[摘要] 在中學(xué)化學(xué)中，電解質(zhì)問(wèn)題是一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，又因?yàn)樗c社會(huì)生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)，所以電解質(zhì)知識(shí)也是高考命題的熱點(diǎn)。我們?cè)谌粘＝虒W(xué)中，要注意處理好有關(guān)電解質(zhì)概念、離子共存和離子方程式的正誤判定幾個(gè)方面的知識(shí)。

[關(guān)鍵詞] 電解質(zhì) 離子共存 離子方程式

由于電解質(zhì)問(wèn)題和當(dāng)前的社會(huì)生活、工業(yè)發(fā)展、科學(xué)技術(shù)密切相連，而成為高考的?？贾R(shí)點(diǎn)。從命題形式上來(lái)看，它涉及選擇、填空、判斷、推斷、計(jì)算等各種題型。從知識(shí)點(diǎn)方面來(lái)看，命題主要涉及到:(1)電解質(zhì)的相關(guān)概念，如電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì);(2)鹽類(lèi)物質(zhì)的水解;(3)離子共存;(4)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。當(dāng)然，在命題過(guò)程中，雖然題目千變?nèi)f化，牽涉極廣，由于電解質(zhì)知識(shí)與社會(huì)生活、人體健康、生物酸堿等緊密相連，且在一些題目的解析中需要用數(shù)學(xué)思維(極值法)來(lái)解決，所以在將來(lái)的高考中仍將是高考的熱點(diǎn)問(wèn)題。我們?cè)诮虒W(xué)中要注意開(kāi)發(fā)學(xué)生的多向思維、推斷思維，規(guī)范學(xué)生的解題步驟。

一、電解質(zhì)中的概念辨析

學(xué)習(xí)電解質(zhì)，首先必須明確電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)是指:凡是水溶液里或者熔融狀態(tài)下能電離而進(jìn)行導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，在外電場(chǎng)的作用下，自由移動(dòng)的離子能分別向兩極移動(dòng)，并在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以說(shuō)，電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)導(dǎo)電的過(guò)程是化學(xué)變化，它不同于一般導(dǎo)體的導(dǎo)電過(guò)程。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，其他一些離子化合物也是電解質(zhì)，如活潑金屬氧化物、氫化物以及一些離子型碳化物等，當(dāng)然很多的共價(jià)化合物也是電解質(zhì)，它們的辨析我們只需要嚴(yán)格從概念入手即可。

非電解質(zhì)的概念與電解質(zhì)不同，重點(diǎn)突出“和”，說(shuō)的是非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，在學(xué)習(xí)這幾個(gè)概念時(shí)，我們要指導(dǎo)學(xué)生注意區(qū)分幾個(gè)易混淆的知識(shí)點(diǎn)。

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

2.電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。

3.一些電解質(zhì)在熔化和水溶液中電離時(shí)，離子方程式不同。

比如，NaHSO4在熔化時(shí):NaHSO4=Na++H++SO42-

NaHSO4在溶液中時(shí):NaHSO4=Na++HSO4-

4.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān):溶于水的不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不溶于水的不一定是弱電解質(zhì)。

比如，CaCO3難溶于水但是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH易溶于水但是是弱電解質(zhì)。

5.溶于水之后溶液導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)

比如，NH3、CO2通入水后，水溶液導(dǎo)電，但是NH3、CO2都是非電解質(zhì)，之所以水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兺ㄈ胨笊闪巳蹼娊赓|(zhì)NH3#8226;H2O和H2CO3。

6.溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，只與溶液中離子的溶度有關(guān)。

二、高考中常見(jiàn)的題型

高考是高校面向社會(huì)選拔人才的大型考試，其命題具有相對(duì)的穩(wěn)定性，因此我們的教學(xué)要以近年高考命題內(nèi)容為指導(dǎo)，對(duì)一些常見(jiàn)的題型與學(xué)生們進(jìn)行詳盡的分析，我們?cè)诮虒W(xué)中要處理好以下幾個(gè)問(wèn)題。

