鄧鐵

《鐵和鐵的化合物》一直是教學中的難點和重點，如何能在有限的教學時間內收到較好的教學效果呢？我在多年的課堂教學中既重視教的過程，更重視學的過程;既重視對學生學習能力的培養(yǎng)，更重視對學生學科素質的開發(fā)，大面積提高了教學質量。下面我談幾點教學中的體會與同行磋商。

一、 抓住關鍵 講清結構與性質的關系，培養(yǎng)學生思維能力

鐵是過渡元素的代表，本節(jié)以鐵的性質為重點，引出鐵的化合物和鐵離子的檢驗。因此鐵的性質，尤其鐵的化學性質是本節(jié)的核心。

對鐵的化學性質，學生往往產生下列問題：“鐵在化學反應中為什么有時變成亞鐵離子，有時變成鐵離子？為什么亞鐵離子在空氣中久置后會變成鐵離子呢？

研究物質的一般規(guī)律是：結構—性質—應用，這也是化學學科學習的方法之一。

教學中教師引導學生根據鐵的原子序數及其在周期表中的位置，通過分析，畫出鐵的原子結構示意圖，培養(yǎng)學生抽象思維能力和發(fā)散思維能力。教師再著重講解鐵的原子結構特點：次外層不是2個或8個電子而是14個電子。鐵的價電子不只有最外層2個還有次外層部分電子，所以在化學反應中，鐵原子能失去最外層2個電子而呈+2價;也能進一步失去次外層1個電子而顯+3價，鐵通常有+2價和+3價兩種價態(tài)，即鐵是變價元素。

從分析鐵的原子結構入手引出鐵的性質，遵循物質研究的一般規(guī)律，讓學生體會化學學科中的結構決定性質這句話的涵義，培養(yǎng)學生思維的有序性。

至于鐵的具體性質，我引導學生根據鐵在金屬活動性順序表中的位置及鐵原子結構特點自己推測，再看書總結，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。學生參與結論形成的過程，活化其思維，發(fā)揮學習中學生的主體作用。經學生整理，鐵的化學性質逐條定格完成，但較分散，規(guī)律性不強，教師適時點撥。鐵的這些反應中有電子轉移發(fā)生嗎？鐵的作用是什么？本節(jié)課“畫龍點睛”的一筆就描繪出來了，鐵是一種較強的還原劑，當遇到弱氧化劑時就生成亞鐵化合物;遇到強氧化劑時就生成鐵化合物。師生共同將常見的強氧化劑和弱氧化劑歸類總結，解開了學生心中的疑團，也培養(yǎng)學生歸納思維能力，提高分析能力。在傳授知識的同時，培養(yǎng)學生各種能力，使學生學會學習的方法。

教師最后小結：鐵的反應生成物中，鐵的價態(tài)一般與反應物性質有關，也受反應物的量影響;也有不一般的，如鐵在濃硝酸或濃硫酸中鈍化;紅熱的鐵與水蒸氣及鐵在氧氣里灼燒，鐵的生成物是四氧化三鐵，這樣總結完善，培養(yǎng)學生正向遷移能力。經過總結，完善學生的知識體系，培養(yǎng)學生思維的嚴密性，學會同中求異、異中求同的思維能力。本節(jié)課通過師生分析，學生總結，突出了教學重點，難點也在分析中逐步分散——鐵的變價。教學中由結構到性質的分析，既培養(yǎng)學生思維能力，也教會學生學習物質性質的一般方法，養(yǎng)成動腦思維的習慣，而形成良好的學科素質。

二、 實驗證實性質，鍛煉學生實驗能力

鐵的化合物常有不同顏色，教學中注意引導學生觀察，通過實驗直接感受化學中顏色美，會收到事半功倍的效果。用顏色證實物質的存在及檢驗物質的性質，也是化學學科的一個特色。

首先展示純凈的鐵片，鐵的三種氧化物樣品。經過觀察推陳除新，原來純鐵不是黑色;同為氧化物，差別真不??！通過實物觀察，加強形象直觀教學，激發(fā)學生學習興趣。同種元素存在形態(tài)不同，顏色竟有如此大的差異。

再讓學生觀察實驗臺上氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵溶液;氯化鐵溶液、硝酸鐵溶液、硫酸鐵溶液的顏色，從而得出Fe2+水溶液為淺綠色，Fe3+水溶液為棕黃色?；瘜W中實物的靜態(tài)美給人以美感，而動態(tài)美則給人以靈感。

三、 加強實驗? 啟發(fā)思維

這一節(jié)教學課本上只安排了三個演示實驗，這對學生掌握好鐵的化合物的性質，顯然很不夠，應該增加以下實驗用有趣的顏色及實驗將知識串聯(lián)，通過動手實驗提高學生實驗能力。教學中啟迪學生思維，開發(fā)學生智力，鍛煉動手能力，形成良好的學科學習方法，提高化學學科素質。

用氯水氧化溶液中的Fe2+（預先加入一滴硫氰化鉀溶液），使溶液呈紅色。過氧化氫氧化溶液中的Fe2+（預先加入一滴硫氰化鉀溶液），使溶液呈紅色。用鋅與硫酸反應生成的氫氣還原Fe3+（預先加入一滴硫氰化鉀溶液），使紅色退去用鐵粉還原Fe3+（預先加入一滴硫氰化鉀溶液），使紅色退去用硫化氫還原Fe3+，使溶液變渾濁用KI溶液與FeCl3溶液反應再加CCl4FeCl3溶液與飽和Na2CO3溶液混合，既有沉淀產生又有氣體放出。

四、 加強練習? 鞏固知識

教師把反應講一遍不如學生動手做一遍，練中才能掌握知識，才能發(fā)現和解決問題，首先要求學生把上述實驗中所有反應的離子方程式寫出來，并弄清反應實質。

要求學生思考并議論下列問題：①氫氧化亞鐵被空氣氧化過程中顏色如何變化？方程式如何配平？②為什么鐵與水蒸氣高溫下反應只能生成相應的氧化物而不能生成氫氧化物？③鐵與濃硫酸、濃硝酸反應為什么要加熱？④檢驗Fe2+、Fe3+的方法各有哪些？

最后讓學生寫一組反應的化學方程式或離子方程式：①氧化鐵、氧化亞鐵分別溶于稀硫酸;②過量的鐵與稀硝酸反應;③三氯化鐵溶液腐蝕銅的反應;④在含有Fe2+、 Fe3+、Cu2+的溶液中加入大量鐵粉。

高中教育要使學生進一步學習，就要注意培養(yǎng)學生能力，能力的提高會使解決問題的方法更加快捷靈巧;方法的掌握也有利于能力的提高，能力和方法都要有知識作為基礎，它們反過來會促進知識的學習。化學課堂教學中，教師教好基礎知識同時要進行能力訓練，掌握學科學習方法，在能力培養(yǎng)中學好知識，形成學科素質。把知識、能力、方法融合起來，學生的積極性就會提高，學習質量也會穩(wěn)步地上升。