李秀鳳

（福建省莆田華僑中學(xué)，福建莆田 351115）

引 言

新課程改革背景下，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科核心素養(yǎng)成為教學(xué)的重點。“鹽類的水解”教學(xué)中，教師應(yīng)挖掘教學(xué)內(nèi)容與核心素養(yǎng)培養(yǎng)的結(jié)合點，從而優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計，創(chuàng)設(shè)有效的問題情境，幫助學(xué)生掌握化學(xué)知識，實現(xiàn)課堂教學(xué)目標(biāo)。

一、創(chuàng)設(shè)問題情境，提升宏觀辨識與微觀探析素養(yǎng)

“鹽類的水解”的宏觀變化可通過溶液的pH值體現(xiàn)，而理解并掌握其原理則需要從微觀角度分析。在高中化學(xué)教學(xué)中，教師應(yīng)創(chuàng)設(shè)相關(guān)的問題情境，有針對性地引導(dǎo)學(xué)生從宏觀與微觀相結(jié)合的角度分析、解決問題，加深學(xué)生對“鹽類的水解”的本質(zhì)的認(rèn)識與理解，從而更好地提升學(xué)生的宏觀辨識及微觀探析素養(yǎng)。

在化學(xué)教學(xué)中，教師向?qū)W生分別提供NH4Cl溶液、NaCl溶液及CH3COONa溶液，引導(dǎo)學(xué)生判斷這些物質(zhì)屬于酸、堿、鹽中的哪一類。學(xué)生通過觀察和思考，判斷這些物質(zhì)均屬于鹽。在此基礎(chǔ)上，教師引導(dǎo)學(xué)生思考上述溶液的酸堿性。在課堂活動中，教師讓學(xué)生使用pH試紙分別測定上述溶液的pH值，結(jié)果發(fā)現(xiàn)NH4Cl溶液的pH＜7，NaCl溶液的pH=7，而CH3COONa溶液的pH＞7。結(jié)合測出的pH值，引導(dǎo)學(xué)生深入思考，得出相應(yīng)的結(jié)論。根據(jù)實驗結(jié)果，學(xué)生很容易得出鹽溶液并不一定呈中性，可能呈酸性，也可能呈堿性的結(jié)論。同時，在課堂活動中，為了幫助學(xué)生深入理解上述結(jié)論，教師可以NH4Cl、CH3COONa溶液為例，創(chuàng)設(shè)以下問題情境，要求學(xué)生思考：（1）NH4Cl、CH3COONa溶液中有哪些微粒？（2）溶液中的微粒能相互反應(yīng)嗎？（3）你能夠從中得出什么結(jié)論？

學(xué)生經(jīng)過思考與討論得知，NH4Cl、CH3COONa溶液中電離出的NH4+、CH3COO-分別和水電離出的OH-、H+相結(jié)合，生成了NH3·H2O和CH3COOH，使溶液中存在較多的H+、OH-。教師如此開展教學(xué)活動，能夠引導(dǎo)學(xué)生從宏觀的pH值入手，探尋其內(nèi)在原因，這樣，學(xué)生能夠在加深印象的同時，更好地理解鹽類水解的本質(zhì)，即鹽生成的弱電解質(zhì)破壞了水的電離平衡，同時很好地提升學(xué)生的宏觀辨識與微觀探析素養(yǎng)。

二、創(chuàng)設(shè)問題情境，提升變化觀念與平衡思想素養(yǎng)

“鹽類的水解”教學(xué)中，教師應(yīng)使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)變化遵循一定的規(guī)律，并能動態(tài)地運用化學(xué)反應(yīng)原理解決簡單的問題。為了調(diào)動學(xué)生思考問題的積極性，教師應(yīng)圍繞重難點知識創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生思考。

為了加深學(xué)生對鹽類水解知識的理解，教師可以使用試管取適量的FeCl3溶液，要求學(xué)生根據(jù)所學(xué)的鹽類的水解本質(zhì)寫出水解離子方程式。結(jié)合水解離子方程式，教師可以創(chuàng)設(shè)以下問題情境，要求學(xué)生思考下述幾種情況下，水解平衡怎樣移動，試管中會出現(xiàn)哪些現(xiàn)象：（1）向FeCl3溶液中加水；（2）升高溶液溫度；（3）通入HCl氣體；（4）加入Na2CO3固體。

