沈 萍

(昆山經(jīng)濟(jì)技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)高級(jí)中學(xué),江蘇 蘇州 215300)

新課程改革背景下,隨著新高考制度的深入,高考化學(xué)試題更加貼近核心素養(yǎng)要求,注重學(xué)生能力的考查,要求學(xué)生能夠利用圖表特征,有效解答化學(xué)問(wèn)題,提高學(xué)生綜合能力.對(duì)于高中學(xué)生來(lái)說(shuō),其思維能力從具體向抽象過(guò)渡,但是學(xué)生對(duì)實(shí)物敏感度較高.因此,高中化學(xué)教師需要根據(jù)化學(xué)題型講授圖表表征法的應(yīng)用方式,明確問(wèn)題解題步驟,提高學(xué)生的解題有效性.

1 利用表征法,解答無(wú)數(shù)據(jù)題目

在高中化學(xué)解題中,無(wú)數(shù)據(jù)題目較多,面對(duì)此類型題目,學(xué)生常常不知如何入手.因此,教師可以引入表征法,分析其中的物質(zhì)關(guān)系,明確問(wèn)題解答思路,提高學(xué)生解題效率與準(zhǔn)確性.

例1在燒杯中裝有質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知的AgNO3溶液,向溶液中加入足量的KI溶液,使用玻璃棒攪拌,使其充分反應(yīng),此時(shí)燒杯中的溶液質(zhì)量與加入的KI溶液質(zhì)量相同,求燒杯中AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

圖1 例1題圖

2 利用表征法,解答多解問(wèn)題

在高中化學(xué)解題中,多解類型的題目是學(xué)生失分較多的題目,此類題目感覺(jué)并不難,學(xué)生會(huì)覺(jué)得比較容易,但是解題時(shí)難度比較大.對(duì)于此類題目,引入表征法,簡(jiǎn)化題目信息,明確其中的邏輯關(guān)系,完成問(wèn)題解答[1].

例2將30 mL 1 mol/L的AlCl3的溶液加入燒杯內(nèi),再向燒杯中加入4 mol/L的NaOH溶液,充分反應(yīng),產(chǎn)生0.78 g沉淀,求加入的NaOH溶液的體積.

圖2 例2題圖

3 利用表征法,解決平衡問(wèn)題

在高中化學(xué)教學(xué)中,化學(xué)平衡問(wèn)題是重要的題目類型,也是學(xué)生學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)問(wèn)題.結(jié)合可逆反應(yīng),根據(jù)相應(yīng)的條件,對(duì)正、逆反應(yīng)速率進(jìn)行對(duì)比,得出反應(yīng)物與生成物處于平衡狀態(tài)的濃度.在化學(xué)平衡中,影響因素比較多,如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等,所以在解題中,平衡移動(dòng)屬于難點(diǎn)問(wèn)題.因此,教師可以引入表征法,形象化地展示平衡移動(dòng),結(jié)合平衡移動(dòng)的過(guò)程,明確解題思路,掌握解題方法[2].

例3N2與H2在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成NH3,達(dá)到平衡狀態(tài),之后,向密閉容器中加入He,(1)如果體積不變,則反應(yīng)物濃度____(變大、變小、不變),反應(yīng)速率____(變大、變小、不變),化學(xué)平衡____(向正反應(yīng)方向移動(dòng)、向逆反應(yīng)反向移動(dòng)、不移動(dòng));(2)如氣體壓強(qiáng)不變,那么氣體總物質(zhì)的濃度____(變大、變小、不變),化學(xué)平衡____(向正反應(yīng)方向移動(dòng)、向逆反應(yīng)反向移動(dòng)、不移動(dòng)).

分析對(duì)于此題,教師可以讓學(xué)生根據(jù)題意,畫(huà)出相應(yīng)的圖表,如圖3所示.通過(guò)對(duì)圖表進(jìn)行觀察可以了解到壓強(qiáng)變化,濃度不變,則反應(yīng)速率不改變,平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng),能夠幫助學(xué)生快速解答問(wèn)題.

圖3 例3題圖

4 利用表征法,解決流程圖題

流程圖類型的題目涉及到的知識(shí)內(nèi)容比較多,具有綜合性的特點(diǎn),要求學(xué)生具備較強(qiáng)的邏輯思維能力.因此,在解題中,要求學(xué)生對(duì)流程圖步驟進(jìn)行分析,了解每個(gè)反應(yīng)的條件,分析關(guān)鍵物質(zhì)的性質(zhì),理解流程圖中基本操作步驟的目的,系統(tǒng)全面掌握其中的信息,有效解答流程圖問(wèn)題[3].

例4在工業(yè)中,使用強(qiáng)氧化劑PbO2制備KClO4的流程如圖4所示,下述有關(guān)流程的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( ).

圖4 制備KClO4的流程

A.在“酸化”時(shí),可以使用濃鹽酸

B.“濾渣”中的主要成分是PbO2粉末,可以循環(huán)使用

D.結(jié)晶中析出KClO4,表明KClO4在水中的溶解度小于NaClO4

5 利用表征法,解決圖像問(wèn)題

在高中化學(xué)解題中,圖像類問(wèn)題是常見(jiàn)的題型,通?？疾閷W(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作以及操作方法的掌握,要求學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)操作中的注意事項(xiàng),通過(guò)對(duì)坐標(biāo)曲線圖像中的點(diǎn)與線進(jìn)行分析,找出有效的信息,根據(jù)題目要求完成解題[4].

例5將某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL平均分成兩等份.向其中一份逐漸加入銅粉,最多溶解19.2 g,另外一份逐步加入鐵粉,生成氣體質(zhì)量與鐵粉質(zhì)量的變化如圖5所示,已知硝酸只能夠被還原為NO氣體.下述表達(dá)中錯(cuò)誤的是( ).

A.在第二份溶液中,最終的溶質(zhì)為FeSO4

D.原混合溶液中,H2SO4的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1

高中化學(xué)解題中,不同的題型有著不同的特點(diǎn),找到正確的解題方式,能夠快速準(zhǔn)確地解題.圖表類型的試題考查學(xué)生化學(xué)知識(shí)綜合應(yīng)用能力,因此,高中化學(xué)教師要引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)考點(diǎn),分析常見(jiàn)題型的解題方式,總結(jié)解題規(guī)律,進(jìn)而降低解題難度;還可引導(dǎo)學(xué)生利用圖表表征法,分析題目中的各種信息,提煉出有效的關(guān)鍵信息,提高其解題效率.