劉運(yùn)航? 范曉鳳 王弦? 王燕

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16F 19Ca 40

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.“下一代地鐵列車(chē)”——碳纖維地鐵列車(chē)已在廣州成功試跑。下列碳纖維地鐵列車(chē)的構(gòu)件主要由合金材料制成的是

A.車(chē)廂內(nèi)的不銹鋼扶手

B.無(wú)人駕駛系統(tǒng)的芯片

C.駕駛室內(nèi)的碳纖維復(fù)合材料操作臺(tái)

D.車(chē)窗中的液晶顯示屏

2.疾病的預(yù)防、檢測(cè)以及治療與化學(xué)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.RNA疫苗經(jīng)水解可得到核苷酸

B.可用新制Cu（OH）2檢測(cè)尿液中是否含蛋白質(zhì)

C.血糖檢測(cè)是指測(cè)定血液中葡萄糖的含量

D.Al（OH）3可用于治療胃酸過(guò)多

3.研學(xué)已經(jīng)成為教育教學(xué)的重要途徑。以下研學(xué)的講稿片段不正確的是

選項(xiàng)ABCD

4.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是

A.可用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH

B.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)應(yīng)立即用稀NaOH溶液沖洗

C.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，應(yīng)將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

D.用容量瓶配制溶液時(shí)，洗滌燒杯和玻璃棒后，應(yīng)將洗滌液注入容量瓶

5.化學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量發(fā)揮重要作用。下列生活情境與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

A食用適量油脂有利于人體對(duì)某些維生素的吸收油脂能提供能量

B施肥時(shí)K2CO3不宜與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成NH3，降低肥效

C放電影時(shí)可看到光柱從放映室射到銀幕上膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D節(jié)日時(shí)在廣場(chǎng)燃放五彩繽紛的煙花某些金屬或金屬化合物灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)出特征顏色

6.某同學(xué)利用如圖1所示裝置進(jìn)行濃H2SO4和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）。下列說(shuō)法不正確的是

A.甲中蔗糖變黑，說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性

B.乙中品紅溶液褪色，說(shuō)明蔗糖與濃H2SO4反應(yīng)生成了SO2

C.丙中出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明試管中生成了BaSO3

D.丁中溶液顏色逐漸褪去，說(shuō)明SO2具有還原性

7.三百多年前，著名化學(xué)家波義耳使用鐵鹽與沒(méi)食子酸（）制造了墨水。下列有關(guān)沒(méi)食子酸的說(shuō)法不正確的是

A.沒(méi)食子酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)

B.1 mol沒(méi)食子酸中含雙鍵的數(shù)目約為2.408×1024

C.0.1 mol沒(méi)食子酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.沒(méi)食子酸中所有碳原子共平面

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由這4種元素組成的一種化合物常用作農(nóng)藥中間體，其結(jié)構(gòu)式如圖2所示。Z與W不在同一周期，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為+4，原子的最外層電子數(shù)關(guān)系：X+Z=W。下列說(shuō)法不正確的是

A.Z位于元素周期表第二周期第ⅤA族

B.X和Z形成的所有化合物均不含非極性鍵

C.W的單質(zhì)能將鐵單質(zhì)氧化為+2價(jià)

D.YW2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形

9.向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖3所示。下列說(shuō)法正確的是

A.XY段發(fā)生反應(yīng)：Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O

B.若將稀H2SO4換為等濃度的NaHSO4溶液，則圖中M點(diǎn)可能是曲線最低點(diǎn)

C.YZ段溶液導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說(shuō)明H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)

D.a時(shí)刻Ba（OH）2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)

10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

11.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）與“84消毒液”（主要成分為NaClO）不能混用：ClO-＋Cl-＋2H+＝H2O＋Cl2↑

B.用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：

CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

C.泡沫滅火器生效的原理：

3CO2-3＋2Al3+＋3H2O2Al（OH）3↓＋3CO2↑

D.向AgCl固體中滴入濃氨水：

AgCl＋2NH3＝［Ag（NH3）2］+＋Cl-

12.螢石（CaF2）是自然界中常見(jiàn)的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該立方晶胞參數(shù)為a pm。NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是

A.Y代表F-

B.該晶體中距離Ca2+最近的F-有8個(gè)

C.陰陽(yáng)離子的核間距最小為34a pm

D.螢石的晶胞密度為3.12×1023a3NAg·cm-3

13.陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是

14.已知2H2S（g）S2（g）＋2H2（g）;ΔH>0，向一恒溫恒壓下的密閉容器中充入一定量H2S氣體發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I；若t2時(shí)改變某一反應(yīng)條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖5所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.當(dāng)H2S分解的速率等于H2消耗的速率時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

