劉甲明

化學計算是重要的化學基本技能，是從量的角度反映了物質(zhì)之間的相互關(guān)系及其轉(zhuǎn)化規(guī)律。它必須在理解、掌握有關(guān)化學概念、原理和元素化合物知識的基礎(chǔ)上進行應(yīng)用。無論計算題型怎樣變化，化學的概念、原理不變。無論計算的方法如何變化，化學的原理、知識不變。所以，中考綜合計算題的解題關(guān)鍵是準確理解題意，找到已知和求解之間的思路和線索，把概念、公式和求解條件等緊密結(jié)合起來考慮，形成完整的解題思路，選擇科學簡潔的解題方法進行解題運算。

一、有關(guān)綜合計算的題型

（1）文字敘述型計算（2）表格數(shù)據(jù)型計算

（3）坐標圖像型計算（4）圖解實驗型計算

二、題型探究

1.文字敘述

典型例題1（2021·內(nèi)蒙古中考）鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可服用補鈣劑來增加攝入量。為測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，某同學取鈣片10片（每片2g）研碎后放于燒杯中，向其中加入一定濃度的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾后得到不溶物的質(zhì)量為10g，再向濾液中加入55.4g水，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%（鈣片中主要成分為碳酸鈣，假設(shè)其他成分不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）。計算：

（1）該種鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

（2）加入稀鹽酸的質(zhì)量。

（3）若配制200g上述濃度的稀鹽酸，需用36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量。

解題思路（1）依據(jù)反應(yīng)前后相關(guān)數(shù)據(jù)的變化，計算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量（10片鈣片的質(zhì)量—不溶物的質(zhì)量）;（2）先寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式，然后找出已知量和未知量，最后列式進行計算;（3）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

解（1）該種鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：

（2）該反應(yīng)所消耗的氯化氫的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z。

設(shè)加入稀鹽酸質(zhì)量為m。

（3）設(shè)需用36.5%濃鹽酸的質(zhì)量為n200

答：略。

2.表格數(shù)據(jù)

典型例題2（2021·銅仁中考）小紅同學在網(wǎng)店花了200元買了一個10g重的手鐲（銀鋅合金），他想探究此手鐲中銀的含量，于是請化學老師和她一起探究：在實驗室用足量的稀硫酸分多次與手鐲充分反應(yīng)，實驗結(jié)果如表1：

依據(jù)表1中的數(shù)據(jù)分析，完成下列問題：

（1）如果小紅用所得的銀制作一枚戒指，其質(zhì)量不超過多少克？

（2）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解題思路做此類題目時，首先明確表格中各欄表示的含義，然后比較分析數(shù)據(jù)的變化，在變化規(guī)律中找出實際參加反應(yīng)的純量，通常用差量法計算相關(guān)的量（一般能計算出生成氣體或沉淀的質(zhì)量）。

解（1）比較第四次和第五次的數(shù)據(jù)可以知道，剩余固體的質(zhì)量都為4.8g，可以說明該固體中銀的質(zhì)量4.8g，小紅用所得的銀制作一枚戒指，其質(zhì)量不超過4.8g;

（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，固體中鋅的質(zhì)量為：

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：7.84g

答：略。 3.坐標圖像

典型例題3（2021·自貢中考）在82.8g碳酸鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，所加鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示，滴加過程中先發(fā)生化學反應(yīng)：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

試計算（不考慮氣體的溶解和鹽酸的揮發(fā)）：

（1）m的值為g;

（2）剛好不再產(chǎn)生氣體時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出化學方程式及計算過程）。

解題思路對坐標圖像式的綜合計算題，解題時需先分析坐標曲線圖中橫、縱坐標表示的含義，再結(jié)合題中所涉及的化學反應(yīng)分析圖像的起點、轉(zhuǎn)折點和終點的含義。找已知量的方法一般有三種：轉(zhuǎn)折點對應(yīng)的橫坐標（某些情況下需要進行換算才能代入，如乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等）;轉(zhuǎn)折點對應(yīng)的縱坐標（多為生成的氣體或沉淀的質(zhì)量，可直接代入）;起點和轉(zhuǎn)折點對應(yīng)的坐標差。

解（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，20g稀鹽酸完全反應(yīng)生成2.2g二氧化碳，加入鹽酸至160g時仍然產(chǎn)生二氧化碳，說明加入140g鹽酸時，鹽酸完全反應(yīng)，m的值為：2.2x3=6.6。故填：6.6。

（2）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為x，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

剛好不再產(chǎn)生氣體時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

答：略。

4.圖解實驗

典型例題4（2021·聊城中考）某化學興趣小組將一瓶已變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行如圖2所示操作，最后獲得100g氫氧化鈉溶液。請解答下列問題：

（1）請寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學方程式。

（2）求最后所得100g氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

解題思路解此類題目時，要分析題中反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)的變化，一般可利用差量法計算出生成的某種氣體的質(zhì)量或沉淀的質(zhì)量，或混合物中參加反應(yīng)的某物質(zhì)的質(zhì)量。

該題考查化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算題。由碳酸鈉和氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，得出反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量（依據(jù)反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)關(guān)系）為10g，進而根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，求出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氫氧化鈉的質(zhì)量。

解（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）設(shè)原固體中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH 106

所得100g氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

答：略。

三、方法突破與總結(jié)

1.解決綜合計算題時，注意審題是解題的關(guān)鍵，要盡力做到：認真閱讀全題，仔細分析題意，反復推敲關(guān)鍵性語句，找出它們的內(nèi)在聯(lián)系，探尋解題的突破口，挖掘隱含條件并充分利用，以確定解題的思路、方案和途徑。同時，計算時步驟要完整，解題過程要規(guī)范，避免出現(xiàn)因粗心而導致丟分的現(xiàn)象。

2.有關(guān)化學方程式和溶液之間的綜合計算，提醒以下兩點解題技巧：

（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)化學方程式來求;

（2）運用質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+新溶解的物質(zhì)的質(zhì)量—反應(yīng)生成的沉淀或氣體的質(zhì)量。

（收稿日期：2022—05—05）C7190285-9A30-42A9-AEF5-9D2FAB1B5BA1