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        選修4《化學反應原理》常見的不一定

        2022-06-17 16:51:48龍阜趙莽焱
        中學化學 2022年5期
        關鍵詞:化學反應原理弱酸原電池

        龍阜 趙莽焱

        1.原電池的兩個電極不一定是兩個金屬活動性不同的電極。

        例如燃料電池的兩個電極可以相同。

        2.原電池中活動性強的金屬不一定是負極。

        例如Mg、Al、NaOH( aq)構成的原電池中Al作負極;Al、Cu、濃硝酸構成的原電池中Cu作負極。所以原電池中活動性不同的金屬哪種作負極還與電解質(zhì)的性質(zhì)有關。

        3.原電池放電過程中負極質(zhì)量不一定減少。

        例如鉛蓄電池放電時負極的Pb轉(zhuǎn)化變成PbSO4,負極質(zhì)量增大了。

        4.原電池中,正極本身一定不參與反應,負極本身不一定參與反應。

        例如燃料電池的負極本身一定不參與反應,燃料(還原劑)在負極發(fā)生氧化反應。

        5.化學反應速率越大,現(xiàn)象不一定越明顯。

        例如NaOH溶液與鹽酸的中和反應速率快,但無明顯現(xiàn)象。

        6.化學反應不一定都必須用單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度改變量來表示反應速率。

        例如部分反應可用單位時間內(nèi)某物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、壓強的變化量來表示化學反應速率。

        7.化學反應速率改變,但化學平衡不一定發(fā)生移動。

        例如H2(g)+I2(g)==2HI(g)平衡時縮小體積增大壓強或擴大體積減小壓強時,速率發(fā)生同等程度變化,平衡不發(fā)生移動。只有化學反應速率發(fā)生改變且不相等時,平衡一定發(fā)生移動。

        8.化學平衡正向移動,反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。

        例如A(g)+B(g)==C(g)反應達到平衡時,增大A的濃度,平衡正向移動,但A的轉(zhuǎn)化率降低,B的轉(zhuǎn)化率增大。

        9.化學平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)不一定改變。

        因平衡常數(shù)只受外界因素中溫度影響,當濃度或壓強引起平衡移動時,平衡常數(shù)并不發(fā)生改變。

        10.化學平衡正向移動,正反應速率不一定增大。

        例如2NH3(g)-N2(g)+3H2(g)平衡時,擴大體積減小壓強,平衡正向移動,但正逆反應速率都減小。

        11.可逆反應K越大不一定反應速越快。

        K值越大,表示反應物轉(zhuǎn)化率越大,正反應進行的程度越大,但并不能表示反應速率越大。

        12.△G

        △C<0只能判斷反應的正反應方向可以自發(fā)進行,但不能確定反應是否一定會發(fā)生,也不能確定反應的快慢。

        13.弱電解質(zhì)的電離不一定都吸熱。

        大多數(shù)弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的,但也有例外,如HF的電離過程是放熱的。

        14.電離平衡右移,離子濃度不一定增大。

        例如弱電解質(zhì)電離達平衡時,向體系加水,電離平衡右移,但離子濃度均減小。

        15.電離平衡右移,弱電解質(zhì)的電離程度不一定增大。

        例如弱電解質(zhì)電離達平衡時,增加弱電解質(zhì)濃度,電離平衡右移,弱電解質(zhì)的電離程度減小的。

        16.強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)的導電能力強。

        電解質(zhì)溶液的導電能力與電解質(zhì)的強弱無必然聯(lián)系,只與電解質(zhì)溶液中離子濃度和離子所帶的電荷有關。例如極稀的鹽酸溶液與濃度較大醋酸相比,醋酸導電能力強。又如難溶強電解質(zhì)BaSO4的飽和溶液其導電能力很弱,因溶液中離子濃度很小。

