代麗麗

金屬活動性順序是中考的熱點，要求同學(xué)們能通過金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)進行簡單判斷，靈活掌握金屬活動性順序的應(yīng)用尤為重要。

題型一：利用實驗現(xiàn)象判斷金屬活動性順序

【解題策略】置換反應(yīng)須符合“前置后，鹽必溶，鐵二價”原理，即金屬活動性順序在前的金屬單質(zhì)能將后面的金屬從它的可溶性鹽溶液（或酸）中置換出來，鐵單質(zhì)參與反應(yīng)時，產(chǎn)物為+2價的亞鐵鹽。

例1 （2022·黑龍江·牡丹江）現(xiàn)有X、 Y、 Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，金屬活潑性由強到弱為（）。

A. X > Y > Z? B. Z > X > Y? ? C. X > Z > Y? ? D. Y > X > Z

解析：把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明X在金屬活動性順序表中位于氫的前面，Y位于氫的后面，即金屬活動性：X > Y。把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y的金屬活動性比銀強，而Z的金屬活動性比銀弱，即金屬活動性：Y > Z。故三種金屬的活動性順序：X > Y > Z，故選A。答案：A。

題型二：利用圖象判斷金屬活動性順序

【解題策略】（1）審：看清橫、縱坐標(biāo)代表的量。（2）理：利用質(zhì)量守恒定律得出“價量比”公式，即氫氣的質(zhì)量 = （金屬的化合價 ÷ 金屬元素的相對原子質(zhì)量） × 參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量。（3）斷：判斷相關(guān)問題。

例2 （2022·山東·濟寧）相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系如圖1，分析圖象判斷，下列說法正確的是（）。

A.金屬鋅的反應(yīng)速率最大

B.金屬鋅的活動性最強

C.金屬鎂生成的氫氣質(zhì)量最多

D.金屬鐵消耗稀硫酸的質(zhì)量最多

解析：首先確定圖中橫、縱坐標(biāo)，再結(jié)合“越陡越活潑”，判斷三種金屬的活動性順序：鎂 > 鋅 > 鐵，所以A和B都錯誤。通過觀察圖象可知鎂生成的氫氣質(zhì)量最多，故鎂消耗硫酸的質(zhì)量最多，所以C正確，D錯誤。答案：C。

題型三：利用實驗驗證金屬活動性順序

【解題策略】利用已知金屬活動性順序，結(jié)合實驗現(xiàn)象來驗證結(jié)論。

例3 （原創(chuàng)）為了驗證鎂、鋅、鐵三種金屬的金屬活動性強弱，某同學(xué)進行了如圖2實驗（金屬質(zhì)量相同且顆粒大小相等），下列說法不正確的是（）。

A.實驗①②可得金屬活動性：鋅 > 鐵

B.實驗③可得金屬活動性：鎂 > 鋅

C.實驗①②③可得金屬活動性：鎂 > 鋅 > 鐵

D.將實驗③溶液換成氯化鐵溶液也能完成本實驗驗證

解析：通過實驗①②可知，鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快，說明金屬活動性：鋅 > 鐵，A正確。由實驗③可知，鎂粉能把氯化鋅溶液中的鋅置換出來，說明金屬活動性：鎂 > 鋅，B正確。結(jié)合實驗①②③可得金屬活動性：鎂 > 鋅 > 鐵，C正確。若將實驗③溶液換成氯化鐵溶液，只能證明金屬活動性：鎂 > 鐵，無法比較鎂與鋅的金屬活動性順序，D錯誤。答案：D。

題型四：利用金屬活動性順序判斷濾液和濾渣的成分

【解題策略】判斷濾液和濾渣的成分有“三慮”：“一慮”金屬和溶液是否反應(yīng)；“二慮”反應(yīng)的先后順序；“三慮”反應(yīng)物是否過量。

例4 （2022·遼寧·遼陽 ）將鋁絲浸入硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中，過一會兒取出，觀察到鋁絲表面有固體析出，溶液呈藍色。此時溶液中含有____________（填數(shù)字）種溶質(zhì)。

解析：金屬活動性順序：鎂 > 鋁 > 銅，將鋁絲浸入硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中，鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，鋁和硫酸鎂不反應(yīng)，過一會兒取出，觀察到鋁絲表面有固體析出，溶液呈藍色，說明硫酸銅沒有完全反應(yīng)，此時溶液中含有硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸銅3種溶質(zhì)。答案：3。

（作者單位：遼寧省實驗中學(xué)分校）