B.t2時(shí)改變的條件：升高溫度

C.平衡時(shí)H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ：φ（II）＞φ（I）

D.向平衡狀態(tài)Ⅱ的體系中充入Ar，可以增大H2S的分解率

15.科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種以鎳基普魯士藍(lán)為電極材料的“熱再生電化學(xué)循環(huán)”轉(zhuǎn)化電池，以KCl和Ni（NO3）2溶液為離子導(dǎo)體，電極之間用多孔隔膜分隔。該裝置工作原理為K2NiFe（CN）6＋AgCl55℃15℃KNiFe（CN）6＋K+＋Ag＋Cl-。下列說(shuō)法不正確的是

A.55℃，陽(yáng)極反應(yīng)為K2NiFe（CN）6－e-＝KNiFe（CN）6＋K+

B.該裝置放電完成時(shí)，正極與負(fù)極的電勢(shì)恰好相等

C.15℃，裝置放電，K+移向Ag電極

D.55℃，Ag電極做陰極，石墨電極做陽(yáng)極

16.常溫下，用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積V（NaOH）的變化關(guān)系如圖7所示，pH隨滴加NaOH溶液體積V（NaOH）的變化關(guān)系如圖8所示。［比如X的分布系數(shù)：δ（X）＝ c（X）c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）］

下列敘述正確的是

A.H2A的第一步電離為H2AH+＋HA-，滴定終點(diǎn)可用酚酞作指示劑

B.曲線②代表δ（HA-），HA-的電離常數(shù)Ka＝1.0×10-2

C.H2A溶液的濃度為0.2000 mol·L-1

D.d點(diǎn)：c（Na＋）＜2c（A2-）＋c（HA-）

二、非選擇題：共56分。

17.（14分）

資料顯示：Mg和鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Mg和H2O的反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組研究Mg和FeCl3溶液的反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（2）實(shí)驗(yàn)2中所需的FeCl3溶液是由FeCl3·6H2O固體配制得到，下圖所示儀器在溶液配制過(guò)程中需要用到的有______（填標(biāo)號(hào)）。

（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2，小組同學(xué)認(rèn)為FeCl3能促進(jìn)Mg與H2O的反應(yīng)。進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該結(jié)論并探究FeCl3促進(jìn)Mg與H2O的反應(yīng)的原因。

①查閱資料

ⅰ.Mg和H2O反應(yīng)會(huì)在表面形成致密的Mg（OH）2膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生；

ⅱ.K+、SO2-4無(wú)法破壞Mg（OH）2膜；

ⅲ.0.1000 mol·L-1 FeCl3溶液的pH≈2。

②提出猜想

猜想1：Fe3+促進(jìn)了Mg與H2O的反應(yīng)。

猜想2：Cl-促進(jìn)了Mg與H2O的反應(yīng)。

猜想3：Fe3+和Cl-共同促進(jìn)了Mg與H2O的反應(yīng)。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想小組同學(xué)用相同的Mg條，按照下表向其中加入試劑Y，利用傳感器采集數(shù)據(jù)，測(cè)定實(shí)驗(yàn)3～5的反應(yīng)速率，記錄數(shù)據(jù)。

限選實(shí)驗(yàn)試劑：0.01 mol·L-1 HCl溶液、0.04 mol·L-1 HCl溶液、0.01 mol·L-1 H2SO4溶液、0.02 mol·L-1 H2SO4溶液、0.3 mol·L-1 KCl溶液、0.6 mol·L-1 KCl溶液、KSCN溶液、氯水、K3Fe（CN）6溶液、酸性KMnO4溶液。

④數(shù)據(jù)分析：實(shí)驗(yàn)結(jié)果為v2______v1（填“＞”或“＜”或“＝”，下同），v3＜v1，說(shuō)明猜想3成立，進(jìn)一步分析數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)v1-v3______v1-v2，說(shuō)明Fe3+促進(jìn)作用比Cl-大。

⑤交流討論：進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：Cl-因體積小可以形成“離子鉆入效應(yīng)”破壞Mg（OH）2膜，從而促進(jìn)Mg和H2O的反應(yīng)，F(xiàn)e3+可通過(guò)形成Mg-Fe原電池加快Mg與H2O反應(yīng)的速率。為驗(yàn)證該反應(yīng)產(chǎn)生了Fe，小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)3中的鎂條清洗后，滴加鹽酸溶解鎂條表面的黑色附著物，再滴加少量______溶液，出現(xiàn)______。該實(shí)驗(yàn)中鎂表面變黑的離子方程式為_(kāi)_____。

⑥實(shí)驗(yàn)總結(jié)：FeCl3促進(jìn)Mg與H2O的反應(yīng)的主要原因是Fe3+與Mg反應(yīng)生成Fe，形成Mg-Fe原電池加速反應(yīng)，次要原因?yàn)镃l-的“離子鉆入效應(yīng)”破壞Mg（OH）2膜加速反應(yīng)。

