李長江

在高中教學(xué)中我們經(jīng)常用元素的非金屬性強(qiáng)弱來判斷相應(yīng)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，本人認(rèn)為這種方法有一定的局限性。

高中階段對非金屬性判斷的主要依據(jù)有兩點(diǎn)：第一，根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱來判斷。第二，根據(jù)與氫氣化合生成氫化物的難易程度及其氫化物的穩(wěn)定性來判斷。但是僅根據(jù)這兩點(diǎn)對有些元素的非金屬性卻不能判斷，例如我們以F、Cl、O三種元素來看，三者的非金屬性強(qiáng)弱可以根據(jù)元素的電負(fù)性大小來判斷，元素的電負(fù)性數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，氟的電負(fù)性為3.98，氧的電負(fù)性為3.44，氯的電負(fù)性為3.16，則三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎>O>Cl，而三者單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎₂>Cl₂>O₂，與元素非金屬性強(qiáng)弱不相對應(yīng)。這是因?yàn)閱钨|(zhì)在表現(xiàn)氧化性時，要有舊鍵的斷裂和新鍵的形成，舊鍵在斷裂時與鍵能有很大的關(guān)系。氟氣中是單鍵結(jié)合，其鍵能為155kJ／mol，氯氣中也是單鍵結(jié)合，其鍵能為247kj／mol，氧氣中是雙鍵結(jié)合，其鍵能為493kj／mol，氧氣因?yàn)殒I能較大，共價鍵不易斷裂，其氧化性相對較小。所以元素的非金屬性與單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)不同，不能簡單地根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱來判斷相應(yīng)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱

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