羅澤律

摘 要：推斷題是高中化學的重要題型，是高考的熱門考點。為使學生掌握不同推斷題題型的破解思路，提高學生分析以及解題能力，有必要對相關的推斷題型進行匯總，并針對不同題型做好相關例題的篩選與講解，鞏固所學知識的同時，使其積累相關的經(jīng)驗、技巧。

關鍵詞：高中化學;推斷題;題型;破解思路

推斷題是指給出相關元素、化學物質(zhì)的一些特征，包括物理特征、化學特征、特殊的反應現(xiàn)象等，要求學生運用所學知識確定具體物質(zhì)、化學反應的一類題型，能檢驗學生掌握所學知識的全面性以及推理能力，因此深受出題人的青睞。為使學生在解答相關習題時能夠迅速破題，少走彎路，應做好推斷題破解思路的教學。

一、元素推斷題的破解思路

元素推斷題主要基于元素周期表，因此要想順利地解答該類題型，提高學生解答相關習題的效率，需要熟練掌握元素周期表。一方面，教師在課堂上通過引導學生動手繪制元素周期表，豐富課堂內(nèi)容的同時明確各元素在元素周期表中的具體位置，對其留下深刻的印象。同時鼓勵學生認真思考，積極討論，從核電核數(shù)、氧化性、還原性、金屬性、非金屬性等方面把握各個元素之間的關聯(lián)，儲備豐富的理論知識。另一方面，為使學生掌握元素推斷題的破解思路，教師要注重結合自身授課經(jīng)驗與學生一起總結推斷技巧，給學生進行高效地推理提供指導，尤其應注重優(yōu)選精講典型例題，使學生掌握尋找推理“蛛絲馬跡”的相關細節(jié)，能夠通過對題干中有用信息的提取與整合迅速地找到破解思路。

例1：已知A～E五種元素均屬于短周期主族元素。①HmD的熱穩(wěn)定性強于HmC;②Cm-和E（m-1）-的電子結構相同;③A、B屬于同一周期，且在該周期中A的原子半徑最大，B的離子半徑最小;④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。據(jù)此回答以下問題：

（一）HmDm的結構式為：____。

（二）Cm-和E（m-1）-還原性強弱關系為：____，證明其強弱關系的離子方程式為：____。

（三）在A和D形成化合物的水溶液中通入單質(zhì)E，發(fā)生的化學方程式為：____。

（四）A的最高價氧化物對應的水化物溶液計作W，將其和HmC溶液等濃度等體積混合。則對應的化學反應方程式為：_____，溶液中溶質(zhì)含有的化學鍵類型為：____。

由③可推出A、B分別位于第IA族、第IIIA族;由④以及結合元素周期表可推出A、B、D分別對應Na元素、Al元素、O元素。由①可知C、D在同一主族，且D的非金屬性更強，因此，C為S元素且m=2。由②可知E為Cl元素。（1）根據(jù)上述分析可知HmDm為雙氧水，結構式為H-O-O-H。（2）還原性強弱S2->Cl-，能證明的離子方程式為：Cl2+S2-=2Cl-+S↓。（3）對應的化學反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（4）對應的化學反應方程式為：H2S+NaOH=NaHSl+H2O，溶質(zhì)含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵。

二、離子推斷題的破解思路

離子推斷題是高中化學的常見題型，其不僅涵蓋離子之間的共存知識，而且還涉及離子構成物質(zhì)之間的化學反應，考查的知識點多而零碎，是各類測試中重要的拉分題型。教師在授課中為幫助學生突破該類推斷題，掌握相關的破解思路，一方面，引導學生做好相關知識的整合，尤其要求學生運用相關的工具，將知識點串聯(lián)成網(wǎng)絡，構建完善的知識體系。如講解思維導圖知識，要求學生在課下運用思維導圖做好離子推斷題基礎知識的整合，更好地加深印象。如以離子“顏色”為關鍵詞，繪制思維導圖。另一方面，傳授離子推斷題的破解技巧，其中離子反應的特征、氧化性、還原性的強弱是判斷離子反應的重要依據(jù)，要求學生引起足夠的重視。同時，注重啟發(fā)學生在分析問題時靈活運用假設法，看能否推出矛盾，以判斷是否含有某種離子。

例2：已知無色溶液中可能含有如下離子：K+、Na+、NH4+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-，若所有離子具有相同的物質(zhì)的量濃度，向其中滴加少量溴水，溶液仍為無色。則以下說法正確的是（ ）

A.肯定不含I- B.可能含SO42-

C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+

溶液為無色排除Fe2+（淺綠色），溴水為橙黃色，加入溶液中溶液仍為無色，表明其發(fā)生了反應。給出的離子中能和溴水發(fā)生反應的離子有：I-、SO32-，溶液無色表明沒有I2，因此，溶液肯定含有SO32-，因還原性SO32->I-，則不確定是否含有I-。因所有離子濃度相等，由電荷守恒可知，肯定不含有SO42-、不確定是否含有NH4+，綜上可知，選擇C項。

