熊芳媛

(佛山市順德區(qū)第一中學(xué))

(測(cè)試時(shí)間75分鐘 滿(mǎn)分100分)

第Ⅰ卷 (共44 分)

一、選擇題(本題包括16小題，共44 分.第1～10題，每小題2分;第11～16題，每小題4分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.)

1.我國(guó)古代的四大發(fā)明是人類(lèi)文明的重大貢獻(xiàn).下列與四大發(fā)明相關(guān)的應(yīng)用，涉及化學(xué)變化的是( ).

A.造紙術(shù)——文字書(shū)寫(xiě) B.火藥——礦山爆破

C.印刷術(shù)——書(shū)籍出版 D.指南針——海上導(dǎo)航

2.下列圖示方法能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是( ).

A.用圖①配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液

B.用圖②在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2

C.用圖③探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性

D.用圖④制備少量Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間看到其呈白色

3.考古時(shí)利用14C測(cè)定文物的年代，下列關(guān)于14C的說(shuō)法正確的是( ).

A.核外電子數(shù)為8 B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為8

C.與14N 互為同位素 D.能與O2反應(yīng)生成14CO2

4.分類(lèi)是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是( ).

A.堿性氧化物:Na2O、Fe2O3、Na2O2B.同素異形體:石墨、C60、金剛石

C.非電解質(zhì):乙醇、二氧化碳、氯氣 D.堿:苛性鈉、純堿、一水合氨

5.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是( ).

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O＞NH3＞SiH4

B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl＞C＞Si

6.過(guò)氧化鈉常用作呼吸面具或潛水艇的供氧劑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ).

A.Na2O2的電子式:

B.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.7.8gNa2O2中含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA

D.Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

7.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( ).

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O 中含有H—O 鍵的數(shù)目為NAB.32g氧氣所含原子數(shù)目為NA

C.足量的鈉與1molO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

8.下列敘述中，正確的是( ).

A.相同條件下，1體積的CH4與1體積的CO、CO2的混合氣體所含碳原子數(shù)相同

B.等質(zhì)量的O2和O3中所含分子數(shù)相同

C.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

D.將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1

9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論相符的一組是( ).

10.在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是( ).

11.配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下.

下列說(shuō)法正確的是( ).

A.實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有:托盤(pán)天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍?/p>

C.容量瓶需用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用

D.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，會(huì)使配得的NaCl溶液濃度偏低

12.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是( ).

A.將鐵粉加入鹽酸中:2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C.NaOH 溶液中通入過(guò)量CO2:

D.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng):

13.鹵素互化物如ICl、ICl3等具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì).實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置(夾持儀器已略去)制取少量ICl3.已知:反應(yīng)I2＋Cl2＝2ICl，ICl的熔點(diǎn)為27.2℃，沸點(diǎn)為97.4℃，容易水解，能發(fā)生反應(yīng):ICl＋Cl2＝ICl3.下列敘述錯(cuò)誤的是( ).

A.圓底燒瓶A 中的固體可以為KMnO4

B.裝置B、C中的試劑分別為飽和食鹽水和濃硫酸

C.裝置E的作用為吸收尾氣，可用裝置F替代

D.鹽酸的滴加速度過(guò)快，ICl的產(chǎn)率會(huì)明顯下降

14.二氧化氯(ClO2)是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒、綠色消毒劑和去污劑，可用于飲用水和環(huán)境的消毒殺菌處理，可以去除水體或環(huán)境中的氰化物污染等，去除氰化物污染的反應(yīng)原理為2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－.下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ).

A.氧化劑只有ClO2B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

C.氧化產(chǎn)物只有CO2D.轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，理論上生成6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

15.以下實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、推斷或者結(jié)論均正確的是( ).

16.Q、X、Y 和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22.下列說(shuō)法正確的是( ).

A.原子半徑:r(Y)＞r(X)

B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Q 比Z強(qiáng)

C.Z的某種氧化物常用于自來(lái)水消毒

D.Q 與Y 形成的化合物含有離子鍵

第Ⅱ卷 (共56 分)

二、非選擇題(本題包括4小題，共56 分.)

