王琪浩,王余蓮,薛 銘,林永瑾,朱益斌,張 俊,劉珈伊,時天驕,田伊笛,李 闖,蘇德生,袁志剛
(1.沈陽理工大學 材料科學與工程學院,遼寧 沈陽 110159;2.東北大學 資源與土木工程學院,遼寧 沈陽 110819; 3.遼寧省超高功率石墨電極材料專業(yè)技術創(chuàng)新中心,遼寧 丹東 118000)
據統(tǒng)計,我國菱鎂礦儲量約占全世界總儲量的2/3,其中遼寧省菱鎂礦資源儲量最豐富,占全國總儲量的85.62%[1]。基于我國菱鎂礦資源儲量豐富這一資源優(yōu)勢,利用菱鎂礦制備硅酸鎂,具有原料廉價易得、來源廣泛等優(yōu)點。
人工合成硅酸鎂(xMgO·ySiO2·nH2O)是一種具有高比表面積、大孔容積、類似海泡石2∶1型鏈狀和層狀過渡型結構的材料,因空穴和孔道豐富,具有良好的吸附性能,被廣泛應用于廢水處理和油污吸附領域[2]。除此之外,硅酸鎂在保溫阻燃[3]、食品加工[4]、醫(yī)學[5]等領域具有廣闊的應用價值。
目前,人工合成硅酸鎂主要方法有沉淀法、水熱法和模板法。高慧慧等[6]以稻殼為原料,熱處理得到無定形二氧化硅(SiO2)溶液,再將鎂離子(Mg2+)、尿素、質量濃度為1.67 g/L無定形二氧化硅溶液混合,獲得花狀型硅酸鎂;李傳亮等[7]以高低溫鹽、泡花堿為原料,制備達到《中國藥典》二部標準要求的醫(yī)藥級三硅酸鎂;馮凌等[8]通過共沉淀法將硅酸鈉(Na2O·nSiO2)、硝酸鎂(Mg(NO3)2)混合制備大比表面積的多孔非晶態(tài)三硅酸鎂粉體;張麗麗[9]通過硅膠負載、溶膠-凝膠、水熱等方法制備了一系列性能優(yōu)良的硅酸鎂;Wang等[10]將坡縷石、濃度為0.915 mol/L硅酸鹽溶液、濃度為0.686 mol/L鎂鹽溶液混合,通過水熱法制備出比表面積為407.3 m2/g的硅酸鎂;Clowutimo等[11]通過水熱法,將硅膠球、去離子水、氯化銨(NH4Cl)、氨水(NH3·H2O)、六水氯化鎂(MgCl2·6H2O)混合,經過沉淀、分離、烘干后得到球型多孔硅酸鎂。
方嫻韻等[12]以納米SiO2為模板、以氯化鎂(MgCl2)為鎂源,在弱堿性條件下制備了納米空心球狀硅酸鎂;Yang等[13]以空心管狀四氧化三鐵-二氧化硅-銀(Fe3O4-SiO2-Ag)為模板、硫酸鎂(MgSO4)為鎂源、氨水為沉淀劑,通過模板法制備比表面積為539.36 m2/g、對亞甲基藍有較好吸附能力的磁性空心納米管狀硅酸鎂;Lu等[14]采用介孔模板輔助水熱法制備比孔體積為0.84 cm3/g、比表面積為446 m2/g、對亞甲基藍的吸附容量為418 mg/g的介孔硅酸鎂材料;毛麗莉等[15]將硅酸鎂顆粒、聚偏氟乙烯的N-N二甲基乙酰胺溶液充分混合后,通過擠出成型、烘干獲得硅酸鎂吸附劑。
綜上,目前硅酸鎂的制備多以MgSO4[16]、Mg(NO3)2[17]或MgCl2[18-19]等化學試劑為原料,存在成本較高、廢液處理困難的問題。本文中以菱鎂礦為原料,經過煅燒、水化、碳酸化等方法制備所得重鎂水為鎂源,五水合硅酸鈉(Na2SiO3·5H2O)為硅源,通過沉淀反應制得硅酸鎂,主要研究鎂、硅物質的量比,體系pH,反應時間,煅燒時間等因素對硅酸鎂制備的影響。
Na2SiO3·5H2O,分析純,純度為99.8%(質量分數,下同),天津市大茂化學試劑廠;重鎂水,利用菱鎂礦為原料,通過煅燒、水化、碳酸化法自制;二氧化碳(CO2),撫順嘉和氣體有限公司;去離子水,自制。
DF-101S型集熱式恒溫加熱磁力攪拌器(鞏義市予華儀器責任有限公司);1400-40型HMF馬弗爐(上海皓越電爐技術公司);JJ-1型精密定時電動攪拌器(常州榮華儀器制造有限公司);FA2004B型精密天平(北京賽多利斯儀器有限公司);DHG-9140B型電熱恒溫鼓風干燥箱(中儀國科(北京)科技有限公司)。
1.2.1 重鎂水制備
稱取一定質量的輕燒鎂粉(煅燒菱鎂礦所得)與去離子水按質量比1∶40混合。將混合液于60 ℃水化3.5 h,獲得水化溶液;往水化溶液中通入CO2并于冰水水浴下攪拌,進行碳酸化,待溶液pH為7.5時,停止通氣;攪拌、抽濾,得到澄清濾液為重鎂水,即Mg(HCO3)2溶液,濃度為0.3 mol/L。