三、無機物推斷題的破解思路

高中化學涉及很多的無機物，有關無機物的推斷習題在高中化學各類測試中較為常見。為使學生能夠迅速破題，提高解答無機物推斷題的能力。一方面，教師引導學生切實打牢基礎。要求其認真學習教材中的化學反應，尤其在課堂上給出某一物質(zhì)，要求學生積極聯(lián)系所學總結與之相關的化學反應，給學生留下深刻印象，提高相關化學反應的記憶牢固程度。同時，要求學生運用框圖建立各種無機物之間的內(nèi)在聯(lián)系。另一方面，在破解無機物推斷題時要求學生從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)切入，積極調(diào)用頭腦中與之相關的知識點，進行嚴謹?shù)耐评?。同時應具備靈活的思維，當正向推理難度較大時，可從要求解的問題入手尋找突破點。

例3：A～E為中學階段常見化合物，其中X、Y為常見金屬單質(zhì)，A、B均為氧化物且A為紅棕色粉末，其之間的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示：

圖1

（一）X+A的反應方程式為： 。

（二）試劑1和試劑2均為強電解質(zhì)。①兩試劑的酸堿性相同，則溶液C顯 性;②兩試劑酸堿性不同，試劑1+B反應的離子方程式為：____。

（三）若試劑2為稀HNO3。①Y+稀HNO3生成E，Y單質(zhì)過量，對應的離子方程式為： ;若稀HNO3過量會生成Fe3+，則使用試劑 驗證。

A為紅棕色粉末的氧化物，則為Fe2O3。X、Y為常見金屬單質(zhì)則Y為Fe，容易想到鋁熱反應，則X為Al，B為Al2O3。（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（2）若兩試劑的蒜洗凈性相同，因Fe2O3只和酸反應，因此，Al2O3和酸反應，溶液水解呈酸性。若兩者酸堿性不同，則試劑1+B反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O。（3）硝酸具有強氧化性，F(xiàn)e過量，生產(chǎn)Fe2+，對應的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++3NO↑+4H2O，驗證Fe3+可使用KSCN溶液。

四、有機物推斷題的破解思路

高中化學有機物推斷題習題類型較多，既可以選擇題考查某一項知識點，也可以綜合題考查學生的綜合推斷能力。結合教學經(jīng)驗可知，有機物推斷題考查的知識點主要有：物質(zhì)的判斷、物質(zhì)轉(zhuǎn)化時的化學反應、同分異構體以及相關的化學反應類型等。解答該類習題，一方面，需要搞清楚有機物構成元素之間的關系。這就要求學生在平時練好基本功，能夠根據(jù)相對分子質(zhì)量數(shù)量計算出有機物的原子構成。同時，充分理解各種化學反應類型的本質(zhì)，掌握化學反應中的相關規(guī)律等。另一方面，在分析有機物的同分異構體時應注重掌握一定的技巧，靈活運用取代法、插入法、組合法等。需要注意的是有機物分子是否對稱，保證考慮問題全面性的同時，不能遺漏任何一種情況。

例4：某烴的含氧衍生物的相對分子質(zhì)量為102，其中O元素的質(zhì)量分數(shù)約為31.4%，則能和NaOH溶液反應的有機物有（不考慮立體異構）（ ）

A.8種 B.11種 C.12種 D.13種

解答該題需要根據(jù)已知條件求出該有機物的分子式，而后根據(jù)能和NaOH溶液反應確定有機物的類型?！逴元素的質(zhì)量分數(shù)約為31.4%，且其相對分子質(zhì)量為102，因此，O原子個數(shù)=102×31.4%/16=2，則C、H元素的原子量之和為102-16×2=70，∵70/14=4，則該有機物的分子式為C5H10O2。能和NaOH溶液反應的有機物有兩類，一類是酸，一類是酯。

若為酸類，則飽和一元酸的同分異構體共有4種。若為酯類，則有甲酸丁醇酯、乙酸丙醇酯、丙酸乙醇酯、丁酸甲醇酯，對應的同分異構體分別有：4種、2種、1種、2種，共9種。綜上滿足題意的有機物有：4種+9種=13種，選擇D項。

結束語

高中化學不同的推斷題型考查的知識點、設計的問題、解題思路有所不同。為提高學生解答該題型的靈活性，既要要求學生腳踏實地做好基礎知識的學習，儲備豐富的推斷題知識，又要注重相關技巧的傳授以及在解題中的應用講解，使學生親身感受不同題型的解題過程，把握相關的推理細節(jié)以及注意事項，在以后的解題中能夠多加留心，不斷提高解題效率。

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