廖旭杲

一、有關(guān)物質(zhì)顏色的三個(gè)疑問(wèn)

1.做銀鏡反應(yīng)時(shí)若試管不潔凈，為什么看到的是黑色的懸濁液

人教版高中化學(xué)（必修）第二冊(cè)2019年6月第1版第84頁(yè)實(shí)驗(yàn)7—7（2）是葡萄糖的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不少學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得不到光亮的銀鏡，而只看到試管里有大量的黑色細(xì)微顆粒懸浮于溶液中。這是為什么呢？有學(xué)生懷疑還原反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生。其實(shí)，既然能產(chǎn)生黑色的細(xì)微顆粒，說(shuō)明乙醛已成功將銀還原為單質(zhì)，只不過(guò)由于該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)試管不潔凈，導(dǎo)致經(jīng)還原反應(yīng)得到的銀附不到管壁上，只能懸浮于溶液中，所以看不到光亮的銀鏡產(chǎn)生。但是銀單質(zhì)是銀白色的，為什么我們看到的銀沉淀是黑色呢？

其實(shí)，隨著物質(zhì)顆粒尺寸的變小，在一定條件下會(huì)引起物質(zhì)宏觀物理性質(zhì)的變化，此之謂小尺寸效應(yīng)。小尺寸效應(yīng)會(huì)引起一些特殊的光學(xué)現(xiàn)象，如當(dāng)黃金被細(xì)分到小于光波波長(zhǎng)的尺寸時(shí)，即失去了原有的富貴光澤而呈黑色。事實(shí)上，所有的金屬在超微顆粒狀態(tài)下都呈現(xiàn)黑色。尺寸越小，顏色愈黑，銀白色的鉑（白金）變成鉑黑，金屬鉻變成鉻黑。這是由于金屬的小尺寸導(dǎo)致的寬頻帶吸收而使金屬的超微顆粒對(duì)光的反射率很低，通?？傻陀?%，大約幾微米的厚度就能完全消光，從而使所有的金屬在超微顆粒狀態(tài)下都呈現(xiàn)黑色。所以學(xué)生做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若事先沒(méi)有將實(shí)驗(yàn)試管清洗干凈，生成的銀單質(zhì)在管壁上附不上去，在水溶液中只能形成銀沉淀，剛剛生成的銀沉淀還沒(méi)有陳化，顆粒很細(xì)，所以看到的是黑乎乎的一片。

2.溶液中剛剛生成的S沉淀顏色是黃色還是乳白色

在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的試題中，若碰到有S沉淀產(chǎn)生的情況，有很多學(xué)生不知將預(yù)期的現(xiàn)象寫成黃色沉淀好還是乳白色沉淀好。

硫單質(zhì)是黃色的這已廣為人知，若將兩個(gè)分別裝有SO2和H2S氣體的集氣瓶口對(duì)口混合，在瓶壁上很快會(huì)出現(xiàn)淡黃色的固體：

SO2+2H2S==3S+2H2O

但將難溶于水的硫磺研成粉末狀放入水中，振蕩所得濁液的顏色卻是乳白色的。人教版高中化學(xué)（必修）第二冊(cè)2019年6月第1版第57頁(yè)“實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素”中有如下描述：“Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+ S↓+H2O，反應(yīng)生成的硫使溶液出現(xiàn)乳白色渾濁，比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時(shí)間的長(zhǎng)短，可以判斷該反應(yīng)進(jìn)行的快慢?！?/p>

硫有很多同素異形體。通常的黃色結(jié)晶是斜方硫磺（熔點(diǎn)為112.8℃），是室溫下唯一的穩(wěn)定形。加熱到95.5℃即可變?yōu)閱涡绷蚧牵ㄈ埸c(diǎn)為119.0℃）。這些硫都是王冠形S。環(huán)狀分子（如圖1所示）。反應(yīng)生成硫，在溶液中析出細(xì)小顆粒為硫乳（為乳白色），是無(wú)定形的硫，其結(jié)構(gòu)跟單斜硫和斜方硫是不同的，就像橡膠一樣，可伸展，伸展時(shí)鋸齒形分子呈直線狀整齊排列（如圖2所示），成纖維狀結(jié)晶。硫乳可以陳化，轉(zhuǎn)化成黃色的硫。另外，小顆粒的硫在溶液中，可見(jiàn)光照射時(shí)，會(huì)有光散射（丁達(dá)爾現(xiàn)象），這也是硫溶于水顯乳白色的原因之一。

