近年來，化學(xué)中考越來越注重題型的多樣性和靈活性，目的主要考查學(xué)生反應(yīng)能力和解題能力。有些比較復(fù)雜的題目，如果運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，將會(huì)取得事半功倍的效果。為此，本人縱觀2010年全國各地中考試題，對運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解題主要?dú)w納為以下幾種類型。
　　一、判斷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)
　　例1.（2010陜西）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（ ）
　　解析：此類試題是近幾年中考考查質(zhì)量守恒定律的主旋律。著重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力及思維的嚴(yán)密性，揭示了在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意：如果有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成，則裝置的氣密性必須要好。故選B。
　　二、判斷純凈物元素的組成
　　A．參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為0.86g
　　B．R的相對分子質(zhì)量為86
　　C．R中含有X元素、S元素
　　D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)
　　解析：據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素種類守恒，生成物中有X、S、O三種元素，則反應(yīng)物R中一定含有X、S元素，再據(jù)元素的質(zhì)量守恒，判斷R中不含有氧元素。選C。據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，反應(yīng)后總質(zhì)量=0.44g+1.28g=1.72g，則R的質(zhì)量=1.72g-0.96g=0.76g。該反應(yīng)方程式中R與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為R/0.76=96/0.96，得R的相對分子質(zhì)量=76。
　　三、判斷純凈物的化學(xué)式
　　A．NH3B．H2C．H2OD．HCl
　　解析：據(jù)質(zhì)量守恒定律的原子種類、個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)前后N原子和Cl原子數(shù)目均已守恒，則生成物4X顯然是由8個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子構(gòu)成，所以X化學(xué)式為H2O，答案為C。
　　四、判斷化學(xué)反應(yīng)基本類型
　　五、判斷生成（反應(yīng)）物的質(zhì)量
　　例5.（2010四川樂山）生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
　　請你完成有關(guān)計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：
　?。?）反應(yīng)放出的氫氣是多少？（2）生鐵樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
　　解析：本題是一道表格數(shù)據(jù)式的綜合計(jì)算題。突出考查學(xué)生對表格信息的處理能力，解題的突破口是運(yùn)用質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的質(zhì)量守恒，則（1）氫氣質(zhì)量=97g-96.8g=0.2g
　?。?）設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵質(zhì)量為y，則
　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
　　561522
　　x y0.2
　　x=0.2×56/2=5.6g
　　y=0.2×152/2=15.2g
　　Fe%=5.6/6×100%=93.3%
　　（3）故FeSO4%=15.2/（5.6+65-0.2）×100%=21.6%
　?。ㄗ髡邌挝?浙江溫州大學(xué)08化本）