阿伏伽德羅常數(shù)和粒子數(shù)的分析與比較是多少年來(lái)經(jīng)久不衰的高考必考題。本文就混合物中阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算的常見(jiàn)題型及解題技巧進(jìn)行分析。

常見(jiàn)的混合物中阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算問(wèn)題中有如下種題目:

1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目為2Ⅳ^

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH₃和CH₄的混合氣體，所含電子總數(shù)為2N_A

3.常溫常壓下，16羈氧氣與14g氮?dú)饣旌蠚怏w中，含有的分子總數(shù)為N_A

4.常溫常壓下，imol碳烯:(CH)和氧原子的混合物中所含電子總數(shù)為8N_A

5.室溫下。28.0g乙烯和丙烯混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A

6.3%甲醛與乙酸混合物中所含原子數(shù)為4N_A

7.常溫常壓下，8.8gCO₂和N₂O的混合物中所含有的原子數(shù)為0.6N_A

解決此類(lèi)題常用的方法有三種:

一、把混合物當(dāng)純凈物

例1.14g乙烯和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)為2N_A。

解析:將乙烯和丙烯的混合物當(dāng)純凈物C_nH_2n對(duì)待，即氫原子數(shù)為(14/14n)x2nxN_A。

例2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目為2N_A

解析:將甲烷和乙烯的混合物當(dāng)純凈物CxH₄對(duì)待，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCxH₄氣體中所含氫原子的數(shù)目為(11.2/22.4)x4 N_A=2N_A

二、用極限法解決

當(dāng)兩種物質(zhì)的混合物不能當(dāng)純凈物對(duì)待時(shí)，可采用極限法強(qiáng)行將其當(dāng)純凈物對(duì)待。

例1，由Co₂和O₂:組成的混合物中共有Ⅳ^個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為2N，

解析:由于CO₂:為三原子分子O₂:為雙原子分子，所以不能將其當(dāng)做純凈物。只好采用極限法將其強(qiáng)行當(dāng)成純凈物。即CO₂和O₂共Imol，若1mol全是CO₂其中氧原子數(shù)為2N_A，若1mol全是O₂，其中氧原子數(shù)為2N_A。所以CO₂和O₂共Imol，其中氧原子數(shù)也為2N_A。

例2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH₃和Ch₄的混合氣體，所含電子總數(shù)為10N_A

解析:由于若0.1mol全是NH₃，若0.1mol全是CH₄所含電子總數(shù)均為N_A所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH₃和CH₄的混合氣體，所含電子總數(shù)為N_A

三、利用結(jié)構(gòu)的相似點(diǎn)解決

等質(zhì)量的同素異形體或同分異構(gòu)體或?qū)嶒?yàn)式相同的有機(jī)物中所含的原子數(shù)目一定相同如16g氧氣和16g臭氧中含氧原子數(shù)均為N_A、14g乙烯和14g丙烯含氫原子數(shù)均為2N_A、30g甲醛與30g乙酸中所含原子數(shù)總數(shù)均為4N_A。所以當(dāng)出現(xiàn)一定質(zhì)量的上述物質(zhì)的混合物時(shí)，所含原子數(shù)不變。即16g氧氣和臭氧的混合物中含氧原子數(shù)為N_A、30g甲醛與乙酸的混合物中所含原子數(shù)總數(shù)為4N_A。

由此延伸為等物質(zhì)的量的同分異構(gòu)體中所含的共價(jià)鍵數(shù)目相等，如:lmol丙烯和Imol環(huán)丙烷所含的共價(jià)鍵數(shù)目均為9N_A。所以1mol丙烯和環(huán)丙烷的混合物中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為9N_A。1tool丙酸和甲酸乙酯的混合物中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為11N_A。