1891年，美國(guó)人弗拉施開(kāi)發(fā)了弗拉施采硫法，世界硫磺總量的90%都是用這種方法開(kāi)采的。這種方法就是向礦床注入165℃的加熱水蒸氣，使硫磺溶化，然后加熱壓縮空氣把它壓到地面上。在此過(guò)程中，黃色的硫由S，變成了白色的橡膠狀硫，長(zhǎng)期放置的橡膠狀硫磺會(huì)變成黃色的斜方硫磺。

3.葡萄糖是無(wú)色晶體還是白色晶體

人教版高中化學(xué)（必修）第二冊(cè)和選擇性必修3《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》中均指明葡萄糖是無(wú)色晶體，但日常生活中接觸到的葡萄糖是白色粉末或晶體。這是因?yàn)槠咸烟嵌嘤捎衩字频茫捎妹杆夥?，其成品多為CH2O6·H2O，一水葡萄糖雪白有光澤，粉末狀，如果要得到無(wú)水葡萄糖還需活性炭吸附雜質(zhì)，過(guò)濾后重結(jié)晶才能得到無(wú)水葡萄糖，其結(jié)晶是無(wú)色的，主要用于醫(yī)用。所以教材上所指是純凈的無(wú)水葡萄糖，說(shuō)它是無(wú)色晶體是準(zhǔn)確的，同理，純凈的無(wú)結(jié)晶水的果糖、蔗糖也是無(wú)色晶體，教材所言不虛。

類似的問(wèn)題還有白磷到底是白色的還是黃色的？白磷分子（P4）呈正四面體形，是透明的蠟狀固體，其表面經(jīng)常附著一層紅磷的薄膜，看似淡黃色，因此白磷也被稱為黃磷。在取用白磷時(shí)，從水中拿出來(lái)的塊狀白磷表面確實(shí)是被一層黃色物質(zhì)覆蓋。再如可做一實(shí)驗(yàn)觀察“紅磷轉(zhuǎn)變成白磷”：玻璃管一端放紅磷，隔管加熱后，玻璃管內(nèi)有黃色蒸氣產(chǎn)生，并且在玻璃管內(nèi)壁冷的地方有黃色固體附著，此固體即為白磷。

二、氣焊和氣割時(shí)為什么不用乙烯或乙烷而用氧炔焰

氧炔焰是指乙炔氣體在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生的火焰，由于反應(yīng)能放出大量的熱，使火焰溫度高于3000℃，因此鋼鐵接觸到氧炔焰就會(huì)受熱而熔化。利用這一性質(zhì)可焊接或切割金屬，通常稱作氣焊或氣割。

查閱人教版化學(xué)教材（選擇性必修1）《化學(xué)反應(yīng)原理》后附錄可知：C2H6、C2H4、C2H2的燃燒熱分別為-1562 kJ·mol-、-1411 kJ·mol-、—1300 kJ·mol—'，從燃燒熱來(lái)看，乙炔比前二者要低，但為什么氣焊和氣割時(shí)不用乙烯或乙烷而用乙炔呢？這是因?yàn)橐彝榛蛞蚁┰诩冄踔腥紵龝r(shí)產(chǎn)生的火焰溫度都不如乙炔高，理由如下：

可先寫出三種烴的燃燒熱化學(xué)方程式：

C2H6（g）+7/202（g）=

2CO2（g）+3H20（1）; ΔH=-1562 kJ·mol-

C2H4（g）+3O2（g）-2CO2（g）+2H20（1）; ΔH=-1411kJ·mol-1

C2H2（g）+5/202（g）2CO2（g）+H2O（1）; ΔH=-1300kJ·mol-

假設(shè)三種烴燃燒時(shí)產(chǎn)生的火焰溫度高達(dá)3000℃，則生成的水要經(jīng)歷如下過(guò)程，每個(gè)過(guò)程均要吸熱：