1.概念辨析。電解質(zhì)和非電解質(zhì);強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì);電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性和金屬的導(dǎo)電性。

2.離子共存。離子共存問(wèn)題，其考察的主要側(cè)重點(diǎn)是學(xué)生審題的能力，能否挖掘隱含條件直接決定了這類(lèi)題目的得分與否。(1)有些題目要求能共存的，有些要求不能共存的;(2)有些題目要求不能共存，但是同時(shí)提出不能共存的因素:復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、環(huán)境的酸堿性(PH值、酸堿指示劑、加入金屬冒出氣泡等)、溶液的顏色等。

3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)以及正誤判定。(1)書(shū)寫(xiě)。要讓學(xué)生們嚴(yán)格按照:寫(xiě)、拆、刪、查幾步的路子一步一個(gè)腳印寫(xiě)，以免出現(xiàn)不該出現(xiàn)的錯(cuò)誤，把一些常見(jiàn)的方程式掌握，然后抓住酸式鹽的幾個(gè)典型題例，把過(guò)量問(wèn)題徹底解決;(2)判定正誤。首先要看是否符合反應(yīng)原理，然后檢查“質(zhì)量、電荷是否守恒”再檢查一些必要的符號(hào)、條件等。

4.離子推斷、除雜和檢驗(yàn)。離子反應(yīng)的運(yùn)用，做這類(lèi)題目需要把握反應(yīng)機(jī)理、認(rèn)真審題。

三、電解質(zhì)問(wèn)題解析策略

電解質(zhì)問(wèn)題頻繁出現(xiàn)于高考試題中，?？汲ｅe(cuò)，令老師和同學(xué)們深感頭疼。其實(shí)，仔細(xì)看起來(lái)，其考查不外乎兩大塊:(1)概念;(2)離子。對(duì)于基本概念的考查，沒(méi)有竅門(mén)可供選擇，只需要牢記和深入理解一些最基本的概念，各種概念的考查題型都會(huì)迎刃而解。關(guān)鍵是第二板塊內(nèi)容，離子問(wèn)題，對(duì)于離子問(wèn)題的考查，題型千變?nèi)f化，其實(shí)萬(wàn)變不離其宗，歸根結(jié)底都是考查了離子反應(yīng)，主要表現(xiàn)為:(1)離子共存;(2)離子方程式書(shū)寫(xiě)及判斷;(3)離子除雜和鑒別;(4)離子推斷和相關(guān)計(jì)算。

解析離子問(wèn)題，關(guān)鍵是認(rèn)真審題。比如，離子共存問(wèn)題中，外在條件以及隱含條件的挖掘都離不開(kāi)審題;再比如，離子除雜問(wèn)題，一定要注意是逐一除去還是無(wú)限制的除去。其次，在解析離子問(wèn)題時(shí)，要注意認(rèn)清反應(yīng)實(shí)質(zhì)，在離子共存問(wèn)題、離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)以及離子反應(yīng)方程式正誤判定上，都緊抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，只要能發(fā)生離子反應(yīng)的離子，一定不能共存;凡是能供大量共存的，一定不能發(fā)生離子反應(yīng)。在此基礎(chǔ)上，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟、離子反應(yīng)方程式的正誤判定方法，所有問(wèn)題自會(huì)很容易解決。

離子方程式的正誤判定問(wèn)題，是多年來(lái)的高考必考題型，對(duì)離子方程式進(jìn)行判定，我們可以首先檢查方程式兩次是否符合電荷守恒和原子守恒，然后對(duì)一些物質(zhì)的拆分進(jìn)行分析，并在此基礎(chǔ)上，對(duì)過(guò)量物質(zhì)進(jìn)行分析，從而得出正確答案。

我們?cè)诮虒W(xué)中，要根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況，合理地安排教學(xué)，指導(dǎo)學(xué)生掌握扎實(shí)的基礎(chǔ)，并對(duì)給出的習(xí)題精挑細(xì)選，讓每一道題都是精品，使學(xué)生在訓(xùn)練過(guò)程中慢慢總結(jié)解題方法，并得到解題能力的提升。

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