劉 潔

(廣東省佛山市高明區(qū)第一中學(xué))

各種層出不窮的電化學(xué)裝置給人類工作和生活帶來了便利,相關(guān)的電化學(xué)知識(shí)也成為了高考命題的熱點(diǎn)。高考試題常常關(guān)注新型化學(xué)電源,具有基于真實(shí)問題情境考查學(xué)科知識(shí)與能力、學(xué)科核心素養(yǎng)的趨勢(shì),同時(shí)試題對(duì)學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力以及分析解決問題的能力提出了全方位、更高層次和水平的認(rèn)知要求。由于該題型存在情境新穎、陌生度大、問題真實(shí)等特點(diǎn),學(xué)生普遍感覺較難突破,但這些高考題的考點(diǎn)實(shí)際上是課堂教學(xué)所研究的基礎(chǔ)問題:電極判斷、電極反應(yīng)式和微粒移動(dòng),故本文通過建構(gòu)解題模型“三步曲”,幫助學(xué)生快速準(zhǔn)確地突破電化學(xué)選擇題。

一、分清兩池——原電池、電解池

高考試題會(huì)對(duì)陌生情境的裝置進(jìn)行相關(guān)的文字介紹或必要的標(biāo)注,首先應(yīng)該確定題中所涉及的是哪種裝置,是只含原電池還是只含電解池,或是可充放電的二次電池,因?yàn)樵姵匮b置和電解池裝置所對(duì)應(yīng)的工作原理是不同的。

表1

如果是二次電池,要明確放電方向和充電方向。放電時(shí),裝置遵循原電池工作原理——“負(fù)失正得、負(fù)負(fù)正正”(負(fù)極失去電子,正極得到電子,帶負(fù)電荷的陰離子向負(fù)極移動(dòng),帶正電荷的陽(yáng)離子向正極移動(dòng));充電時(shí),裝置遵循電解池工作原理——“陽(yáng)失陰得、陰陽(yáng)相吸”(陽(yáng)極失去電子,陰極得到電子,陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),陽(yáng)離子向陰極移動(dòng))。

二、判斷兩極——負(fù)或正、陰或陽(yáng)

如何判斷兩極有很多種方法,不管何種方法,本質(zhì)是相同的。原電池中失去電子的電極為負(fù)極、得到電子的電極為正極(負(fù)失正得),而電解池中失去電子的電極為陽(yáng)極、得到電子的電極為陰極(陽(yáng)失陰得),二次電池中充放電對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)正好相反。

結(jié)合上述內(nèi)容,分清兩池后,根據(jù)題中的信息正確判斷兩極,但是要注意一定不能混淆兩極,原電池中的兩極名稱是正極、負(fù)極,而電解池中的兩極名稱是陽(yáng)極、陰極。

在明確兩極的過程中,可以完成電極反應(yīng)式的書寫和判斷:

第一步:找信息,定物質(zhì);認(rèn)真審題,獲取題中的信息(文字信息、裝置信息),確定該電極上的反應(yīng)物和生成物。

第二步:標(biāo)價(jià)態(tài),寫得失;標(biāo)出價(jià)態(tài)變化元素的化合價(jià),化合價(jià)升高即失去電子,降低即得到電子,并確定得失電子的數(shù)目即電子的系數(shù)。

第三步:看環(huán)境,配守恒;結(jié)合電極反應(yīng)所處的環(huán)境,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒將電極反應(yīng)式配平。

【例1】(2022年山東卷,13題節(jié)選)設(shè)計(jì)如圖1裝置回收金屬鈷。保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定,借助其降解乙酸鹽生成CO2,將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoO2(s)轉(zhuǎn)化為Co2+,工作時(shí)保持厭氧環(huán)境,并定時(shí)將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì),右側(cè)裝置為原電池。下列說法正確的是

圖1

( )

三、確定兩路——內(nèi)電路、外電路

在電化學(xué)裝置中,微粒移動(dòng)的考查有兩大方面,內(nèi)電路離子的移動(dòng)方向和外電路電子的移動(dòng)方向。在前兩步的基礎(chǔ)上,確定選項(xiàng)所涉及的是外電路中的電子還是內(nèi)電路中的離子,然后熟記下表中口訣進(jìn)行判斷。若遇到相關(guān)計(jì)算,要謹(jǐn)遵“守恒思想”,外電路兩極上得失電子總數(shù)相等,內(nèi)電路移動(dòng)離子的電荷總數(shù)與外電路電子的電荷總數(shù)相等。

表3

【例2】(2022年山東卷,13題節(jié)選)題干和圖像同【例1】。

A.裝置工作時(shí),甲室溶液pH逐漸增大

B.裝置工作一段時(shí)間后,乙室應(yīng)補(bǔ)充鹽酸

D.若甲室Co2+減少200 mg,乙室Co2+增加300 mg,則此時(shí)已進(jìn)行過溶液轉(zhuǎn)移

真題演練

圖2

( )

B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)

C.放電時(shí),Li+從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移

【答案】C

【解析】本題以真實(shí)情境“光照充電Li-O2電池”為考查載體,考查電極判斷、電極反應(yīng)式、微粒移動(dòng)方向等核心必備知識(shí),甄別學(xué)生對(duì)題目中有效信息的獲取及分析能力。

第一步:分清兩池——原電池、電解池

教育以“立德樹人”為出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn)，這要求學(xué)校和教育工作者一定要把“德”放在首位。在高校校園中，圖書館匯聚著來自不同學(xué)院、不同專業(yè)的學(xué)生。因此，圖書館運(yùn)用閱讀推廣進(jìn)行對(duì)學(xué)生品德教育顯得意義重大。而通過對(duì)新的推廣閱讀的形式的不斷探索與創(chuàng)新，可以更為高效的促進(jìn)對(duì)學(xué)生的品德教育。

第二步:判斷兩極——負(fù)或正、陰或陽(yáng)

第三步:確定兩路——內(nèi)電路、外電路

放電時(shí)內(nèi)電路微粒移動(dòng)為“負(fù)負(fù)正正”,故帶正電荷的陽(yáng)離子Li+應(yīng)該從負(fù)極穿過離子交換膜向正極移動(dòng),C錯(cuò)誤。

圖3

下列說法正確的是

( )

A.充電時(shí)電極b是陰極

B.放電時(shí)NaCl溶液的pH減小

C.放電時(shí)NaCl溶液的濃度增大

D.每生成1 mol Cl2,電極a質(zhì)量理論上增加23 g

【答案】C

【解析】本題以“新型氯流電池”為情境素材,考查電化學(xué)裝置工作原理的分析與綜合應(yīng)用能力,包括電極的判斷、電極反應(yīng)式、電解質(zhì)溶液濃度及pH變化的判斷等。

第一步:分清兩池——原電池、電解池

由文字信息可知該裝置是二次電池,放電時(shí)是原電池,充電時(shí)是電解池;

第二步:判斷兩極——負(fù)或正、陰或陽(yáng)

第三步:確定兩路——內(nèi)電路、外電路

二次電池充放電的電極反應(yīng)相反,由第二步中放電時(shí)電極a、b的電極反應(yīng)可知,電極a生成Na+,電極b生成Cl-,放電時(shí)溶液中NaCl濃度增大,C正確;工作時(shí)外電路遷移的電子總數(shù)相等,Cl2→2e-而Na+→e-,根據(jù)得失電子守恒,每生成1 mol Cl2,電極a的質(zhì)量理論上增加23 g/mol×2 mol=46 g,D錯(cuò)誤。