不妨設(shè)三種可燃?xì)獾奈镔|(zhì)的量均為1mol，則1 mol C2H6將產(chǎn)生0.054kg的液態(tài)水，1 mol C2H4 將產(chǎn)生0.036kg的液態(tài)水，1 mol C2H2將產(chǎn)生0.018kg的液態(tài)水。C7190285-9A30-42A9-AEF5-9D2FAB1B5BA1

查閱資料可知：H2O（1）—H20（g）;ΔH=+44kJ·mol'。

20℃時(shí)，水的比熱容為：4.186kJ·kg·K—，水蒸汽比熱容為：1.842kJ·kg—·K—

（以下估算過(guò)程中，水和水蒸汽的比熱容取20℃時(shí)的數(shù)值）

當(dāng)1mol C2H6完全燃燒時(shí)：

ΔH1=0.054 kgx4.186 kJ·kg-'·K-'x 75K=16.96 kJ

ΔH2=44kJ·mol-'x3mol=132kJ

ΔH3=0.054 kgx1.842 kJ·kg-'·K-'x 2900K=288.46 kJ

水吸收的總能量為：

16.96 kJ+132kJ+288.46 kJ=437.42 kJ 則1mol C2H。完全燃燒時(shí)釋放出的能量為：ΔH=1562 kJ-437.42 kJ=1124.58 kJ

同理，當(dāng)1molC2H，完全燃燒時(shí)：

水吸收的總能量為：437.42 kJx0.036kg÷0.054kg=291.62 kJ

則1 mol C2H4完全燃燒時(shí)釋放出的能量為：ΔH=1411kJ-291.62 kJ=1119.4 kJ 當(dāng)1 mol C2H2完全燃燒時(shí)：

水吸收的總能量為：437.42kJx0.018kg÷0.054kg=145.81 kJ

則1 mol C2H2完全燃燒時(shí)釋放出的能量為：ΔH=1300kJ-145.81 kJ=1154.20 kJ

以上僅僅是一個(gè)粗略的估算過(guò)程，因?yàn)檫€有很多因素（如燃燒快慢等動(dòng)力學(xué)因素）沒(méi)有考慮進(jìn)去，如水和水蒸汽的比熱容隨溫度而變化;還有燃燒過(guò)程中，可燃?xì)饧癘2、CO2的溫度都要升高，如低壓，250K～1000K時(shí)，氧氣的恒壓比熱容約為1kJ·kg'·K—'，由于可燃?xì)饧癘2的比熱容較小，以上計(jì)算過(guò)程中將其忽略了，但不管怎樣，三者比較，最終釋放給環(huán)境的能量以乙炔為最多（每1mol氣體放熱差約30kJ）。故工業(yè)上氣焊和氣割時(shí)用乙炔，而不用乙烯或乙烷。

三、物質(zhì)溶于水一定熵增嗎？

2022年1月浙江省選考化學(xué)試題第20小題是一道得分率極低的試題：AB型強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解（可視作特殊的化學(xué)反應(yīng)）表示為

AB（s）=A"+（aq）+B"-（aq）

其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對(duì)于不同組成的AB型強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）。

A.ΔH和ΔS均大于零

B.ΔH和ΔS均小于零

C.ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零

D.ΔH和ΔS均可能大于零或小于零

大多數(shù)學(xué)生選C，正確答案為D。對(duì)此，不少同學(xué)迷惑不解，物質(zhì)溶解于水中，不是混亂度變大了嗎？應(yīng)該熵增呀？其實(shí)不然，舉一個(gè)理想化的例子：1mol的無(wú)水硫酸銅加到5mol的水中，混合均勻，應(yīng)該得到1mol的五水硫酸銅晶體，對(duì)于水分子來(lái)說(shuō)它的熵減小量遠(yuǎn)大于固體的熵增加量，總體ΔS小于零。這里考量熵的變化是選取溶液作為一個(gè)整體來(lái)研究的，系統(tǒng)熵增還是熵減，不僅要考慮溶質(zhì)的自由度增大還得考慮溶劑的自由度減小，兩者比較過(guò)后才知增減。

ΔS=（S溶質(zhì)-Sm）+（S溶劑-S水）

溶劑分子，尤其是極性溶劑分子，會(huì)在電荷高，半徑小的離子周圍形成規(guī)則的擴(kuò)散層，從而引起自由度的降低。如Ca3（PO4）2的溶解熱為—51 kJ·mol—'（放熱）卻依然難溶于水，就是因?yàn)槿芙膺^(guò)程的熵變小于零，所以使得吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS>0。