18.（14分）

Li4Ti5O12和LiFePO4均可作為鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：

已知：Li2Ti5O15、Li4Ti5O12、FePO4、LiFePO4均難溶于水；Ksp（FePO4）=1.3×10-22、Ksp［Mg3（PO4）2］=1.0×10-24。

（1）寫(xiě)出基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式______。PO3-4的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____。H2O2中O原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____。

（2）某同學(xué)查得第二周期主族元素的第一電離能，如表3所示。數(shù)據(jù)由小到大排列，且與族序數(shù)無(wú)關(guān)。則Li和O的第一電離能差值的絕對(duì)值為_(kāi)_____kJ·mol-1。

（3）該工藝流程中“溶液a”的主要成分有HCl、______、______。

（4）檢驗(yàn)TiO2·xH2O晶體洗滌干凈的方法：______。

（5）寫(xiě)出由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

（6）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_(kāi)_____。

（7）若溶液a中c（Mg2+）＝0.02 mol·L-1，加入H2O2溶液和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）＝1.0×10-5 mol·L-1，此時(shí)是否有Mg3（PO4）2沉淀生成______（列式計(jì)算說(shuō)明）。

19.（14分）

釩及其化合物在催化、制備合金等方面具有重要應(yīng)用。

（1）催化劑V2O5可由偏釩酸銨（NH4VO3）加熱分解制備，反應(yīng)同時(shí)生成有刺激性氣味氣體。

①寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

②V2O5可用于催化SO2的氧化過(guò)程。設(shè)計(jì)從硫黃出發(fā)經(jīng)過(guò)3步反應(yīng)制備H2SO4路線：SO2______（用“→”表示含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化）。其中原料硫黃來(lái)源于石油化工等行業(yè)廢氣H2S的處理。較普遍采用的H2S處理方法是克勞斯工藝，即部分H2S氣體在足量O2中完全燃燒，產(chǎn)生的SO2和其余的H2S混合反應(yīng)生成單質(zhì)硫。則與O2反應(yīng)的H2S占總的H2S物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。

③V2O5催化SO2氧化過(guò)程中的能量變化如圖9所示。A→C過(guò)程的焓變?yōu)開(kāi)_____（列式表示）。

④研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v＝k（αα′－1）0.8（1－nα′）。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α′為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)，不隨溫度變化。在α′＝0.90時(shí)，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲線，如圖10所示。

曲線上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該α′下反應(yīng)的最適宜溫度tm。t＞tm后，v逐漸下降的原因是______。

（2）工業(yè)上用Fe（OH）3膠體除去Cr2（SO4）3溶液中的五價(jià)釩雜質(zhì)。常溫下，各種形態(tài)五價(jià)釩粒子總濃度的對(duì)數(shù)（lgc總）與pH關(guān)系如圖11所示。已知溶液中c總＝0.01mol·L-1，“沉釩”過(guò)程控制pH＝3.0，則與膠體共沉降的五價(jià)釩粒子的存在形態(tài)為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。

（3）釩電池利用不同價(jià)態(tài)的含釩離子發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)電力的存儲(chǔ)和釋放，被稱為“電力銀行”。其裝置如圖12所示。

①充電時(shí)，電極A的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

②放電時(shí)，右側(cè)儲(chǔ)液罐中V3+濃度不斷______（填“增大”或“減小”）。

③為增大電池容量，可采取的措施有（任寫(xiě)一條）。

20.（14分）

乙酰水楊酸E和對(duì)乙酰氨基酚J是常見(jiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物。以苯酚A為原料，可合成化合物E和化合物J。

（1）化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____。

（2）A→F反應(yīng)，可同時(shí)得到對(duì)硝基苯酚和鄰硝基苯酚，并采用蒸餾方式提純。提純時(shí)，首先蒸出的是______，原因是______。

（3）G→H的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（4）D→E和I→J中相同產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

（5）吡啶（）是類似苯的芳香化合物?；衔颙的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足如下條件的有______種。

條件：a.是吡啶（）的衍生物；b.含-C2H5；c.能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2。

（6）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出一種以苯酚和鄰二甲苯為原料合成

的路線______。

（其他無(wú)機(jī)試劑任選；已知：R1—COOH+R2—COOH一定條件

+H2O）

參考答案及詳解

一、選擇題：本題共16小題，共44分。

1.A解析：A.鋼是以鐵為主的含碳合金。不銹鋼的合金材料是鉻和鎳，是最常見(jiàn)的一種合金鋼。A正確。B.芯片主要由半導(dǎo)體材料硅制成，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料。B不正確。C.碳纖維是指含碳量在90%以上的高強(qiáng)度纖維，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料。C不正確。D.液晶是一種介于固體和液體之間的有機(jī)化合物，不屬于合金。D不正確。

