彭玉琳 歐明銘

（江西省宜春中學(xué)江西宜春336000）

高中化學(xué)2（必修）第一章第3節(jié)化學(xué)鍵的教學(xué)內(nèi)容抽象，理論性強(qiáng)，高一學(xué)生學(xué)習(xí)這部分知識(shí)往往不能很好的理解和掌握。筆者根據(jù)多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)特點(diǎn)的了解，針對(duì)化學(xué)鍵教學(xué)中的難點(diǎn)，采用類比的方法教學(xué)，變抽象為形象，逐一化解其中的難點(diǎn)，在輕松愉快的學(xué)習(xí)中完成知識(shí)概念的建構(gòu)，取得了良好的教學(xué)效果。現(xiàn)分述如下，以與同行切磋。

教學(xué)難點(diǎn)一：什么是化學(xué)鍵？

化學(xué)鍵一詞，初次接觸，從字面上很難理解其意義，怎么能讓學(xué)生快速準(zhǔn)確的了解其中的含義呢？

類比講解：首先，什么是“鍵”？大家都聽過(guò)“肌腱、電鍵、鍵盤”等。肌腱是連接肌肉和骨骼的組織，電鍵是連接電路和用電器的開關(guān)，鍵盤是外界與電腦聯(lián)系的輸入設(shè)備。從這幾個(gè)詞中，我們可以感覺(jué)到，“鍵”意味著“連接作用”而且是很重要的“連接作用”，所以生活中有“關(guān)鍵”一詞，那么我們化學(xué)中的“化學(xué)鍵”應(yīng)該是指……講到這兒，同學(xué)們腦子就會(huì)積極的有方向的思考——化學(xué)鍵應(yīng)該是化學(xué)問(wèn)題中的某個(gè)連接作用，會(huì)是什么呢？教師在此基礎(chǔ)上再引導(dǎo)學(xué)生，化學(xué)是研究分子、原子、離子等微觀粒子的學(xué)科，然后師生就可以共同歸納出化學(xué)鍵的概念了——化學(xué)鍵指的是使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合為物質(zhì)的相互作用力。

教學(xué)后反思：通過(guò)類比大家熟悉的“肌腱、電鍵、鍵盤”等詞語(yǔ)的意義，讓學(xué)生深刻理解到“化學(xué)鍵”不是虛無(wú)的、抽象的東西，化學(xué)鍵的實(shí)質(zhì)就是一種作用力，這種教學(xué)方法一下子把化學(xué)鍵的難點(diǎn)降低到同學(xué)們極易接受的理解梯度上來(lái)，學(xué)生學(xué)得很輕松。

教學(xué)難點(diǎn)二：什么是離子鍵？離子鍵的本質(zhì)是什么？

有了對(duì)“化學(xué)鍵”的理解，再來(lái)學(xué)習(xí)“離子鍵”，同學(xué)們心里就大概能猜得出：“離子鍵”應(yīng)該是使離子與離子結(jié)合成物質(zhì)的相互作用力了。那么這種作用力的實(shí)質(zhì)是什么呢？大多數(shù)同學(xué)會(huì)想當(dāng)然的認(rèn)為離子鍵就是離子間的相互吸引力。但是，錯(cuò)了，接下來(lái)教師就可以以氯化鈉的形成過(guò)程為例講解什么是離子鍵，以及離子鍵的本質(zhì)是什么？但這個(gè)講解過(guò)程不能太死板，因?yàn)樗婕暗綄W(xué)生不太好理解的微觀離子的相互作用。這個(gè)時(shí)候，借助類比的方式又可以化難為易了。

