賴陸鋒

以初始反應(yīng)物和最終目標(biāo)產(chǎn)物為主線，用圖示的形式展示出由多個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的實(shí)際反應(yīng)歷程，這種反應(yīng)機(jī)理題是近年各地區(qū)高考熱點(diǎn)題型。圖示主要有物質(zhì)的轉(zhuǎn)化歷程圖和能量的變化過(guò)程圖兩種形式，通過(guò)圖示能夠了解到能量的變化過(guò)程、催化劑和過(guò)渡態(tài)，化學(xué)鍵的變化等。反應(yīng)機(jī)理題考查的內(nèi)容包括化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系、能量與速率關(guān)系、化學(xué)平衡、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)等?？疾閷W(xué)生圖像分析與處理能力、遷移類比思維、信息整合能力等。

一、近兩年化學(xué)反應(yīng)機(jī)理圖示題考情分析

二、高頻考點(diǎn)梳理

1.考查化學(xué)方程式的書寫

化學(xué)反應(yīng)機(jī)理圖展示了由初始反應(yīng)物生成最終的目標(biāo)產(chǎn)物的反應(yīng)歷程，這個(gè)歷程是由多個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成，每個(gè)基元反應(yīng)標(biāo)示有對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，因此在解題時(shí)可以根據(jù)這些已知信息書寫出總反應(yīng)方程式和各步反應(yīng)方程式。

2.考查化學(xué)鍵的變化

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)機(jī)理圖展示了各步化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，所以通過(guò)對(duì)比分析反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵即可判斷出在該反應(yīng)過(guò)程中斷開(kāi)或形成哪些鍵。

3.考查氧化還原反應(yīng)

考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和判斷方法；考查氧化還原反應(yīng)中的基本概念和基本規(guī)律，如還原劑、氧化劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，包括強(qiáng)弱規(guī)律、價(jià)態(tài)規(guī)律和守恒規(guī)律；考查利用電子守恒規(guī)律的相關(guān)計(jì)算。

4.考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

考查能磊與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系，對(duì)于含多個(gè)基元反應(yīng)的復(fù)雜反應(yīng)，反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，而決定反應(yīng)速率的快慢由能磊的高低決定，能磊越高，反應(yīng)速率越慢；考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素，如溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。

5.考查催化劑和中間產(chǎn)物

催化劑的定義是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)，在連續(xù)反應(yīng)中催化劑的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變，但催化劑并非不參加反應(yīng)，而是先參與反應(yīng)，在反應(yīng)的某個(gè)歷程又再次生成。中間產(chǎn)物則是在某個(gè)反應(yīng)歷程中的其中一個(gè)產(chǎn)物，在后續(xù)反應(yīng)中又作為反應(yīng)物被消耗。所以區(qū)分催化劑和中間產(chǎn)物的方法應(yīng)從反應(yīng)歷程的起步反應(yīng)開(kāi)始分析，在某個(gè)歷程加入的反應(yīng)物在后續(xù)歷程又再次生成，那么這個(gè)反應(yīng)物就是催化劑，若反應(yīng)歷程中的其中一個(gè)產(chǎn)物，在后續(xù)反應(yīng)中又作為反應(yīng)物被消耗，那么這個(gè)產(chǎn)物屬于中間產(chǎn)物。

三、高考真題賞析

責(zé)任編輯 李平安