2.B解析：A.RNA是指核糖核酸，經(jīng)水解可得到核苷酸。A正確。B.新制Cu（OH）2可用于定性檢驗(yàn)醛基（如尿液中是否含葡萄糖）。不可以用于檢驗(yàn)?zāi)虻鞍?。B不正確。C.血糖是指血液中的葡萄糖。C正確。D.Al（OH）3常用于治療胃酸過(guò)多。D正確。

3.A解析：A.純凈的SiO2是無(wú)色的，與某些沙漠呈現(xiàn)黃色無(wú)關(guān)。A不正確。B.石灰石（主要成分CaCO3）與CO2和H2O生成可溶性的Ca（HCO3）2。B正確。C.Fe2O3為紅色固體，俗稱鐵銹、鐵紅，丹霞地貌的巖層因含F(xiàn)e2O3而呈現(xiàn)紅色。C正確。D.D正確。

4.D解析：A.氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定pH。A不正確。B.濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗。B不正確。C.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，苯的密度比水小，應(yīng)將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出，C不正確。D.用容量瓶配制溶液時(shí)，洗滌燒杯和玻璃棒后，燒杯和玻璃棒上沾有溶質(zhì)，應(yīng)將洗滌液注入容量瓶，避免溶質(zhì)損失。D正確。

5.A解析：A.油脂可溶解某些維生素，有利于人體對(duì)其吸收。A中生活情境與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)。A符合題意。B.施肥時(shí)若K2CO3與NH4Cl混合使用，則二者的水解相互促進(jìn)，使氮元素以NH3形式逸出，造成肥效降低。B中生活情境與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)。B不符合題意。C.當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”，即丁達(dá)爾效應(yīng)?？諝庵蟹稚⒌囊恍┘?xì)小塵埃能夠形成膠體，故放映室射到銀幕上的光柱也屬于丁達(dá)爾效應(yīng)。C中生活情境與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)。C不符合題意。D.節(jié)日時(shí)燃放五彩繽紛的煙花就是某些金屬或金屬化合物灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)出特征顏色。D中生活情境與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)。D不符合題意。

6.C解析：A.甲中蔗糖變黑，說(shuō)明蔗糖被濃H2SO4脫水炭化了。A正確。B.乙中品紅褪色，證明通入的氣體為SO2，說(shuō)明蔗糖與濃H2SO4反應(yīng)生成了SO2。B正確。C.丙中出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明試管中生成了BaSO4。C不正確。D.丁中出現(xiàn)氣泡，且溶液顏色褪去，證明SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生了反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的還原性。D正確。

7.B解析：A.沒(méi)食子酸含酚羥基，能與Fe3+顯紫色。A正確。B.1mol沒(méi)食子酸中含1mol碳氧雙鍵，數(shù)目約為6.02×1023。（苯環(huán)中含大π鍵，不含碳碳雙鍵），B不正確。C.1 mol-COOH能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol CO2，而酚羥基不與NaHCO3溶液反應(yīng)。因此0.1mol沒(méi)食子酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。C正確。D.苯環(huán)上的6個(gè)C以及與苯環(huán)直接相連的原子均共平面。D正確。

8.B解析：W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為+4，說(shuō)明W為第ⅥA族元素，O無(wú)+6價(jià)，W為S。結(jié)合結(jié)構(gòu)式及原子序數(shù)的關(guān)系，可推知X為H。由最外層電子數(shù)關(guān)系：X+Z=W可知Z為N。Y與其他原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，故Y為C。X、Y、Z、W分別為H、C、N、S。Z（即N）位于元素周期表第二周期第ⅤA族。A正確。B.X和Z形成的化合物有很多，比如聯(lián)氨（分子式N2H4）中含非極性鍵。B不正確。C.S只能將鐵單質(zhì)氧化為+2價(jià)，即生成FeS。C正確。D.CS2的空間結(jié)構(gòu)類似CO2，為直線形。D正確。

9.D解析：A.XY段發(fā)生反應(yīng)：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋2H2O。A不正確。B.若將H2SO4換為等濃度的NaHSO4，則溶液中始終存在Na+，溶質(zhì)成分可能為NaOH或Na2SO4，且最低導(dǎo)電能力仍大于H2SO4。B不正確。C.YZ段溶液導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，主要是因?yàn)榧尤肓诉^(guò)量H2SO4，可以說(shuō)明H2SO4是電解質(zhì)，但不能說(shuō)明是強(qiáng)電解質(zhì)。C不正確。D.a時(shí)刻Ba（OH）2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中離子濃度幾乎為0，導(dǎo)電能力幾乎為0。D正確。