        17.弱電解質(zhì)的電離平衡右移,電離常數(shù)不一定增大。

        電離常數(shù)只與溫度有關,與平衡的移動方向無關。如果溫度不變,其它條件變化導致電離平衡向右移動,電離平衡常數(shù)保持不變。

        18.不同的弱酸溶液,Ka越大的c(H+)不一定越大。

        弱酸溶液中c(H+)的大小,與電離常數(shù)Ka有關也和弱酸濃度有關。

        19.同一弱電解質(zhì),電離度越大電離常數(shù)不一定越大。

        例如同一弱電解質(zhì),溫度不變,濃度越稀電離度增大,但電離常數(shù)不變。

        20.Ka或Kb越大不一定溶液離子濃度越大或?qū)щ娔芰υ綇姟?/p>

        Ka或Kb表示的是弱酸或弱堿電離程度的大小,與平衡時弱酸或弱堿電離的陰、陽離子、弱電解質(zhì)分子濃度有關,不能表明Ka或Kb越大,離子濃度越大或?qū)щ娔芰υ綇姟?/p>

        21.pH =7的溶液不一定顯中性。

        溶液的酸堿性取決于c(H+)與c(OH -)的相對大小,即c(H+)>c(OH -),溶液顯酸性;c(H+)

        22.中和滴定,達到滴定終點時,所得溶液不一定顯中性。

        因為滴定終點溶液的酸堿性主要看反應產(chǎn)物的成分和指示劑的變色范圍,所以終點時溶液不一定顯中性。

        23.恰好完全中和時,溶液不一定顯中性。

        恰好完全中和時,溶液的酸堿性取決于生成物的性質(zhì),例如生成物為強酸強堿鹽則溶液顯中性、強酸弱堿鹽則溶液顯酸性、弱酸強堿鹽則溶液顯堿性,所以恰好完全中和時,溶液不一定顯中性。

        24.溶液呈中性的鹽,不一定是強酸、強堿生成的鹽。

        強酸、強堿生成的鹽顯中性,但弱酸、弱堿生成的鹽也可能顯巾性,例如CH3COONH4溶液也顯中性。

        25.酸式鹽溶液不一定顯酸性。

        強酸的酸式鹽一定顯酸性,弱酸酸式鹽不一定顯酸性,例如NaHSO3溶液電離程度大于水解程度,其溶液顯酸性;NaHCO3溶液電離程度小于水解程度,其溶液顯堿性。

        26.同物質(zhì)的量濃度弱酸、弱酸鹽混合溶液不一定顯酸性。

        同物質(zhì)的量濃度弱酸、弱酸鹽混合溶液的酸堿性取決于弱酸、弱堿鹽的電離程度和水解程度的相對大小,例如同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH,COONa混合溶液,由于CH3COOH的電離程度大于CH3COO -的水解程度,溶液顯酸性;類似的同物質(zhì)的量濃度HCN、NaCN混合溶液顯堿性。

        27.用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH,不一定會使結果偏低。

        例如用蒸餾水潤濕的pH試紙測中性溶液的pH,潤濕對測定結果無影響;潤濕后測酸性溶液導致測定偏大:潤濕后測堿性溶液導致測定偏小。

        28.某鹽溶液呈酸性,該鹽不一定發(fā)生了水解反應。

        例如NaHSO。溶液顯酸性,是由于發(fā)生了電離,導致溶液顯酸性。

        29.水解相互促進的離子在同一溶液不一定不能共存。

        水解相互促進的離子若發(fā)生完全水解則一定不能共存,例如A13+、Fe3+與HCO3、C02-、AlO2-因相互促進水解不共存。但例如NH4+與CH、COO -、HCO3、CO2-等水解時相互促進,其水解程度比單一水解程度大,但水解程度仍然比較弱,能夠共存。

        30.Ksp小的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定小。

        難溶電解質(zhì)組成巾陰、陽離子個數(shù)比相同時,Ksp越小的水中溶解性越小,一般溶解度也越小。難溶電解質(zhì)組成中陰、陽離子個數(shù)比不相同時,Ksp小的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定小,Ksp相差不大時不能比較。例如AgCI飽和溶液、Ag2CrO4飽和溶液(Ksp分別為1.8×10 -10。、1.9×10 -12)經(jīng)計算c(Cl-)≈1.3×10 -5mol/L、c(CrO4 -)≈8×10 -5mol/L.

        31.溶度積小的難溶電解質(zhì)不一定不能轉(zhuǎn)化成溶度積較大的難溶電解質(zhì)。

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