冒秦國(guó)

在日常教學(xué)中,筆者發(fā)現(xiàn)一些學(xué)生在解化學(xué)題時(shí),有的思路不清,考慮有欠全面而導(dǎo)致答案有誤或不全;有的敘述不嚴(yán)謹(jǐn),顧此失彼,出現(xiàn)“會(huì)而不對(duì),對(duì)而不全”的現(xiàn)象,為了糾正和克服這些不良傾向,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)風(fēng)和縝密的思維習(xí)慣,教學(xué)中筆者進(jìn)行了以下嘗試。

一、引導(dǎo)學(xué)生準(zhǔn)確充分的理解化學(xué)基本概念

在化學(xué)學(xué)習(xí)中,概念的重要性不言而喻。如果學(xué)生對(duì)元素、單質(zhì)、化合物、純凈物、混合物、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度、電解質(zhì)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體等概念理解不夠透徹,往往在分析和解決化學(xué)問(wèn)題時(shí)陷入困境,甚至落人出題者設(shè)計(jì)的圈套。

例1 下列物質(zhì):①Pe,②NaCl,③NH3,④HCI,⑤ CH3COOH,⑥BaSO4,⑦石墨,⑧蔗糖,⑨KOH,⑩水。

屬于非電解質(zhì)的是_______________ ;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 _____________。(填序號(hào))

解析:在這里必須對(duì)概念的前提和概念里的關(guān)鍵字詞(“或”、“和”、“都”)做到相當(dāng)?shù)睦斫獠拍苷_分析。

二、準(zhǔn)確使用化學(xué)用語(yǔ),簡(jiǎn)答要有化學(xué)的味道

如果教學(xué)中注意培養(yǎng)學(xué)生的語(yǔ)言(尤其是書(shū)面語(yǔ)言)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牧?xí)慣,能促進(jìn)學(xué)生思,維的縝密性,有助于對(duì)過(guò)程的理解和解題的嚴(yán)謹(jǐn)規(guī)范。

例2 現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無(wú)色溶液,選用一種試劑把它們鑒別出來(lái)。

解析:分別取三種五色溶液少許于三支試管中,然后分別向其中滴加少許稀硫酸。觀察,如有氣泡出現(xiàn),則該試管中盛放的是Na2CO3溶液;如有白色沉淀生成,則該試管盛放的是Ba(OH)2;如果沒(méi)有明顯現(xiàn)象,則該試管中盛放的是NaOH溶液。

三、推理必須要嚴(yán)密而有邏輯性

例3 一種白色固體粉末,可能有Na2CO3、 K2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種。(1)把白色固體溶于水,得到白色沉淀,過(guò)濾;(2)向沉淀中加人足量的稀硝酸,白色沉淀部分溶解;(3)在(1)中濾液中加入硝酸銀溶液,又出現(xiàn)白色沉淀。試分析原白色粉末的組成?

解析:由(1)知道肯定有BaCl2;由(2)知道 Na2CO3和K2SO4肯定都存在;而根據(jù)現(xiàn)有條件不能肯定NaCl的有無(wú)。化學(xué)推理要嚴(yán)謹(jǐn)縝密,回答問(wèn)題要做到言之有據(jù)。

四、審題認(rèn)真細(xì)致,善于挖掘隱含信息

不少學(xué)生在解題時(shí),缺乏從題中發(fā)覺(jué)隱含條件的能力,造成思維受阻或思維偏向。

例4 給100 g CaCO3和Ca(HCO3)2的固體混合物加熱后剩余固體60 g,求Ca(HCO3)2的分解率?

解析:如果原固體混合物都是都是Ca(HCO3)2在加熱后應(yīng)該剩余61.7 g固體,如果原固體混合物都是CaCO3,應(yīng)該剩余56 g固體,實(shí)際情況是Ca (HCO3)2的分解率為100%,該題隱含了部分CaCO3也已經(jīng)部分分解的隱含條件。

五、關(guān)注一般中的特殊,捕捉疏漏所在

有意設(shè)置一些由于思維有欠縝密而導(dǎo)致錯(cuò)的典型例子,引導(dǎo)學(xué)生研究分析,使學(xué)生的思考逐漸完善,提高“免疫能力”。

例5 若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)=1×10-12 mol/L,滿(mǎn)足此反應(yīng)條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()。

A.A13+、Na+、NO3-、C1-

B.K+、Na+、C1-、NO3-

C.K+、Na+、Cl-、A1O2-

D.K+、NH4+、S042-、NO3-

解析:滿(mǎn)足該條件的既可能是pH=2的強(qiáng)酸溶液,又可能是pH=12的溶液,即該題要求的實(shí)際條件是在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。

六、設(shè)計(jì)錯(cuò)例,加強(qiáng)學(xué)生對(duì)常見(jiàn)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)

例6 判斷正誤,并說(shuō)明理由

(1)標(biāo)況下,1 mol任何物質(zhì)的體積都是22.4 L。

(2)1 mol氣體的體積約為22.4 L。

(3)22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)。

(4)任何條件下,氣體摩爾體積都是22.4 L。

(5)只有在標(biāo)況下,氣體摩爾體積才能是22.4 L。

七、重視解題的過(guò)程和解題后的歸納反思

一些學(xué)生,盡管做了很多習(xí)題,但做題時(shí)仍漏洞頻頻。因此要提高解題效果應(yīng)放在“反思”上下功夫。要反思解題的方法。許多化學(xué)試題重在考查學(xué)生思維的全面性、深刻性和靈活性,因此,在解題時(shí),我們不能僅僅滿(mǎn)足于一種解法,要形成解題后反思解題方法的習(xí)慣。要反思所涉及的知識(shí)點(diǎn),解題規(guī)律以及解題中的失誤。