馬云艷

化學中充滿矛盾，也處處滲透著辯證法。教師在解題教學中，如果善于進行辯證思維，常有別開生面之效。下面，分四種情況來說明。

一、正與反

一般解決化學問題總是從正面入手，但有時從反面入手更顯簡捷。

[例1] a克銅可與含b克HNO3的溶液恰好反應，若a:b＝ 4:10.5，則被還原的HNO3的質量為（）：（A）b克、（B）b/2 克、（C）3b/4 克、（D）b/4 克。

分析：銅與HNO3反應因硝酸濃度不同，其還原產(chǎn)物也不同。若正向思維，則參加反應的銅與被還原的HNO3之間的量變關系實難確定。反之，若考慮未被還原的硝酸，再進行換算，則問題就迎刃而解。依題意，參加反應的銅為 a/64 mol，起酸作用的HNO3必為 2a/64 mol，其質量為2×63a/64 克，從而可知被還原的HNO3質量為（b-2×63a/64）克，因a:b＝4:10.5，即a= 4/10.5 b，代入上式，化簡，被還原HNO3質量為b/4 克，答案為（D）。

二、進與退

對有些題目，為了求進，先退下來，看清規(guī)律，以便求解。

[例2] 將14克鐵粉全部溶于1升某稀HNO3中，放出NO后測知所得溶液的質量比原稀HNO3增重了8克（反應后溶液的體積變化忽略不計）。則反應后溶液中金屬離子的濃度比可能為（）：（A）2:3、（B）1:1、（C）2:1、（D）無法確定。

分析：本題求解的關鍵是：要判斷反應后溶液中是Fe3＋、還是Fe2＋，或兩者共存。若溶液中只含F(xiàn)e3＋（一般推到特殊），則失電子的總數(shù)為14/56 ×3＝0.75mol；若溶液中只含F(xiàn)e2＋（一般推到特殊），則失電子總數(shù)為 14/56 ×2＝0.5mol。而此反應中得電子總數(shù)為（14-8）/30 ×3＝0.6mol，因0.5＜0.6＜0.75，故反應后溶液應為Fe3＋與Fe2＋共存。設溶液中有XmolFe3＋，有（0.25－X）molFe2＋，依得失電子守恒有3X＋2（0.25－X）＝0.6，解之，X＝0.10mol，即混合液中[Fe3＋] : [Fe2+]＝0.1:0.15＝2:3，選（A）。

三、常量與變量

常量與變量賓主互易，有時也能促成問題快速解決。

[例3] 把一定量的O2、CH4、Na2O2混合置于密閉容器中，用電火花引燃，反應結束后，容器內(nèi)壓強為零（150℃），殘余物溶于水無氣體產(chǎn)生，則O2、CH4和Na2O2的物質的量之比為（）：（A）1:2:3、（B）6:2:2、（C）1:2:6、（D）2:3:4。

分析：題中參加反應的O2是個變量，它來源于CO2和H2O歷次與Na2O2的反應，但無論經(jīng)歷多少次反應，最終nO2:nCH4＝2:1（CH4+2O2＝CO2+2H2O），這是不變量。抓住此常量，對照選項分析（2Na2O2→O2），只有（C）符合，答案為（C）。

四、整體與部分

對于某些問題，從整體入手更顯簡捷。

[例4] 將NO、NH3、O2的混合氣體26.88升通入稀硫酸后，溶液的質量增加45.75克，氣體的體積縮小為2.24升，將帶火星的木條插入其中，木條不能復燃，則原混合物氣體的平均式量為（氣體體積為標準狀態(tài)下測定）（）：（A）25.6、（B）38.7、（C）40.6、（D）42.3。

分析：此題若分別設出三者的物質的量，根據(jù)反應量比建立方程式求解，非常煩瑣。我們可進行整體分析，混合氣體的總質量是45.75克與2.24升氣體質量之和，由于不能使帶火星的木條復燃，可能2.24升氣體為NO，故有M＝[45.75＋（2.24÷22.4）×30]／（26.88÷2.24）＝40.6，應選（C）。

（唐山市豐南區(qū)唐坊高中）