林靜

探尋一、原子的構(gòu)成

原子是由原子核與核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。原子核所帶正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）=核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

例1（2019年江蘇省泰州市中招試題）科學(xué)家最近研發(fā)出鋁鎵合金制備氫氣的新工藝。鎵原子的質(zhì)子數(shù)為31，相對(duì)原子質(zhì)量為70，則鎵原子的核外電子數(shù)為（）。

A.31??????????????????????????? B.39??????????????????????????? C.70???????????????????? D.101

解析因原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，鎵原子的質(zhì)子數(shù)為31，則鎵原子的核外電子數(shù)為31。

所以答案是A。

例2 核問(wèn)題的關(guān)鍵是核能如何利用。已知某種核燃料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，那么（）。

A.該原子是一種氫原子?????????????????????????????????????????????????????????????? B.該原子核不帶電

C.該原子核外有3個(gè)電子????????????????????????????? D.該原子帶2個(gè)單位的正電荷

解析因該原子的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子，則該原子是一種氫原子，且該原子核帶1個(gè)單位的正電荷，A選項(xiàng)正確，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;因原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而該原子的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子，則該原子核外有1個(gè)電子，原子不帶電，C、D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

所以答案是A。

探尋二、原子結(jié)構(gòu)示意圖

在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈及其內(nèi)部帶“+”的數(shù)字表示原子核以及核電荷數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字分別表示該層的電子數(shù)。掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法、弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是應(yīng)用的關(guān)鍵。

例3 如圖1所示是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（）。

A.該原子的質(zhì)子數(shù)為12??????????????????????????????? B.該原子的核外有3個(gè)電子層

C.該原子的核外電子數(shù)為12???????????????????????? D.該原子容易得到2個(gè)電子

解析由該原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子的質(zhì)子數(shù)為12，該原子的核外圖1 有3個(gè)電子層，該原子的核外電子數(shù)為12，則A、B、C選項(xiàng)均正確;因該原子的最外層電子數(shù)少于4個(gè)，則該原子容易失去2個(gè)電子，D選項(xiàng)不正確。

所以答案是D。

探尋三、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。稀有氣體元素原子的最外層都有8個(gè)電子（氦為2個(gè)電子）;當(dāng)原子最外層電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)，一般為金屬元素，易失電子;當(dāng)原子最外層電子數(shù)多于4個(gè)時(shí)，一般為非金屬元素，易得電子。

例4（2021年湖南省益陽(yáng)市中招試題）影響元素化學(xué)性質(zhì)的最重要因素為（）。

A.原子的質(zhì)子數(shù)????????????????????????????????????????????? B.原子的電子層數(shù)0F4A224B-0CF7-4E1F-BB0B-10699F6AB2EA

C.原子的最外層電子數(shù)?????????????????????????????????????????????????????????????? D.構(gòu)成物質(zhì)的原子數(shù)

解析因原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，則影響元素化學(xué)性質(zhì)的最重要因素為原子的最外層電子數(shù)。

所以答案是C。

探尋四、原子結(jié)構(gòu)與離子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

陽(yáng)離子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，陰離子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)。掌握這一關(guān)系是應(yīng)用的關(guān)鍵。

例5（2021年湖北省荊州市中招試題）某粒子核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)多于其核外電子數(shù)，該粒子一定是（）。

A.原子???????????????????????? B.分子???????????????????????? C.陽(yáng)離子???????????? D.陰離子

解析：陽(yáng)離子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)，該粒子一定是陽(yáng)離子。

所以答案是C。

例6（2019年云南省昆明市中招試題）某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A.若x=17，則該粒子符號(hào)為CI-

B.若x=18，則該粒子是原子

C.若x=19，則該粒子是陽(yáng)離子

D.若x=20，則該粒子是陰離子

解析若x=17，其質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，該粒子為陰離子，其粒子符號(hào)為Cl，A選項(xiàng)正確;若x=18，其質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子是原子，B選項(xiàng)正確;若x=19，其質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子是陽(yáng)離子，C選項(xiàng)正確;若x=20，其質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子是陽(yáng)離子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

所以答案是D。

探尋五、相對(duì)原子質(zhì)量

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量÷[某碳原子的實(shí)際質(zhì)量]。理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念是應(yīng)用的關(guān)鍵。

例7 已知X原子的實(shí)際質(zhì)量為wg，作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子（碳12）的實(shí)際質(zhì)量為m go則X原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）。

解析根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義可得，X原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

所以答案是B。

例8 作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的1個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993x10—26kg，一種氫原子1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量為3.348x10—27kg，則該氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）。

A.1 ??????????????????????????? B.2????????????????????????????? C.3???????????????????? D.4

解析根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義可得，該氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量

所以答案是B。

（收稿日期：2022—04—06）0F4A224B-0CF7-4E1F-BB0B-10699F6AB2EA