很顯然，因?yàn)镃a3（PO4）2溶解后更加分散，S格質(zhì)>Sa;但是對(duì)于水分子來(lái)說(shuō)情況就不一樣了。當(dāng)Ca3（PO4）2溶于水中形成Ca2+和PO4—離子后，這些離子會(huì)水合—也就是會(huì)結(jié)合水分子形成水合離子。在形成水合離子的過(guò)程中，這些結(jié)合水在配位作用和靜電作用的影響之下，會(huì)形成非常規(guī)整的結(jié)構(gòu);也就是說(shuō)，水分子的熵變是小于零的！（S溶劑—S*）<0

再如，CaCl2溶解時(shí)的熵變?yōu)椤?4.8J·K—1·mol—，也是熵減的過(guò)程。

由此可見(jiàn)，計(jì)算最終的熵變實(shí)際上是兩個(gè)過(guò)程的競(jìng)爭(zhēng)—溶質(zhì)的熵增，溶劑的熵減。那么最終的結(jié)果是多少？具體哪個(gè)過(guò)程更顯著呢？這全取決于溶質(zhì)的性質(zhì)。

四、鹽析與聚沉有何區(qū)別

有學(xué)生問(wèn)：在大分子溶液和膠體溶液中加鹽都可使其從溶液中析出。前者稱為鹽析，后者稱為溶膠的聚沉。這兩者的作用原理有何區(qū)別？

鹽析作用的原理是大量的無(wú)機(jī)離子與水強(qiáng)烈水化作用，迫使大分子的水化程度大大降低，從而使大分子物質(zhì)從溶液中析出。鹽析作用是可逆的，即鹽析后再加水，沉淀往往可重新又溶解成大分子溶液。

溶膠的聚沉是鹽類中反離子進(jìn)入膠粒的吸附層，造成其ξ電勢(shì)降低，擴(kuò)散層變薄而破壞溶膠的穩(wěn)定性。聚沉作用所需的電解質(zhì)很少，而且其過(guò)程是不可逆的，即聚沉了的膠體再加水一般不可能使其又變成溶膠。

五、爆炸一定要產(chǎn)生氣體嗎？以下試題屢見(jiàn)于各種模考中：

乙炔亞銅（Cu2C2）是一種對(duì)熱和沖擊敏感的高爆炸藥，把乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液，可以生成Cu2C2紅棕色沉淀，下列關(guān)于Cu2C2的說(shuō)法不正確的是（）。

A.Cu2C2為無(wú)機(jī)化合物，爆炸時(shí)陰離子作氧化劑

B.隔絕空氣條件下，Cu2C2發(fā)生爆炸時(shí)不釋放氣體

C.Cu2C2的電子式為Cu+[：CE：C：]2-Cu* D.利用上述沉淀反應(yīng)可檢驗(yàn)乙炔

解析如下：碳化亞銅（Cu2C2）為無(wú)機(jī)化合物，電子式為Cu+[：C：：C：]2—Cu*，結(jié)構(gòu)式可寫作：Cu+[C=C]2-Cu+，C正確;

乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中發(fā)生反應(yīng)：HC=CH+2[Cu（NH3）2]Cl→C7190285-9A30-42A9-AEF5-9D2FAB1B5BA1

Cu2C2↓+2NH，Cl+2NH3 因?yàn)橛忻黠@的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅棕色沉淀，所以可利用此反應(yīng)檢驗(yàn)乙炔，D正確。

隔絕空氣條件下，Cu2C2發(fā)生爆炸時(shí)生成Cu和C，不釋放氣體，故B正確，很明顯分解過(guò)程中陰離子C2—作為還原劑，A錯(cuò)誤。綜上，答案為A。

此類試題獲得答案不難，但學(xué)生仍然對(duì)Cu2C2、Ag2C2等物質(zhì)易爆心存疑惑，它們分解不是沒(méi)有氣體嗎？怎么會(huì)爆炸呢？

關(guān)于爆炸，首先要清楚爆炸一定與氣體有關(guān)，是在極短時(shí)間內(nèi)氣體急劇增多或氣體急劇膨脹造成的，其次，爆炸一定是短時(shí)間內(nèi)放出大量的能量。