1.2.2 硅酸鎂制備
稱取一定量五水合硅酸鈉,配置濃度為1 mol/L硅酸鈉溶液。將不同體積(18~54 mL)的硅酸鈉溶液以不同滴加時間(15~65 min)加入60 mL濃度為0.3 mol/L的重鎂水中,并在溫度為25 ℃條件下恒溫攪拌,得到混合溶液。向混合溶液中通入CO2將溶液pH調節(jié)至8.5~10.5。反應結束,經抽濾、洗滌、干燥、研磨得到樣品。將樣品在溫度為400 ℃條件下煅燒一定時間(0~4 h)獲得白色粉末。
利用X射線衍射儀分析產物物相組成,掃描角度5°~90°,掃描速率10 (°)/min;采用掃描電子顯微鏡觀察產物形貌;利用傅里葉變換紅外光譜儀測定產物基團;借助全自動比表面分析儀測定產物比表面積。
固定重鎂水與硅酸鈉溶液混合體系的pH為10,滴加硅酸鈉溶液時間為65 min,煅燒時間為4 h,探究鎂、硅物質的量比(1∶1、1∶1.5、1∶2、1∶2.5、1∶3)對產物物相組成和比表面積的影響,結果如圖1、2所示。
圖1 鎂、硅物質的量比不同時所得產物的XRD圖譜Fig.1 XRD patterns of products obtained at different mole ratio of magnesium to silicon
由圖1可知,不同鎂、硅物質的量比所得產物在2θ=29.2°、35.5°、60.2°處寬化的饅頭形特征峰均與羥基硅酸鎂(Mg3Si2O5(OH)4,JCPDS22-1162)[20-21]標準峰對應,表明所得產物為非晶態(tài)羥基硅酸鎂。由此說明以天然菱鎂礦為鎂源,可以制備硅酸鎂,但結晶度較差,且鎂、硅物質的量比降低對產物物相組成和結晶度沒有明顯影響。
由圖2可知,隨著鎂、硅物質的量比減小,產物比表面積先增大后減小。鎂、硅物質的量比為1∶1.5時,比表面積達最大值167.25 m2/g。鎂、硅物質的量比繼續(xù)減小,比表面積減小,這可能是由于初始階段硅酸鈉的加入促進反應進行;當過量硅酸鈉加入至溶液中,易生成硅酸膠體。故選擇1∶1.5為適宜的鎂、硅物質的量比。
圖2 鎂、硅物質的量比不同時所得產物的比表面積變化曲線Fig.2 Specific surface area curve of products obtained at different mole ratio of magnesium to silicon
固定滴加硅酸鈉溶液時間為65 min,鎂、硅物質的量比為1∶1.5,煅燒時間為4 h,探究體系pH=8.5、9.0、9.5、10.0、10.5對產物物相組成以及比表面積的影響,結果分別如圖3、4所示。
從圖3可以看出,混合體系pH不同時所得產物在2θ=29.2°、35.5°、60.2°處彌散的特征峰均與羥基硅酸鎂(Mg3Si2O5(OH)4,JCPDS22-1162)標準峰一致,表明所得產物為非晶態(tài)羥基硅酸鎂,但衍射峰趨于尖銳,表面堿性環(huán)境有利于提高硅酸鎂結晶度。
圖3 pH不同時所得產物的XRD圖譜Fig.3 XRD patterns of products obtained at different pH
由圖4可知,隨著pH增大,比表面積先增大后減小,當pH為10,比表面積達最大值167.25 m2/g。隨著pH繼續(xù)增大,溶液中OH-數量增加,硅酸鎂形成層狀結構,羥基在堿性條件下穩(wěn)定性較高,故比表面積增大;pH為10時,溶液堿性過強,破壞硅酸鎂水解平衡,鎂離子析出,層狀結構破壞,比表面積減小。故選擇10為適宜的pH。
圖4 pH不同時所得產物的比表面積變化曲線Fig.4 Specific surface area curve of products obtained at different pH
固定重鎂水與硅酸鈉溶液混合體系的pH為10,鎂、硅物質的量比為1∶1.5,煅燒時間為4 h,探究硅酸鈉反應時間(0、15、30、50、65 min)對產物物相組成及比表面積的影響,結果見圖5、6。
由圖5可以看出,所得產物在2θ=29.2°、35.5°、60.2°處寬化的饅頭形特征峰均與羥基硅酸鎂(Mg3Si2O5(OH)4,JCPDS 22-1162)標準特征峰對應,表明所得產物為非晶態(tài)羥基硅酸鎂,且可以觀察到,隨著反應時間延長,2θ=35.5°、60.2°處的特征峰峰強減弱。