17.(14分)幾種主族元素在周期表中的位置如圖.根據(jù)圖中所示回答下列問(wèn)題:

(1)元素⑥的氫化物的電子式是_________.

(2)①③⑦3種元素原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示).

(3)圖中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________，該元素在周期表中的位置是________.

(4)①②③3種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式).①與③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______.

(5)⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:_________.下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填字母).

a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

b.⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性

c.⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(lái)

d.⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱

(6)①和④形成的是_________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物.

18.(14分)硫酸亞鐵是一種補(bǔ)鐵劑，某興趣小組利用經(jīng)過(guò)初步處理的含有Fe2＋的廢液制備硫酸亞鐵晶體的流程如圖所示.

(1)加入飽和NaHCO3溶液后，得到白色沉淀，則操作1為_(kāi)_______，若NaHCO3溶液濃度偏低可能會(huì)形成膠體，驗(yàn)證的方法為_(kāi)________.

(2)加入鐵粉的作用是________.

(3)可使用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定廢液中Fe2＋的濃度.

①配平方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移過(guò)程:

____KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4＝____MnSO4＋____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O.

②已知Fe2＋與NaHCO3按物質(zhì)的量1∶2的比例恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________.

(4)該興趣小組在研究硫酸亞鐵(FeSO4)熱穩(wěn)定性時(shí)，作出了兩種假設(shè):

①假設(shè)按CaCO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________.

②假設(shè)按KClO3受熱分解的方式分解，已知產(chǎn)物中有兩種酸性氧化物，則分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，硫酸亞鐵可用于干法制備高鐵酸鈉，主要反應(yīng)為2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應(yīng)中Na2O2是_________(填“氧化劑”“還原劑”或“既做氧化劑又做還原劑”).

19.(14分)某NaHCO3樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了2種方案.

方案1:取5.0g樣品溶于水，加入適當(dāng)指示劑，逐滴滴入1.0mol·L－1鹽酸，待完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)定所消耗的鹽酸的體積.回答下列問(wèn)題:

(1)上述測(cè)定需配制100mL1.0mol·L－1的鹽酸.

①若用10mol·L－1濃鹽酸配制溶液，需量取濃鹽酸_________mL.

②配制過(guò)程中不需要用到的儀器是_________(填字母)，還需要的儀器是_________.

③配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，所配制溶液濃度偏高的是_________.

A.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

B.如果加水超過(guò)了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線

C.量取濃鹽酸時(shí)仰視刻度線

D.定容時(shí)俯視刻度線

(2)若測(cè)得消耗鹽酸的體積為25.0mL，樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________.

方案2:稱(chēng)取樣品wg，按如圖裝置進(jìn)行測(cè)定.

(3)裝置A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________.

(4)裝置D 的作用是_________.

(5)簡(jiǎn)述該方案測(cè)定樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和計(jì)算原理.

20.(14分)已知:亞硝酸(HNO2)是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO 氣體和NO2(紅棕色)氣體;亞硝酸是一種還原劑，能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋(淺綠色)氧化成Fe3＋(棕黃色);AgNO2(白色)是一種難溶于水、易溶于酸的化合物.請(qǐng)仔細(xì)閱讀以上信息，回答下列問(wèn)題:

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)換為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C解毒.下列關(guān)于此過(guò)程的敘述不正確的是________(填字母).

a.亞硝酸鹽被還原 b.亞硝酸鹽是還原劑

c.維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋d.維生素C被氧化

(2)下列方法不能用來(lái)區(qū)別NaNO2和NaCl的是_________(填字母).

a.取樣加水溶解后，向其中加入稀鹽酸

b.取樣加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液

c.取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液

(4)某廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________.

A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3D.濃H2SO4

(5)自然界氮的循環(huán)過(guò)程如圖甲所示.氮的循環(huán)中，亞硝酸鹽是重要的一環(huán)，利用化合價(jià)可推知亞硝酸鹽具有_________性和________性，亞硝酸鹽和酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______.

(6)研究不同條件下保存蘿卜，發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時(shí)間變化如圖乙所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg·kg－1時(shí)食用，則3種條件下保存時(shí)間由長(zhǎng)到短的順序是________(填序號(hào)).