林靜
探尋一、原子的構(gòu)成
原子是由原子核與核外電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。原子核所帶正電荷數(shù)(核電荷數(shù))=核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
例1(2019年江蘇省泰州市中招試題)科學(xué)家最近研發(fā)出鋁鎵合金制備氫氣的新工藝。鎵原子的質(zhì)子數(shù)為31,相對(duì)原子質(zhì)量為70,則鎵原子的核外電子數(shù)為()。
A.31??????????????????????????? B.39??????????????????????????? C.70???????????????????? D.101
解析因原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),鎵原子的質(zhì)子數(shù)為31,則鎵原子的核外電子數(shù)為31。
所以答案是A。
例2 核問(wèn)題的關(guān)鍵是核能如何利用。已知某種核燃料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子,那么()。
A.該原子是一種氫原子?????????????????????????????????????????????????????????????? B.該原子核不帶電
C.該原子核外有3個(gè)電子????????????????????????????? D.該原子帶2個(gè)單位的正電荷
解析因該原子的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子,則該原子是一種氫原子,且該原子核帶1個(gè)單位的正電荷,A選項(xiàng)正確,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;因原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),而該原子的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子,則該原子核外有1個(gè)電子,原子不帶電,C、D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
所以答案是A。
探尋二、原子結(jié)構(gòu)示意圖
在原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈及其內(nèi)部帶“+”的數(shù)字表示原子核以及核電荷數(shù),弧線表示電子層,弧線上面的數(shù)字分別表示該層的電子數(shù)。掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法、弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是應(yīng)用的關(guān)鍵。
例3 如圖1所示是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是()。
A.該原子的質(zhì)子數(shù)為12??????????????????????????????? B.該原子的核外有3個(gè)電子層
C.該原子的核外電子數(shù)為12???????????????????????? D.該原子容易得到2個(gè)電子
解析由該原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,該原子的質(zhì)子數(shù)為12,該原子的核外圖1 有3個(gè)電子層,該原子的核外電子數(shù)為12,則A、B、C選項(xiàng)均正確;因該原子的最外層電子數(shù)少于4個(gè),則該原子容易失去2個(gè)電子,D選項(xiàng)不正確。
所以答案是D。
探尋三、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系
原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。稀有氣體元素原子的最外層都有8個(gè)電子(氦為2個(gè)電子);當(dāng)原子最外層電子數(shù)少于4個(gè)時(shí),一般為金屬元素,易失電子;當(dāng)原子最外層電子數(shù)多于4個(gè)時(shí),一般為非金屬元素,易得電子。
例4(2021年湖南省益陽(yáng)市中招試題)影響元素化學(xué)性質(zhì)的最重要因素為()。
A.原子的質(zhì)子數(shù)????????????????????????????????????????????? B.原子的電子層數(shù)0F4A224B-0CF7-4E1F-BB0B-10699F6AB2EA
C.原子的最外層電子數(shù)?????????????????????????????????????????????????????????????? D.構(gòu)成物質(zhì)的原子數(shù)
解析因原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì),則影響元素化學(xué)性質(zhì)的最重要因素為原子的最外層電子數(shù)。
所以答案是C。
探尋四、原子結(jié)構(gòu)與離子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
陽(yáng)離子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),陰離子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)。掌握這一關(guān)系是應(yīng)用的關(guān)鍵。
例5(2021年湖北省荊州市中招試題)某粒子核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)多于其核外電子數(shù),該粒子一定是()。
A.原子???????????????????????? B.分子???????????????????????? C.陽(yáng)離子???????????? D.陰離子
解析:陽(yáng)離子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù),該粒子一定是陽(yáng)離子。
所以答案是C。
例6(2019年云南省昆明市中招試題)某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。
A.若x=17,則該粒子符號(hào)為CI-
B.若x=18,則該粒子是原子
C.若x=19,則該粒子是陽(yáng)離子
D.若x=20,則該粒子是陰離子
解析若x=17,其質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),該粒子為陰離子,其粒子符號(hào)為Cl,A選項(xiàng)正確;若x=18,其質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),則該粒子是原子,B選項(xiàng)正確;若x=19,其質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),則該粒子是陽(yáng)離子,C選項(xiàng)正確;若x=20,其質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),則該粒子是陽(yáng)離子,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
所以答案是D。
探尋五、相對(duì)原子質(zhì)量
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量÷[某碳原子的實(shí)際質(zhì)量]。理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念是應(yīng)用的關(guān)鍵。
例7 已知X原子的實(shí)際質(zhì)量為wg,作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子(碳12)的實(shí)際質(zhì)量為m go則X原子的相對(duì)原子質(zhì)量為()。
解析根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義可得,X原子的相對(duì)原子質(zhì)量=
所以答案是B。
例8 作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的1個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993x10—26kg,一種氫原子1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量為3.348x10—27kg,則該氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為()。
A.1 ??????????????????????????? B.2????????????????????????????? C.3???????????????????? D.4
解析根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義可得,該氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量
所以答案是B。
(收稿日期:2022—04—06)0F4A224B-0CF7-4E1F-BB0B-10699F6AB2EA