圖5 反應時間不同時所得產物的XRD圖譜Fig.5 XRD patterns of products obtained at different reaction time
由圖6可以看出,隨著反應時間延長,比表面積先減小后增大,當滴加時間為65 min時,比表面積達最大值84.4 m2/g。原因可能是滴加時間越長,硅酸鈉溶液與重鎂水反應越充分,晶核形成和晶粒成長較好,從而具有較大的比表面積。故選擇65 min為適宜的滴加時間。
圖6 反應時間不同時所得產物的比表面積變化曲線Fig.6 Specific surface area curve of products obtained at different reaction time
固定重鎂水與硅酸鈉溶液混合體系的pH為10,滴加硅酸鈉溶液時間為65 min,鎂、硅物質的量比為1∶1.5,探究煅燒時間(0、1、2、3、4 h)對產物物相組成以及比表面積的影響,結果如圖7、8所示。
圖7 煅燒時間不同時所得產物的XRD圖譜Fig.7 XRD patterns of products obtained with different calcination time
由圖7可知,不同煅燒時間所得產物在2θ=29.2°、35.5°、60.2°處寬化的特征峰,均與羥基硅酸鎂(Mg3Si2O5(OH)4,JCPDS22-1162)標準峰對應,表明所得產物為羥基硅酸鎂。
由圖8可知,未經煅燒處理時,硅酸鎂比表面積最大,為44.18 m2/g;隨著煅燒時間延長,硅酸鎂比表面積逐漸減小,其原因可能是長時間煅燒導致樣品中結晶水脫去,致使硅酸鎂結構被破壞,層狀結構消失,故比表面積減小,因此,選擇不煅燒硅酸鎂。
圖8 煅燒時間不同時所得產物的比表面積變化曲線Fig.8 Specific surface area curve of products obtained with different calcination time
綜上所述:利用菱鎂礦制備硅酸鎂的適宜條件為:重鎂水與硅酸鈉溶液混合體系pH為10,硅酸鈉滴加時間為65 min,鎂、硅物質的量比為1∶1.5,煅燒時間為0 h(不煅燒)。
圖9為適宜條件所得產物的紅外光譜圖。由圖可以看出,所得產物在波數為3 593、1 690、1 300、852、699、606 cm-1處附近出現(xiàn)吸收峰。3 593 cm-1處的吸收峰可歸因于樣品表面吸附水中的O—H基團;1 690 cm-1處吸收峰為O—H彎曲振動;1 300 cm-1處的吸收峰對應于產物中Si—O—Mg基團;852、699 cm-1處2個吸收峰則對應產物中Si—O—Si基團的彎曲振動和伸縮振動;而606 cm-1處的吸收峰則與Mg—O—H的伸縮振動和彎曲振動有關。由前述XRD分析結果可知,產物中含有Si、O、Mg、H元素,與產物FTIR光譜特征帶基團相一致,進一步確定所得產物為硅酸鎂Mg3Si2O5(OH)4。
圖9 適宜條件所得產物的紅外光譜圖Fig.9 FTIR spectra of products obtained under suitable conditions
圖10為適宜條件制備所得硅酸鎂SEM圖像。從圖10(a)可以發(fā)現(xiàn),沉淀法制得非晶態(tài)硅酸鎂為不規(guī)則塊狀和顆粒狀,其粒徑為20 ~50 μm;從圖10(b)可以發(fā)現(xiàn),硅酸鎂表面存在條狀、顆粒狀凸起和部分氣孔狀結構。
1)以天然菱鎂礦制備所得重鎂水為鎂源,采用沉淀法,當鎂、硅物質的量比為1∶1.5,混合體系pH為10,反應時間為65 min,未煅燒,可制備比表面積為167.25 m2/g的不規(guī)則塊狀、顆粒狀非晶態(tài)硅酸鎂。
2)鎂、硅物質的量比、混合體系pH、反應時間和煅燒時間對硅酸鎂的物相組成的影響較小,但反應時間影響硅酸鎂結晶度。鎂、硅物質的量比與混合體系pH對硅酸鎂比表面積影響較大;鎂、硅物質的量比為1∶1.5相對于鎂、硅物質的量比為1∶3的產物比表面積增加了79.67%;混合體系pH為10相對于混合體系pH為9.5的產物比表面積增加了83.19%。