10.B解析：A.乙酸乙酯中含有少量乙酸，向混合液中加入NaOH溶液可中和乙酸，但同時(shí)會(huì)使乙酸乙酯水解。A不正確。B.將Na2CO3與NaHCO3的混合固體加熱至恒重，NaHCO3會(huì)受熱分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3，達(dá)到除雜目的。B正確。C.將混有HCl的Cl2通入到飽和食鹽水中，獲得的是含水蒸氣的Cl2。C不正確。D.提純含NaCl的苯甲酸粗品時(shí)，應(yīng)先加水溶解后過(guò)濾，再將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。D不正確。

11.C解析：A.A正確。B.B正確。C.泡沫滅火器中裝有Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，生效的原理為：Al3+＋3HCO-3＝Al（OH）3↓＋3CO2↑。C不正確。D.D正確。

12.D解析：A.該晶胞中X共有18×8+12×6=4個(gè)，Y共有8個(gè)，所以X為Ca2+，Y為F-。A正確。B.該晶體中距離Ca2+最近的F-有8個(gè)，以頂面面心的Ca2+為中心，該晶胞中可以看到最近的F-有4個(gè)，這個(gè)晶胞正上方的晶胞中也有對(duì)應(yīng)的4個(gè)F-，共8個(gè)。B正確。C.該晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)度為3a，陰陽(yáng)離子的核間距為體對(duì)角線的14。C正確。D.螢石的晶胞密度（40+19×2）g·mol-1×4（a×10-10cm）3×NAmol-1為3.12×1032a3NAg·cm-3。D不正確。

13.C解析：A.合成氨的原料H2來(lái)源于炭跟水蒸氣的反應(yīng)，故含有CO雜質(zhì)。CO會(huì)與鐵觸媒發(fā)生反應(yīng)形成配合物，使催化劑失去活性。故陳述Ⅰ正確、陳述Ⅱ正確且有因果關(guān)系。A不符合題目要求。B.糯米的主要成分是淀粉，淀粉可以水解成葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶的作用下發(fā)酵產(chǎn)生乙醇。葡萄糖是單糖不能水解。故陳述Ⅰ正確、陳述Ⅱ不正確。B不符合題目要求。C.SOCl2極易水解，與水劇烈反應(yīng)生成SO2和HCl，加熱時(shí)能夠與AlCl3·6H2O晶體中的結(jié)晶水反應(yīng)，制得無(wú)水AlCl3。AlCl3是共價(jià)化合物，熔沸點(diǎn)都很低，且會(huì)升華。故陳述Ⅰ正確、陳述Ⅱ正確但不具有因果關(guān)系。C符合題目要求。D.鈣是活潑金屬，能與水劇烈反應(yīng)，應(yīng)電解無(wú)水CaCl2冶煉金屬鈣。CaCl2中Ca的化合價(jià)為+2，能降低為0，所以Ca2+可以被還原為單質(zhì)。故陳述Ⅰ不正確，陳述Ⅱ正確。D不符合題目要求。

14.C解析：分析：根據(jù)圖像可知，向恒溫恒壓密閉容器中充入一定量H2S氣體發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間從開(kāi)始到t1階段，v逆不斷增大，此時(shí)v正應(yīng)該不斷減小，且v正＞v逆，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，t1～t2時(shí)間段，v逆不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，t2～t3時(shí)間段，改變條件使v逆突然增大，v正也應(yīng)該突然增大，且v＇正＞v＇逆，故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。t3以后反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，據(jù)此結(jié)合圖像分析解答。A.H2S分解的速率是正反應(yīng)速率，H2消耗的速率是逆反應(yīng)速率，且H2S和H2在方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，即v正＝v逆 ，達(dá)到平衡狀態(tài)。A正確。B.v正和v逆同時(shí)增大，可能改變的條件是升溫或增大壓強(qiáng)，由于v正＞v逆，平衡正向移動(dòng)。此反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行，若增大H2S的物質(zhì)的量以增大v正、v逆減小；若增大產(chǎn)物的量，則體積增大，H2S濃度下降，v正減小，均與圖像不符；若通過(guò)壓縮容器體積增大壓強(qiáng)，雖然v正、v逆均突增，但平衡逆向移動(dòng)，也與圖像不符。此反應(yīng)ΔH＞0，升溫使平衡正向移動(dòng)，且正逆反應(yīng)速率均增大，與圖像相符。B正確。C.由于t2～t3時(shí)間段v正＞v逆，平衡正向移動(dòng)，故H2S的轉(zhuǎn)化率增大，平衡H2S物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小。C不正確。D.在恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，體積增大，H2S、S2、H2的分壓均降低，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)，H2S平衡轉(zhuǎn)化率增大。D正確。

