)律。氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），氧化還原反應的標志是化合價是否發(fā)生變化。下面我們就從化合價的變化入門來尋求掌握氧化還原反應的方法。

一、從化合價的變化入門

1.依據(jù)化合價變化判斷反應是否屬于氧化還原反應。有元素化合價變化的反應均屬于氧化還原反應，否則不屬于。置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都不是氧化還原反應。分解反應和化合反應，有的是，如2KClO3△2KCl+3O2↑（有單質(zhì)生成的分解反應），2Mg+O2點燃2MgO（有單質(zhì)參加的化合反應）；有的不是，如2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O，CaO+H2OCa（OH）2。