爆炸一定是氣體所為，但這氣體可有內(nèi)、外兩種情況，一種是爆炸過(guò)程中由炸藥分解產(chǎn)生的，如硝銨易爆：

5NH，NO3→4N2↑+9H20↑+2HNO3↑再如硝化甘油的爆炸：

4C3H3N3Og→

6N2↑+12CO2↑+O2↑+10H2O↑或者是氧化過(guò)程中產(chǎn)生大量的氣體，如氫氧混合易爆，氫氯混合易爆，瓦斯爆炸等等，一般地，追蹤元素的話，產(chǎn)物分別是：C→CO2，H→H2O，N→N2，S→SO2，Cl→HCl。常見(jiàn)的化學(xué)爆炸是氣體在密閉空間內(nèi)急劇增多造成的。

但氣體引起的爆炸還有一種情況，那就是氣體不是炸藥產(chǎn)生的，而是來(lái)自炸藥周圍的空氣，是因?yàn)檎ㄋ幏纸夥懦龃罅康哪芰?，輻射到空氣中，引起空氣急劇膨脹造成的，最典型的是原子彈爆炸，再比如Cu2C2、Ag2C2、NI3的爆炸。

本題中Cu2C2屬易爆物，但爆炸時(shí)不產(chǎn)生氣體，Cu2C2（s）→2Cu（s）+2C（s），放出大量的熱，正是因?yàn)樗查g放出大量的能量輻射到空氣中，也產(chǎn)生了爆轟波。

六、過(guò)氧化氫為什么可作火箭燃料

近期，有教師根據(jù)2022年1月浙江選考試題第8題改編了如下試題：

下列說(shuō)法不正確的是（）。

A.鎂合金密度較小、強(qiáng)度較大，可用于制造飛機(jī)部件

B.還原鐵粉可用作食品干燥劑

C.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒

D.過(guò)氧化氫分解為水和氧氣的反應(yīng)吸熱，故H2O2不可用作火箭燃料

考后有人認(rèn)為答案選項(xiàng)B不正確，引起教師議論紛紛。其實(shí)用還原鐵粉作食品干燥劑是市場(chǎng)成熟行為，市面上有很多食品采用此法保鮮。還原鐵粉，灰色或黑色粉末，又稱“雙吸劑”，主要利用鐵生銹需要氧氣和水分，所以能夠吸收食品包裝袋中的氧氣和水分;粉末狀的鐵使得鐵與氧氣和水的接觸面積更大，反應(yīng)更易進(jìn)行，保鮮效果更好。

不正確的選項(xiàng)D容易選出，因?yàn)檫^(guò)氧化氫分解反應(yīng)放熱，但有部分同學(xué)想知道過(guò)氧化氫究競(jìng)能不能用作火箭燃料。

過(guò)氧化氫也叫雙氧水，無(wú)色透明液體，比水重。過(guò)氫化氫呈微酸性，在有酸存在下較穩(wěn)定，遇光緩慢分解，遇堿、熱、粗糙活性表面、重金屬離子（Fe2、Mn、Cu*、Cr等）以及其它雜質(zhì)均會(huì)引起分解，放出氧和熱?；鸺Ⅳ~雷等使用過(guò)氧化氫作燃料，依據(jù)的是過(guò)氧化氫與某些金屬接觸會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)這一原理。當(dāng)它與銀（火箭、魚雷中經(jīng)常使用這種元素）接觸時(shí)，過(guò)氧化氫便迅速分解成水蒸氣和氧，水蒸氣和氧的體積比過(guò)氧化氫猛增了5000倍。正是基于這一原因，它們被用來(lái)向火箭、魚雷引擎提供動(dòng)力。與此同時(shí)，魚雷設(shè)計(jì)專家對(duì)發(fā)射這種魚雷作出了嚴(yán)格的要求：只有引擎全面啟動(dòng)，并在魚雷發(fā)射過(guò)程中，才能準(zhǔn)許這一化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。英國(guó)魚雷設(shè)計(jì)專家兼英國(guó)皇家海軍工程學(xué)院講師莫里斯·斯特拉德林認(rèn)為世界矚目的俄羅斯“庫(kù)爾斯克”號(hào)潛艇爆炸沉沒(méi)（2000年8月10日）的原因正是因?yàn)橐桓螋~雷引擎輸送液態(tài)過(guò)氧化氫燃料的不銹鋼管在爆炸前發(fā)生過(guò)破裂，結(jié)果向魚雷內(nèi)部噴射出高熱的水、高純的氧同時(shí)混雜著高壓的過(guò)氧化氫。這些物質(zhì)無(wú)處可走，在這種情況下，它只能與構(gòu)成魚雷的各金屬部件發(fā)生完全無(wú)法控制的化學(xué)反應(yīng)，迅速將魚雷外殼像氣球一樣“脹破”。災(zāi)難就這樣發(fā)生了。

