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        談高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

        2021-10-08 00:37:44陳麗雙
        名師在線·下旬刊 2021年8期
        關(guān)鍵詞:工作原理

        摘 要:原電池是高中化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn),教師在進(jìn)行一輪復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)與學(xué)生一起總結(jié)原電池的基礎(chǔ)知識(shí),引導(dǎo)其構(gòu)建系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò),既要使學(xué)生牢記相關(guān)定義,又要使其深入理解原電池工作原理,以便靈活運(yùn)用于解題中。作者結(jié)合高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)經(jīng)驗(yàn),對(duì)原電池的工作原理及相關(guān)應(yīng)用進(jìn)行了探討,以供相關(guān)教師參考。

        關(guān)鍵詞:高三化學(xué);一輪復(fù)習(xí);原電池;工作原理

        中圖分類號(hào):G420? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:A? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?文章編號(hào):2095-9192(2021)24-0040-02

        引? 言

        原電池是高考的熱門考點(diǎn),題型靈活多變,學(xué)生只有深入理解原電池的工作原理,掌握相關(guān)的應(yīng)用技巧,才能以不變應(yīng)萬變,提高化學(xué)學(xué)習(xí)能力。因此,在高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)中,教師應(yīng)制訂詳細(xì)的復(fù)習(xí)計(jì)劃,按部就班地開展復(fù)習(xí),使學(xué)生在深入理解原電池工作原理的同時(shí),積累應(yīng)用原電池知識(shí)解題的思路與技巧。

        一、原電池工作原理及理解

        原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其本質(zhì)為氧化還原反應(yīng),并且氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分開進(jìn)行的。原電池由活潑性不同的金屬或非金屬構(gòu)成電池的兩極。其中,活潑金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極;不活潑金屬作為正極,發(fā)生了電子的還原反應(yīng)[1]。一輪復(fù)習(xí)時(shí),教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真理解以下問題:①構(gòu)成原電池的條件有哪些?②原電池兩極物質(zhì)的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱是怎樣的?③原電池中電子的流動(dòng)與電流的流動(dòng)方向是怎樣的?④原電池如何產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流?⑤書寫電極反應(yīng)式時(shí)應(yīng)注意哪些細(xì)節(jié)?

        二、原電池工作原理的應(yīng)用

        (一)用于比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

        比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱是原電池應(yīng)用的重要方向之一。根據(jù)原電池原理可知,負(fù)極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于正極,其失去的電子通過導(dǎo)線流向正極,而電流方向是從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極的。在溶液中,陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)。根據(jù)這些規(guī)律,學(xué)生很容易便可判斷金屬活性的強(qiáng)弱。

        例如,將A、B、C、D四塊金屬片浸泡在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩連接可構(gòu)成各種原電池,其中A、B連接時(shí),A為負(fù)極;C、D連接時(shí),電流由D流向C;A、C連接時(shí)C極產(chǎn)生大量氣泡;B、D連接時(shí),D極金屬部分溶解,則四塊金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為( )。

        A. A>B>C> D B. A>C>D>B

        C. C>A>B>D D. B>D>C>A

        由原電池工作原理可知,A、B相連時(shí),A為負(fù)極,表明金屬活動(dòng)性A>B;C、D連接時(shí),電流由D流向C,則電子由C流向D,表明金屬活動(dòng)性C>D;A、C連接時(shí),C極產(chǎn)生大量氣泡,表明H+在C極得電子被還原成H2,則C為正極,A為負(fù)極,金屬活動(dòng)性A>C;B、D連接時(shí),D極金屬部分溶解,金屬由單質(zhì)被氧化成陽離子,則D為負(fù)極,則金屬活動(dòng)性D>B。綜上可知,B項(xiàng)正確。

        (二)用于判斷電極材料及反應(yīng)

        運(yùn)用原電池工作原理可判斷電極材料,根據(jù)電解質(zhì)溶液的離子種類能夠判斷兩極發(fā)生的電極反應(yīng)。一輪復(fù)習(xí)時(shí),為使學(xué)生掌握相關(guān)的判斷技巧,教師應(yīng)注重為學(xué)生創(chuàng)設(shè)如下習(xí)題情境,鍛煉學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問題的能力。

        例如,原電池電極名稱不僅和電極材料性質(zhì)相關(guān),還和電解質(zhì)溶液有關(guān),如圖1所示的四個(gè)原電池裝置,以下說法正確的是( )。

