王書紅 畢繼明 王道靈 張銀玉

1.碳納米點(diǎn)是種新型碳納米材料,我國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)微合光催化劑[碳納米點(diǎn)/氮化碳(納米復(fù)合物)]可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是

( )

B.復(fù)合光催化分解水的反應(yīng)中,H2O2是中間產(chǎn)物

C.復(fù)合催化劑中兩種納米材料均含有共價鍵,且步驟Ⅱ過程有非極性共價鍵的斷裂與生成

D.新型復(fù)微合光催化劑降低了H2O分解時的ΔH,實(shí)現(xiàn)了光能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

【參考答案】D

【命題意圖】本題以太陽光分解水的反應(yīng)機(jī)理為載體,考查反應(yīng)機(jī)理分析、化學(xué)鍵及能量轉(zhuǎn)化,考查學(xué)生獲取信息能力、靈活運(yùn)用知識分析解決問題的能力。

福建省寧德市第一中學(xué) 王書紅

( )

C.過程Ⅲ既有非極性鍵斷裂又有非極性鍵生成

D.總反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1

【參考答案】B

【命題意圖】本題為反應(yīng)機(jī)理分析題,以新穎的反應(yīng)過程圖為呈現(xiàn)形式,考查內(nèi)容涵蓋“氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)過程分析、化學(xué)鍵、反應(yīng)方程式判斷”等。

福建省武平縣教師進(jìn)修學(xué)校 王道靈

福建省永定區(qū)第一中學(xué) 張銀玉

3.某種化合物W的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,X是元素周期表中原子半徑最小的元素, Y的核外電子總數(shù)與Q的核外最外層電子數(shù)相同。下列敘述正確的是

( )

A.四種元素中原子半徑最大的是Q

B.Y、Z和Q三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

C.X和Z形成的化合物中僅存在極性鍵

D.該化合物中只有一個Q滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【參考答案】B

【命題意圖】本題考查元素周期律與元素周期表,考查學(xué)生對元素及其化合物的辨析能力。

【解題思路】由W的結(jié)構(gòu)分析可知,X只能形成一個共價鍵,又知X的原子半徑是元素周期表中最小的,故X為H;Y可形成四個共價鍵, Y的核外電子總數(shù)與Q的核外最外層電子數(shù)相同,則Y為C、Q為O,Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大,則Z為N。四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)镃(Y)>N(Z)>O(Q)>H(X),A錯誤;同周期主族元素從左到右,非金屬性依次增強(qiáng),則元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃

黑龍江省黑河市第九中學(xué) 畢繼明

4.礦物藥M具有補(bǔ)血功效,結(jié)構(gòu)如圖所示,X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的元素,原子序數(shù)之和為51,Y和Z同主族,四種元素中只有W為金屬,W3+的價層電子為半充滿結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是

( )

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z

B.該物質(zhì)易被氧化,需密封保存

咨詢單位與設(shè)計(jì)單位之間協(xié)作程度高，將是一種價值共創(chuàng)，其過程中并未加重對方的負(fù)擔(dān)，而雙方的滿意度都會提高。

C.W與Y之間可以形成多種化合物

【參考答案】D

【命題意圖】本題以新穎的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為載體,考查元素推斷和元素周期律,具體考查微粒性質(zhì)、微粒間作用力等,意在考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解及綜合應(yīng)用。

福建省武平縣教師進(jìn)修學(xué)校 王道靈

福建省永定區(qū)第一中學(xué) 張銀玉

5.如圖為某實(shí)驗(yàn)測得0.1 mol·L-1NaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是( )

已知:25℃時,Ka1(H2CO3)=4.4×10-7mol·L-1,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11mol·L-1

【參考答案】A

【命題意圖】本題以溫度對NaHCO3溶液pH的影響為背景,考查水溶液中的離子平衡問題,具體考查水解常數(shù)的計(jì)算、溫度對水解平衡的影響、鹽溶液中的物料守恒、鹽溶液中水電離程度的大小判斷、鹽溶液中微粒濃度大小比較等,意在考查學(xué)生信息獲取與加工能力、分析與推理能力。

福建省寧德市第一中學(xué) 王書紅

( )

A.有機(jī)電解質(zhì)可以選擇CH3COOLi溶液

C.充電時,Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜進(jìn)入正極區(qū)