過(guò)氧化氫本身不燃，但能與可燃物反應(yīng)放出大量熱量和氧氣而引起著火爆炸，除了體積猛增外，氧化反應(yīng)放出的大量熱量對(duì)推進(jìn)力的貢獻(xiàn)也是巨大的。為滿足航空推進(jìn)劑無(wú)毒、無(wú)污染的要求，世界各國(guó)很早都開(kāi)始了對(duì)使用過(guò)氧化氫煤油或醇類等新型航空器推進(jìn)劑的研究。

早在第二次世界大戰(zhàn)期間，德國(guó)在V—2火箭上采用過(guò)氧化氫經(jīng)燃?xì)獍l(fā)生器分解的產(chǎn)物作為驅(qū)動(dòng)渦輪的工質(zhì)。戰(zhàn)后，前蘇聯(lián)的P—1，P—2，P—5M火箭，美國(guó)的紅石、丘辟特、維金火箭等也采用過(guò)氧化氫分解產(chǎn)物來(lái)驅(qū)動(dòng)渦輪。五十年代后期，英國(guó)曾研制以過(guò)氧化氫/煤油為推進(jìn)劑的Gamma8和Gamma2火箭發(fā)動(dòng)機(jī)，用于“黑箭”運(yùn)載火箭。美國(guó)也研制了以過(guò)氧化氫/煤油為推進(jìn)劑的AR系列火箭發(fā)動(dòng)機(jī)，用于提高軍用飛機(jī)的性能。尤其是60年代末，NASA實(shí)施的高超音速發(fā)動(dòng)機(jī)研究計(jì)劃，所用燃料為過(guò)氧化氫和液氨，其間X—15飛機(jī)飛行速度達(dá)到6.7馬赫，成為有史以來(lái)飛的最快的飛機(jī)。

近年，由于環(huán)境保護(hù)要求日益嚴(yán)格等因素，過(guò)氧化氧推進(jìn)技術(shù)進(jìn)一步得到重視：X—37是美國(guó)NASA和波音公司共同投資研制、進(jìn)行軌道飛行及載人飛行的、可重復(fù)使用的演示機(jī)，它是用90%過(guò)氧化氫/煤油作推進(jìn)劑。

我國(guó)在1950年代末～1960年代初研制的DF—1和DF—2導(dǎo)彈發(fā)動(dòng)機(jī)采用78%濃度的過(guò)氧化氫經(jīng)燃?xì)獍l(fā)生器分解的產(chǎn)物作為驅(qū)動(dòng)渦輪的工質(zhì)。在70年代初用過(guò)氧化氫分解產(chǎn)物作模擬工質(zhì)研究截短塞式噴管的性能。

過(guò)氧化氫/煤油（或醇類）推進(jìn)劑將主要推廣應(yīng)用于航天自控發(fā)動(dòng)機(jī)及載人飛船上，擺脫了以前要用有毒推進(jìn)劑[N，O，/冊(cè)類（偏二甲基阱、甲基阱、肝等）]的束縛，確保載人航天的安全性，還可以應(yīng)用于軍事衛(wèi)星、運(yùn)載火箭和反彈道導(dǎo)彈，將來(lái)甚至還可以推廣應(yīng)用于民用汽車發(fā)動(dòng)機(jī)，該產(chǎn)品已被列入《中國(guó)高新技術(shù)產(chǎn)品目錄》。

（收稿日期：2022-04-09）C7190285-9A30-42A9-AEF5-9D2FAB1B5BA1