15.C解析：A.55℃，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，同時(shí)K2NiFe（CN）6轉(zhuǎn)化為KNiFe（CN）6。該過(guò)程中K2NiFe（CN）6失去電子，電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為K2NiFe（CN）6－e-＝KNiFe（CN）6＋K+。A正確。B.裝置放電過(guò)程中，正極電勢(shì)逐漸升高，負(fù)極電勢(shì)逐漸降低。放電完成時(shí)，正極與負(fù)極的電勢(shì)恰好相等。B正確。C.15℃，裝置放電，Ag電極失去電子，是負(fù)極。K+是陽(yáng)離子，應(yīng)移向正極。C不正確。D.55℃，裝置充電。Ag電極上AgCl轉(zhuǎn)化為Ag，該過(guò)程中AgCl得到電子，因此Ag電極做陰極，石墨電極做陽(yáng)極。D正確。

16.D解析：A.由圖8可知，滴定曲線中只有一個(gè)明顯的滴定終點(diǎn)且起點(diǎn)時(shí)溶液pH=1，圖7中兩種微粒的分布系數(shù)各為0.1和0.9，可知只有兩種含A粒子，可確定酸H2A第一步是完全電離的，即H2A＝H+＋HA-。A不正確。B.由圖8可知，滴定終點(diǎn)V（NaOH）=40 mL，此時(shí)溶質(zhì)為Na2A，A2-分布系數(shù)最大，所以圖7中曲線①代表δ（HA-）、曲線②代表δ（A2-）。曲線①、②交點(diǎn)時(shí)δ（HA-）＝δ（A2-），此時(shí)V（NaOH）＝25 mL，再根據(jù)圖8中V（NaOOH）＝25 mL可知，此時(shí)溶液pH＝2，由Ka＝c（H+） ·c（A2-）c（HA-），得Ka＝1.0×10-2。B不正確。C.由圖8可知，用濃度為0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液，滴定終點(diǎn)V（NaOH）＝40 mL，故H2A濃度為0.1000 mol·L-1。C不正確。D.d點(diǎn)：V（NaOH）＝20 mL，此時(shí)溶液中溶質(zhì)主要為NaHA。根據(jù)電荷守恒：c（Na+）＋c（H+）c（OH-）＋2c（A2-）＋c（HA-）。又因?yàn)榇藭r(shí)溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），故溶液中c（Na+）＜2c（A2-）＋c（HA-）。D正確。

1.A 2.B3.A4.D5.A6.C7.B8.B

9.D10.B11.C12.D

13.C14.C15.C16.D

二、非選擇題：共56分。

17.（14分）

（1）Mg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2↑（2分，寫(xiě)“加熱”條件也正確，少寫(xiě)“↑”不扣分）

（2）cde（2分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分）

（3）③0.01 mol·L-1 H2SO4 （1分）

0.6 mol·L-1 KCl（1分）（順序可調(diào)換）

④＜（2分）＞（2分）

⑤K3［Fe（CN）6］（1分）藍(lán)色沉淀（1分）

3Mg＋2Fe3+＝3Mg2+＋2Fe（2分）

（或Mg＋2Fe3+＝2Fe2+＋Mg2+、Mg＋Fe2+＝Fe＋Mg2+，各1分）

解析：

【詳解】

（1）活潑金屬與H2O反應(yīng)生成堿和H2，故實(shí)驗(yàn)1中Mg與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2↑。

（2）由FeCl3·6H2O固體配制FeCl3溶液時(shí)，需要用電子天平稱量，需要燒杯溶解固體，需要容量瓶進(jìn)行定容，不需要圓底燒瓶和分液漏斗，故答案為cde。

（3）③根據(jù)控制變量法，實(shí)驗(yàn)5中需要控制pH＝2，c（Cl-）為0.3 mol·L-1，由資料信息可知，K+、SO2-4無(wú)法破壞Mg（OH）2膜，則應(yīng)選擇利用H2SO4控制pH，用KCl控制c（Cl-）。兩種溶液等體積混合時(shí)，濃度會(huì)減半。故答案為0.01 mol·L-1 H2SO4、0.6 mol·L-1 KCl。

④根據(jù)結(jié)論猜想3成立可知，F(xiàn)e3+和Cl-共同促進(jìn)了Mg與H2O的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1和2中c（Fe3+）相同，實(shí)驗(yàn)1中存在Cl-，反應(yīng)速率應(yīng)更快，故答案為v2

⑤為驗(yàn)證該反應(yīng)產(chǎn)生了Fe，可將Fe加鹽酸溶解轉(zhuǎn)化成Fe2+，再利用K3［Fe（CN）6］檢驗(yàn)。故答案為K3［Fe（CN）6］；藍(lán)色沉淀。根據(jù)物質(zhì)的氧化還原性質(zhì)可知，實(shí)驗(yàn)中鎂表面變黑的離子方程式為3Mg＋2Fe3+＝3Mg2+＋2Fe。

18.（14分）（1）3d6（1分）正四面體形（1分）sp3（1分）（2）794（1分）

（3）FeCl2、MgCl2（2分）（4）取少量最后一次洗出液于試管中，向其中滴入適量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則證明沉淀已洗凈。（2分）