類比講解：大家知道，鈉是一種很活潑的金屬元素，最外層有一個(gè)電子很不老實(shí)，很想溜走，而氯原子是一種很活潑的非金屬元素，最外層有7個(gè)電子，很想得一個(gè)電子構(gòu)成最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。有一天，當(dāng)鈉原子與氯原子相遇，各自說(shuō)起它們的最外層電子問(wèn)題，咦！這不正好，鈉原子將它最外層那1個(gè)電子給氯原子，恰好各自滿足了需要，鈉原子成了相對(duì)穩(wěn)定的Na＋，氯原子得一個(gè)電子后變成最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Cl－，這樣一來(lái)，這兩元素此時(shí)就成了無(wú)話不談的好朋友了，兩個(gè)離子的關(guān)系越來(lái)越親密，距離越來(lái)越近，從電性的角度來(lái)說(shuō)，就是一陰一陽(yáng)，異性相吸，所以兩者之間存在相互靠近的吸引力。那么，是不是如同學(xué)們所想的，它們之間只存在相互吸引呢？（停頓，學(xué)生思考）可以想象，如果它們之間只存在吸引的話，那最后兩離子是不是還要來(lái)個(gè)大擁抱，甚至是合為一體，可能么？教師引導(dǎo)學(xué)生思考到這個(gè)份上時(shí)，學(xué)生其實(shí)已經(jīng)得出了答案：不可能。教師及時(shí)講解：這倆哥們關(guān)系再好，也不可能總往一塊兒湊，人心還隔肚皮呢。它們各自的原子核內(nèi)都有質(zhì)子帶正電荷，原子核外還有電子都帶負(fù)電荷，當(dāng)兩者越來(lái)越靠近的時(shí)候，質(zhì)子與質(zhì)子之間，電子與電子之間，同種電荷會(huì)相互排斥。所以Na＋和Cl－之間除了相互吸引，還存在相互排斥，當(dāng)這種吸引力與排斥力相等的時(shí)候，兩者就結(jié)合成了穩(wěn)定的物質(zhì)NaCl。像Na＋和Cl－這樣，使陰陽(yáng)離子相互結(jié)合成物質(zhì)的靜電作用，就是離子鍵。至此，學(xué)生很清楚的理解了離子鍵不單是離子間的吸引力，還包括排斥力。

教學(xué)后反思：離子鍵的概念其實(shí)也是很抽象的，教師通過(guò)類比人與人的關(guān)系來(lái)解析離子鍵的形成過(guò)程，將抽象的問(wèn)題具體化，不僅化解了教學(xué)的難度，還使得整個(gè)課堂的氣氛也變得活躍起來(lái)。

教學(xué)難點(diǎn)三：如何理解共價(jià)鍵的成因和本質(zhì)

有了前面知識(shí)的理解過(guò)程，對(duì)于共價(jià)鍵的形成，同樣可借助類比教學(xué)，降低知識(shí)的理解難度。

類比講解：（以氯化氫的形成過(guò)程為例，理解什么是共價(jià)鍵。）

我們知道，原子在構(gòu)成物質(zhì)的時(shí)候，都有要變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。氫原子最外層有1個(gè)電子，氯原子最外層7個(gè)電子，當(dāng)兩者相遇的時(shí)候，氫原子想：我要是能得一個(gè)電子就能構(gòu)成最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)了，氯原子也想：我要是能得一個(gè)電子就能構(gòu)成最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)了。它們各自打著各自的算盤，誰(shuí)也不肯屈服，怎么辦？（停頓，學(xué)生思考）這時(shí)，學(xué)生就會(huì)想出各式各樣的招數(shù)，教師可以根據(jù)學(xué)生提供的各種方法，及時(shí)的指正和引導(dǎo)：最后氫原子和氯原子坐下來(lái)商量：要不這么著，我們就像現(xiàn)在的很多合資企業(yè)一樣，一個(gè)人的資金不夠辦廠，那就兩個(gè)人資金合起來(lái)辦一個(gè)廠子，這樣一來(lái)，工廠兩人都有份，掙了錢大家分。于是它們各拿出一個(gè)電子公用，這樣，氫原子滿足了2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)兩者已是合作者的關(guān)系，所以捆在了一起構(gòu)成物質(zhì)氯化氫。像這樣，原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，就叫共價(jià)鍵。

教學(xué)后反思：將共用電子對(duì)的作用類比于合資辦廠，如此一來(lái)，學(xué)生在理解共價(jià)鍵的成因和本質(zhì)比硬邦邦的講解要容易得多。

［1］人教社化學(xué)室.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)2［M］.北京：人民教育出版社，2007

［2］丁振國(guó).化學(xué)教學(xué)與語(yǔ)言藝術(shù)［J］.甘肅科技縱橫，2005，34（3）：200－201

［3］肖谷清.組織策略在化學(xué)教學(xué)中的運(yùn)用［J］.化學(xué)教育，2005，（12）：17～28