經(jīng)過思考，學(xué)生很快寫出FeCl3溶液中存在的水解離子方程式：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+。在課堂教學(xué)中，教師要求學(xué)生結(jié)合勒夏特列原理進行分析、回答，讓學(xué)生展開相應(yīng)的猜想。在學(xué)生回答問題后，教師可以進行相關(guān)實驗，結(jié)合實驗現(xiàn)象驗證學(xué)生的猜想。之后，教師追問學(xué)生：影響水解的外界因素有哪些？這些外界因素影響鹽類的水解時遵循哪些規(guī)律？通過實驗，學(xué)生很容易得出影響鹽類水解的因素有濃度、溫度、外加酸或堿物質(zhì)、外加水解的鹽。

三、創(chuàng)設(shè)問題情境，提升證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)

證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)在高中化學(xué)核心素養(yǎng)中占有重要地位。因此，在高中化學(xué)教學(xué)中，教師應(yīng)幫助學(xué)生掌握“鹽類的水解”的基本概念、基本原理等知識，通過例題的講解，使學(xué)生在頭腦中形成分析問題的清晰模型，從而高效解決問題[1]。

在課堂活動中，教師需要引導(dǎo)和啟發(fā)學(xué)生深入理解鹽類的水解規(guī)律，掌握化學(xué)知識。在解題過程中，為了引導(dǎo)學(xué)生靈活運用鹽類的水解規(guī)律，尋找相關(guān)證據(jù)，進行正確的推理，教師應(yīng)創(chuàng)設(shè)問題情境，要求學(xué)生思考：（1）相同的條件下，若NaOH、NaClO、CH3COONa、NaHCO3溶液的pH值相同，則其物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是怎樣的？（2）若上述四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則其pH值的大小關(guān)系是怎樣的？（3）在NaHCO3溶液中，各種離子濃度之間的大小關(guān)系是怎樣的？上述三個問題從不同的角度檢驗學(xué)生對鹽類的水解規(guī)律的認(rèn)識及靈活應(yīng)用程度。教師需要引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，結(jié)合所學(xué)的鹽類的水解規(guī)律，進行合理推斷。例如，若NaOH、NaClO、CH3COONa、NaHCO3溶液的pH值相同，其中濃度最小的應(yīng)為NaOH溶液，在NaClO、CH3COONa、NaHCO3三種溶液pH值的比較中，需要比較其水解后生成酸的酸性大小，越弱越容易水解，對應(yīng)的物質(zhì)的量濃度越小，因為酸性強弱關(guān)系是醋酸＞碳酸＞次氯酸。所以，pH值相等時對應(yīng)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（NaClO）＞c（NaOH）。

四、創(chuàng)設(shè)問題情境，提升科學(xué)探究與創(chuàng)新意識素養(yǎng)

在“鹽類的水解”教學(xué)中，為了培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究與創(chuàng)新意識素養(yǎng)，教師應(yīng)結(jié)合實驗，培養(yǎng)學(xué)生實事求是、科學(xué)探究的精神，鼓勵學(xué)生開展合作學(xué)習(xí)活動，共同尋找問題的答案。同時，教師應(yīng)結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，創(chuàng)設(shè)問題情境，幫助學(xué)生鞏固所學(xué)知識。

教師可以創(chuàng)設(shè)如下問題情境：使用圖1實驗器材，結(jié)合2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3制備NaNO2。同時，以NaNO2溶液為對象，按照表1內(nèi)容探究NO2-的性質(zhì)。已知[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

圖1

表1

要求學(xué)生思考：（1）寫出A中發(fā)生的離子方程式；（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，寫出對應(yīng)的離子方程式；（3）實驗①為什么會出現(xiàn)“微熱后紅色加深”的現(xiàn)象？（4）將實驗④中的少量棕色溶液加入試管中，加熱，逸出無色氣體，試管口呈現(xiàn)紅棕色，溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？探究時，教師先要求學(xué)生思考：探究過程中應(yīng)注意哪些操作細節(jié)，需應(yīng)用哪些探究方法？在解答過程中，教師可以帶領(lǐng)學(xué)生回顧所學(xué)的實驗知識，利用控制變量法開展探究。教師可以將學(xué)生分成若干小組開展合作探究活動，培養(yǎng)學(xué)生的探究意識和實踐能力。在實驗探究后，教師指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實驗結(jié)論，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論的依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。

結(jié) 語

“鹽類的水解”是高中化學(xué)的重難點知識，是高考必考的知識點。在高中化學(xué)教學(xué)中，教師既要做好相關(guān)理論知識的講解，又要結(jié)合學(xué)生的實際情況創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情境，并預(yù)留一定的課堂空白時間，鼓勵學(xué)生進行思考、討論，加深學(xué)生對所學(xué)知識的理解，有針對性地提升學(xué)生的核心素養(yǎng)。