D.廢舊鋰離子蓄電池(LiMO2)進(jìn)行“放電處理”有利于Li+回收

【參考答案】D

【命題意圖】本題考查電化學(xué)基礎(chǔ),考查學(xué)生對可充電電池原理分析的能力,培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。

黑龍江省黑河市第九中學(xué) 畢繼明

7.苯甲醛制備苯甲酸和苯甲醇的反應(yīng)原理如下:

名稱相對分子質(zhì)量密度/(g·mL-1)溶解性苯甲醛1061.04微溶于水苯甲酸122微溶于冷水,易溶于熱水苯甲醇1081.04微溶于水

Ⅰ.在研缽中加入3.2 g顆粒狀的氫氧化鈉,研磨成粉末,然后加入5.0 mL 苯甲醛,繼續(xù)研磨10 min。 然后轉(zhuǎn)入燒杯,加入15.0 mL 水,加熱攪拌至溶解。

Ⅱ.上述水溶液冷卻后,加入濃鹽酸調(diào)節(jié) pH至8,用 20.0 mL乙酸乙酯萃取、分液得到有機(jī)相和水相。

Ⅲ.將有機(jī)相用5 mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌,過濾,得到的有機(jī)相再用5.0 mL 10.0%的碳酸鈉洗滌一次,分液,再向有機(jī)相中加入無水硫酸鎂,過濾,蒸餾除去乙酸乙酯,得到1.9 g苯甲醇。

Ⅳ.攪拌下,在步驟Ⅱ收集的水相中滴加濃鹽酸至 pH=2,然后放入冰水浴中冷卻,過濾,得到苯甲酸粗產(chǎn)物。

(1)步驟Ⅱ中萃取、分液所需的玻璃儀器為________(填序號)。

(2)步驟Ⅱ加入鹽酸過少或過多都不行的原因

是:____________________________________。

(3)步驟Ⅲ中用飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌有機(jī)相的目的是除去苯甲醛,用碳酸鈉溶液洗滌有機(jī)相的目的是。

(4)步驟Ⅳ中滴加濃鹽酸至 pH=2的目的是,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________________________________。

(5)步驟Ⅳ中若要將苯甲酸粗產(chǎn)物進(jìn)一步提純,可采用的方法為。

(6)理論上得到苯甲酸和苯甲醇的物質(zhì)的量之比為1∶1,則苯甲醇的產(chǎn)率為___________________(結(jié)果保留 3位有效數(shù)字)。

【參考答案】(1)ace

(2)加入的鹽酸過少,溶液堿性太強(qiáng),會導(dǎo)致乙酸乙酯水解;加入的鹽酸過多,會析出苯甲酸晶體,降低產(chǎn)率

(3)除去苯甲醇中的苯甲酸

(5)重結(jié)晶

(6)71.7%

【命題意圖】本題以有機(jī)物的制備為載體,考查實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、分離提純和產(chǎn)率的計(jì)算等。

2×106 108

5×1.04 gm

黑龍江省黑河市第九中學(xué) 畢繼明

8.全球CO2、NOx等氣體排放量逐年增加,引發(fā)一系列環(huán)境問題,因此CO2、NOx等氣體的綜合治理成為當(dāng)下的熱點(diǎn)問題?；卮鹣铝袉栴}:

(1)ΔH2=kJ·mol-1。

①加入催化劑后活化能最大的是反應(yīng)(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);

②a、b、c三點(diǎn)中達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為;

③該反應(yīng)由a點(diǎn)到達(dá)c點(diǎn)的過程中v(逆)逐漸(填“增大”“減小”或“不變”);

④若反應(yīng)Ⅰ在c點(diǎn)的體系總壓強(qiáng)為1.0 MPa,則c點(diǎn)反應(yīng)的Kp=(MPa)-2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

Ⅱ.NO的處理:

(3)T1(填“>”“=”或“<”)T2,判斷理由:。

(4)該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

【參考答案】(1)-90.4

(2)①Ⅲ ②a、c③增大 ④9.5

(3)> 初始時,恒容密閉條件下,充入等物質(zhì)的量的氣體,溫度越高,壓強(qiáng)越大,所以T1>T2

(4)放熱

【命題意圖】本題考查蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)平衡相關(guān)知識?？疾閷W(xué)生的分析、推理和論證能力。滲透了變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等學(xué)科核心素養(yǎng)。

起始/mol 1 3 0 0