在高三化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)工作中，筆者對(duì)近幾年的高考化學(xué)試題進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)試題內(nèi)容覆蓋面大，綜合性強(qiáng)，檢測(cè)單一知識(shí)點(diǎn)的試題少，內(nèi)容源于課本又高于課本。因此對(duì)于高三學(xué)生來(lái)說(shuō)，只關(guān)注基礎(chǔ)知識(shí)是不夠的。必須在掌握課本知識(shí)的基礎(chǔ)上，在復(fù)習(xí)的過(guò)程中注重四種能力的培養(yǎng)，才有可能在高考中取得勝利。

1.知識(shí)融會(huì)貫通的能力

對(duì)化學(xué)應(yīng)掌握的內(nèi)容能融會(huì)貫通，將自己原來(lái)分課時(shí)分單元學(xué)習(xí)的知識(shí)進(jìn)一步系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、規(guī)律化，有序地貯存作“意義記憶”和“邏輯記憶”，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。這種能力的形成是靠學(xué)生在教師的幫助下進(jìn)行獨(dú)立思考獲得的。

例如：在學(xué)習(xí)鹵族元素時(shí)，不但要掌握氯元素的單質(zhì)及其化合物的特殊規(guī)律，還要利用元素周期規(guī)律的知識(shí)對(duì)同主族元素間的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行比較。區(qū)分相同點(diǎn)和不同點(diǎn)：鹵素與氫氣的反應(yīng)都生成鹵化氯，但反應(yīng)條件有很大的差別。鹵素單質(zhì)都可以跟水反應(yīng)，但氟氣與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣；而氯氣、單質(zhì)溴和單質(zhì)碘與水反應(yīng)則生成次鹵酸和氫鹵酸。且還可與同周期的碳族、氧族、氮族相比，找出它們的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)。這樣把上述知識(shí)進(jìn)行橫向和縱向的分析、比較形成一個(gè)網(wǎng)絡(luò)，貯存起來(lái)，需要時(shí)可及時(shí)拿出，用以解決問(wèn)題，達(dá)到舉一反三的目的。這種科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，使學(xué)生的聰明才智得到最大的發(fā)揮，對(duì)高三學(xué)生來(lái)說(shuō)這種學(xué)習(xí)方法能起到事半功倍的效果。

2.知識(shí)遷移應(yīng)用的能力

遷移能力的培養(yǎng)，對(duì)高三學(xué)生非常重要。高考題雖以課本為基礎(chǔ)，但又高于課本，這就要求學(xué)生具有靈活的遷移能力，即將遇到的實(shí)際問(wèn)題分解，找出答案的關(guān)鍵，選擇和運(yùn)用自己已貯存的知識(shí)塊，對(duì)其進(jìn)行分解、遷移，并通過(guò)聯(lián)想、類(lèi)比、模仿進(jìn)行改造、重組，使問(wèn)題得到解決。

例如：將FeCl 溶液逐滴加入Na S溶液中，現(xiàn)象是什么？不少學(xué)生可能會(huì)不假思索地回答：紅色沉淀并聞到臭雞蛋氣味——雙水解原理。但認(rèn)真思考后發(fā)現(xiàn)這個(gè)答案是錯(cuò)誤的，首先，在溶液中Fe 與S 不可能共存，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。即2Fe +S =2Fe +S↓，產(chǎn)生淺黃色沉淀——單質(zhì)硫。在滴加過(guò)程中由于Na S過(guò)量，反應(yīng)生成的Fe 又與溶液中S 結(jié)合產(chǎn)生黑色沉淀。所以我們看到的現(xiàn)象是生成了黑色沉淀。

一般這類(lèi)能力題會(huì)分解為題設(shè)情境分解和知識(shí)塊的分解。為解題需要，調(diào)用貯存于知識(shí)網(wǎng)絡(luò)中的知識(shí)塊。對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，首先要知道解答本題需要涉及哪些知識(shí)塊，需要知道這些知識(shí)塊中分別用到哪些知識(shí)點(diǎn)，然后把這些知識(shí)點(diǎn)重新組合起來(lái)，在新的題設(shè)情境解決這一問(wèn)題，避免發(fā)生錯(cuò)誤。這種能力的培養(yǎng)必須靠學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中不斷摸索、總結(jié)形成。

3.選擇解決方案的能力

這種能力是高三學(xué)生必備的。在有限的時(shí)間內(nèi)選擇最佳方案解決問(wèn)題，能為學(xué)生贏得時(shí)間，提高答題效率。

一個(gè)題目，從不同角度分析，會(huì)有多種解法。在這些解法中有的很簡(jiǎn)單，幾秒鐘就能得出答案，而有的很復(fù)雜，需通過(guò)多步復(fù)雜的推理運(yùn)算才能得到結(jié)果。如果考試中運(yùn)用步驟過(guò)多的解法，往往會(huì)出錯(cuò)，還會(huì)影響其它題目的解答。

例如：向一定量的FeO、Fe、Fe O 的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是多少？

看到此題，有的學(xué)生往往不假思索就寫(xiě)出多個(gè)化學(xué)方程式，然后列方程進(jìn)行求解，非常繁瑣，易出錯(cuò)。但仔細(xì)分析，從整體角度去考慮，用元素守恒法，建立關(guān)系就非常簡(jiǎn)單省時(shí)。

即n(Fe)=n(Fe )= n(Cl )= n(HCl)=0.05mol

m(Fe)=2.8g

所以在解題時(shí)，多運(yùn)用分析的方法，能找出解題的合適途徑，為取得較好成績(jī)奠定基礎(chǔ)。

4.利用數(shù)學(xué)工具的能力

數(shù)學(xué)是嚴(yán)密的，邏輯性很強(qiáng)，在化學(xué)的定量計(jì)算中，數(shù)學(xué)是不可缺少的科學(xué)工具。用得好，能大大地提高解題效率。

例如：已知下列物質(zhì)、、 ……

由于其結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)基本相同，可以看作同系物，則該同系物中的氫的百分含量最低為多少？

分析：通過(guò)觀察該同系物依次相差 1個(gè)CH 原子團(tuán)，從而可知其通式為：C H O。

解：

H%= ×100%=

當(dāng) n取∞時(shí)，H%最小，其值為H%= ×100%=4%。

本題的解決充分利用了數(shù)學(xué)中的“等差數(shù)列”和“極限思想”。

結(jié)語(yǔ)

總之，高三化學(xué)教學(xué)不僅要重視傳授基本的化學(xué)知識(shí)和技能，更重要的是要注重培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。如何在這一種過(guò)程中最有效地培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的各種能力，提高學(xué)生的素質(zhì)，是每一位化學(xué)教師的首要任務(wù)。

注：“本文中所涉及到的圖表、注解、公式等內(nèi)容請(qǐng)以PDF格式閱讀原文?！?/p>