（5）2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4高溫2LiFePO4＋H2O＋3CO2↑（2分）

（6）4（2分）

（7）Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，c（PO3-4）＝1.3×10-221.0×10-5mol·L-1＝1.3×10-17 mol·L-1，c3（Mg2+）×c2（PO3-4）＝（0.01）3×（1.3×10-17）2＝1.69×10-40＜Ksp［Mg3（PO4）2］，因此不會(huì)生成Mg3（PO4）2沉淀。（2分）

【詳解】

解析：

（1）基態(tài)Fe原子電子排布式為［Ar］3d64s2，基態(tài)Fe2+電子排布式為［Ar］3d6。故基態(tài)Fe2+價(jià)電子排布式3d6。答案為：3d6。

（2）根據(jù)第二周期主族元素的第一電離能大小規(guī)律“Li＜B＜Be＜C＜O＜N＜F”可知Li和O的第一電離能分別為520kJ·mol-1、1314kJ·mol-1，則Li和O的第一電離能差值的絕對(duì)值為1314-520＝794kJ·mol-1。故答案為：794kJ·mol-1。

（3）鈦鐵礦中SiO2不與鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)eTiO3、MgO與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、MgCl2，還有過(guò)量的稀鹽酸。故答案為：FeCl2、MgCl2。

（4）TiO2·xH2O晶體是在鹽酸溶液中析出的，所以晶體表面附著Cl-，可以通過(guò)檢驗(yàn)Cl-是否有殘留證明TiO2·xH2O晶體是否洗滌干凈。故答案為：取少量最后一次洗出液于試管中，向其中滴入適量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則證明沉淀已洗凈。

（5）FePO4中Fe為+3，LiFePO4中Fe為+2，所以FePO4作氧化劑。加入的H2C2O4中C為+3，作還原劑。故答案為：2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4高溫2LiFePO4＋H2O＋3CO2↑。

（6）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，Li的化合價(jià)為+1。15個(gè)O原子總化合價(jià)為-22。過(guò)氧根（O2-2）中O化合價(jià)為-1，設(shè)過(guò)氧鍵數(shù)目為x（即O2-2數(shù)目為x），則-1價(jià)O數(shù)目為2x，-2價(jià)O數(shù)目為（15-2x）。根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知：（+1）×2+（+4）×5+（-2）×（15-2x）+（-1）×2x＝0，解得x＝4。故答案為：4。

（7）Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，c（PO3-4）＝1.3×10-221.0×10-5mol·L-1＝1.3×10-17 mol·L-1，c3（Mg2+）×c2（PO3-4）＝（0.01）3×（1.3×10-17）2＝1.69×10-40＜Ksp［Mg3（PO4）2］，因此不會(huì)生成Mg3（PO4）2沉淀。

19.（14分）（1）①2NH4VO3△V2O5＋2NH3↑＋H2O（2分）

②SO2O2， V2O5 SO398.3%的濃硫酸H2SO4（2分）13（1分）

③E1-E2+E3-E4 （1分）

④升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。當(dāng)t＞tm，k增大對(duì)v的提高小于α引起的降低。（2分）

（2）H3V2O-7（2分）

（3）①VO2++H2O-e-=VO+2+2H+（2分）②增大（1分）

③增大含釩離子的濃度（或增大儲(chǔ)液罐的容積，合理即可）（1分）

【詳解】

解析：

（1）①NH4VO3分解過(guò)程中生成V2O5和有刺激性氣味氣體，因?yàn)闆](méi)有化合價(jià)變化，根據(jù)元素守恒可知有刺激性氣味氣體是NH3，其余生成物H2O，根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)方程式為2NH4VO3△V2O5＋2NH3↑＋H2O。

故答案為：2NH4VO3△V2O5＋2NH3↑＋H2O。

②由從硫黃出發(fā)經(jīng)過(guò)3步反應(yīng)制備H2SO4，從S元素的化合物價(jià)看是氧化的過(guò)程，根據(jù)“V2O5可用于SO2的催化氧化”可知氧化分步進(jìn)行。從示例看，第一步S在空氣中燃燒產(chǎn)生SO2，流程中只需要表示轉(zhuǎn)化需要的物質(zhì)，而不需要備注反應(yīng)條件。第二步SO2的催化氧化，需要氧氣，在V2O5催化下轉(zhuǎn)化為SO3，第三步SO3與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4。但為了防止吸收反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生大量酸霧降低吸收效率，故用98.3%的濃硫酸作吸收液。

克勞斯法中，一部分H2S氣體在足量O2中完全燃燒生成SO2，方程式為2H2S+3O2點(diǎn)燃2SO2+2H2O；第二步SO2和其余的H2S混合反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O，消耗的n（H2S）：n（SO2）=2：1，根據(jù)S元素守恒可知，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為13的H2S充分燃燒轉(zhuǎn)化為SO2后，再與剩余的H2S（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為23）反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為S。