        A.①②中Mg為負(fù)極,③④中Fe為負(fù)極

        B.②中Al為負(fù)極,電極反應(yīng)為2Al-6e-=2Al3+

        C.③中Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+

        D.④中Cu為正極,電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-

        判斷原電池正負(fù)極材料時(shí),首先要注重對(duì)比兩極物質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱情況,分析哪一極與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng),而后運(yùn)用所學(xué)的氧化還原反應(yīng)知識(shí),寫出電極反應(yīng)式。解答該題需要認(rèn)真觀察給出的原電池裝置,逐一分析給出的選項(xiàng)。其中,A項(xiàng),②中Al失去電子為負(fù)極,錯(cuò)誤;B項(xiàng),②中的電極反應(yīng)方程式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),F(xiàn)e和冷的濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),Cu和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)失去電子,為負(fù)極,錯(cuò)誤;D項(xiàng),鐵發(fā)生吸氧腐蝕為負(fù)極,Cu為正極,正極上為氧氣得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-,正確。

        (三)用于判斷反應(yīng)過程

        眾所周知,原電池工作中因電子、陰陽離子的移動(dòng)會(huì)引起一些物質(zhì)的變化。為使學(xué)生準(zhǔn)確地掌握原電池中物質(zhì)的變化規(guī)律,教師應(yīng)注重優(yōu)選經(jīng)典的習(xí)題,在課堂上為學(xué)生預(yù)留時(shí)間,要求學(xué)生通過對(duì)反應(yīng)過程的理解進(jìn)行分析作答,更好地鞏固所學(xué),深化理解。

        例如,圖2為鋅銅原電池裝置,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,以下說法不正確的是( )。

        A. Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

        B.甲池的SO42-微粒減少

        C.甲池溶液的陽離子向乙池移動(dòng)

        D.乙池中的Cu電極質(zhì)量增加

        該題目涉及離子交換膜,解答時(shí)需要把握離子交換膜的作用,可運(yùn)用原電池工作原理進(jìn)行解答。A項(xiàng),根據(jù)圖中內(nèi)容可知該原電池的反應(yīng)原理為Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn失去電子為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),正確;B項(xiàng),因兩池之間存在陽離子交換膜,SO42-無法在兩池之間移動(dòng),甲池的SO42-保持不變,錯(cuò)誤;C項(xiàng),原電池工作時(shí),甲池中的Zn2+會(huì)通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池中,維持溶液電荷平衡,正確;D項(xiàng),乙池中Cu2+得電子被還原為單質(zhì)Cu,促使電極質(zhì)量增加,正確。

        (四)用于設(shè)計(jì)原電池

        為提高學(xué)生的應(yīng)用能力,教師應(yīng)注重給出反應(yīng)原理及相關(guān)的化學(xué)試劑,要求學(xué)生自己進(jìn)行原電池的設(shè)計(jì),進(jìn)一步提高學(xué)生的綜合能力。教師應(yīng)注重跟蹤學(xué)生原電池設(shè)計(jì)過程,通過給予學(xué)生引導(dǎo)與啟發(fā),幫助其尋找到正確的設(shè)計(jì)思路,同時(shí)設(shè)計(jì)相關(guān)的問題,進(jìn)一步加深學(xué)生印象。

        例如,已知FeCl3溶液、KI溶液,兩極材料均使用石墨,其他材料任選,請(qǐng)根據(jù)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成帶鹽橋的原電池,并回答問題。

        ①畫出設(shè)計(jì)的原電池裝置圖,并標(biāo)出電極名稱及電解質(zhì)溶液;②發(fā)生還原反應(yīng)的電極為電池的___極,電極反應(yīng)式為_____;③反應(yīng)平衡時(shí),外電路導(dǎo)線中_____(填“有”或“無”)電流通過。

        原電池的設(shè)計(jì)對(duì)學(xué)生的綜合能力要求較高,需要學(xué)生綜合考慮諸多細(xì)節(jié)。學(xué)生通過對(duì)給出的溶液及對(duì)原電池原理的分析,可知鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),為正極,碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極。顯然,正極使用FeCl3溶液,負(fù)極使用KI溶液。原電池裝置圖如圖3所示。

        正極電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),沒有電子轉(zhuǎn)移,因此,外電路導(dǎo)線中無電流。

        結(jié)? 語

        在高中化學(xué)的原電池一輪復(fù)習(xí)中,教師要讓學(xué)生重視基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí),尤其應(yīng)深入理解原電池工作原理,在此基礎(chǔ)上構(gòu)建系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。同時(shí),教師也要為學(xué)生展示原電池工作原理在解題中的具體應(yīng)用,進(jìn)一步鞏固其所學(xué),從而使學(xué)生掌握相關(guān)的應(yīng)用思路與技巧,在解題中能夠少走彎路。

        [參考文獻(xiàn)]

        鄭曉爍,林曉明,覃路珠.基于化學(xué)核心素養(yǎng)的模型建構(gòu)研究:以原電池的工作原理為例[J].黑龍江科學(xué),2020,11(13):30-33.

        作者簡介:陳麗雙(1978.2-),女,福建莆田人,本科學(xué)歷,中學(xué)一級(jí)教師。

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