張金龍

《北京市學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試化學(xué)學(xué)科評(píng)價(jià)研究報(bào)告》指出：“堅(jiān)持在教學(xué)中凸顯化學(xué)學(xué)科的社會(huì)價(jià)值與育人功能，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的教學(xué)，著力發(fā)展學(xué)生的定量分析問(wèn)題的意識(shí)與能力”。對(duì)化學(xué)基本計(jì)算能力和定量意識(shí)的培養(yǎng)，是促進(jìn)學(xué)生對(duì)學(xué)科概念、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理的理解和掌握的有效途徑，也是發(fā)展學(xué)生思維品質(zhì)的有效途徑。然而，在教學(xué)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)，占比很大的學(xué)生因缺乏化學(xué)基本計(jì)算技能和思想方法，對(duì)化學(xué)計(jì)算有畏難心理，在策略性知識(shí)方面有較多失分?；诖?，本文將“以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算”基于深度學(xué)習(xí)的考查方式歸類解析，介紹各種題型的解析方法，幫助學(xué)生樹(shù)立量化認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的理念，提升定量分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

本文根據(jù)2017年版2020年修訂的《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的“學(xué)業(yè)要求”中的有關(guān)表述和學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試試題特點(diǎn)來(lái)進(jìn)行分類。

一、了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義，能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算

以物質(zhì)的量為中心的基本概念和計(jì)算公式見(jiàn)表1。

例1 下列說(shuō)法正確的是（? ）。

A.5.6 g Fe與足量Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L NH3通入1L水中，所得溶液濃度時(shí)1 mol/L

C.1L 0.1 mol/L AlCl3溶液中Al3+的物質(zhì)的量為0.1 mol

D.相同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c（NH+4）相等

解析 選項(xiàng)A，5.6 g Fe的物質(zhì)的量是0.1 mol，與足量Cl2反應(yīng)，生成 0.1 mol FeCl3，失去的電子數(shù)為0.3 mol，即0.3 NA，選項(xiàng)A正確;選項(xiàng)B，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3的物質(zhì)的量是1 mol，但溶液的體積不是1 L，所得溶液濃度不是1 mol/L，選項(xiàng)B不正確;在溶液中，Al3+會(huì)發(fā)生水解，故1 L 0.1 mol/L AlCl3 溶液中Al3+的物質(zhì)的量小于0.1 mol，選項(xiàng)C不正確;選項(xiàng)D，HCO-3水解促進(jìn)了NH+4的水解，所以相同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c（NH+4）不相等，前者的c（NH+4）大于后者的c（NH+4）。答案為A。

二、掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，理解溶液的組成并能用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度進(jìn)行相關(guān)計(jì)算

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟和方法如圖1所示。