故答案為：

SO2O2， V2O5 SO398.3%的濃硫酸H2SO4；13。

③反應(yīng)由兩個(gè)過(guò)程組成，第一個(gè)過(guò)程A→B，設(shè)ΔH為ΔH1，ΔH1＝E1-E2。第二個(gè)過(guò)程B→C，設(shè)ΔH為ΔH2，ΔH2＝E3-E4。則A→C的ΔH＝ΔH1+ΔH2＝E1-E2+E3-E4。故答案為：E1-E2+E3-E4。

④由題目已知信息知，SO2催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高后α降低。因?yàn)榉磻?yīng)速率方程v=kαα′-10.8（1-nα′），升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。當(dāng)ttm時(shí)，k增大對(duì)v的提高小于α引起的降低。故答案為：升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。當(dāng)t＞tm，k增大對(duì)v的提高小于α引起的降低。

（2）已知釩鉻錳礦渣硫酸浸液中c總＝0.01 mol·L-1，則lgc總=-2。“沉釩”過(guò)程控制pH＝3.0，從圖11中可知，lgc總=-2時(shí)，與膠體共沉降的五價(jià)釩粒子的存在形態(tài)為H3V2O-7，故答案為：H3V2O-7。

（3）①充電時(shí)，A極與電源正極相連，是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去e-。由于電解液中存在兩種含釩離子，VO2+中V為+4價(jià)，VO+2中V為+5價(jià)，故VO2+失去1個(gè)e-，根據(jù)元素守恒，需要的氧原子來(lái)自H2O，酸性環(huán)境中H+能穩(wěn)定存在，根據(jù)元素守恒寫(xiě)出電極反應(yīng)為VO2++H2O-e-=VO+2+2H+。故答案為：VO2++H2O-e-=VO+2+2H+。

②放電時(shí)，右邊電極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去e-。右側(cè)儲(chǔ)液罐中存在的含釩離子是V2+和V3+。V2+化合價(jià)較低，失去e-生成V3+，V3+濃度不斷增大。故答案為：增大。

③增大含釩離子的濃度，即含釩離子的物質(zhì)的量增大，電池容量增大。儲(chǔ)液罐可以存儲(chǔ)大量溶液，使能參加反應(yīng)的物質(zhì)更多，提供電量更大。故答案為：增大含釩離子的濃度（或增大儲(chǔ)液罐的容積，合理即可）。

20.（14分）（1）羥基、羧基（各1分，共2分）。

（2）鄰硝基苯酚（1分）；對(duì)硝基苯酚更易形成分子間氫鍵，鄰硝基苯酚更易形成分子內(nèi)氫鍵，因此后者沸點(diǎn)更低，先蒸出（2分）。

（3）（2分）。

（4）CH3COOH（2分）。

（5）10（2分）。

（6）

（3分，一步1分）

【詳解】

解析：

（1）化合物D中含有羥基和羧基。故答案為：羥基和羧基。

（2）對(duì)硝基苯酚不能形成分子內(nèi)氫鍵，只能形成分子間氫鍵。而鄰硝基苯酚可以形成分子內(nèi)氫鍵。由于氫鍵具有飽和性，鄰硝基苯酚形成分子內(nèi)氫鍵會(huì)導(dǎo)致其分子間氫鍵數(shù)目減少，分子間作用力降低，從而熔沸點(diǎn)低于對(duì)硝基苯酚。故答案為：鄰硝基苯酚；對(duì)硝基苯酚更易形成分子間氫鍵，鄰硝基苯酚更易形成分子內(nèi)氫鍵，因此后者沸點(diǎn)更低，先蒸出。

（3）G的結(jié)構(gòu)中含有的-NH2和-O-均能與H+發(fā)生反應(yīng)。

故答案為：。

（4）D→E和I→J的反應(yīng)分別為：

兩反應(yīng)相同的產(chǎn)物為CH3COOH。故答案為：CH3COOH。

（5）根據(jù)題意，化合物J的同分異構(gòu)體需包含1個(gè)，1個(gè)-C2H5，1個(gè)-COOH（能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2），它們的結(jié)構(gòu)分別為：

。

故答案為：10種。

（6）屬于酚類物質(zhì)形成的酯，根據(jù)題目中D→E反應(yīng)運(yùn)用逆合成分析法可知，。根據(jù)信息：R1—COOH+R2—COOH一定條件，

可知。由原料鄰二甲苯出發(fā)，可通過(guò)得到鄰苯二甲酸。

故答案為：

【廣東省基礎(chǔ)教育高中化學(xué)學(xué)科（深圳）教研基地項(xiàng)目階段性研究成果之一；深圳市教育科研專家工作室研究成果之一?！?/p>

責(zé)任編輯李平安