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        中考化學(xué)圖表題題型歸類例析

        2021-08-05 07:00:18賈秀娥
        數(shù)理化解題研究 2021年20期
        關(guān)鍵詞:圖表實驗質(zhì)量

        賈秀娥

        (遼寧省莊河市第九初級中學(xué) 116425)

        一、敘述型圖表題

        這類試題要求學(xué)生根據(jù)圖表說明化學(xué)現(xiàn)象或規(guī)律,考查學(xué)生仔細(xì)觀察圖表,用準(zhǔn)確的語言表述化學(xué)現(xiàn)象或規(guī)律的能力.

        例1 (2020·內(nèi)蒙古呼和浩特)表1是甲和乙在不同溫度時水中的溶解度,根據(jù)表1回答:

        表1

        (1)從表中數(shù)據(jù)可以看出,兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大的是____.

        (2)在30℃時,100g水中加入50g甲,充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤嘿|(zhì)量為____g.

        (3)由表中的數(shù)據(jù)分析可知,甲和乙在某一溫度時具有相同的溶解度xg.則x取值范圍是____.

        (4)某同學(xué)取甲、乙中的一種物質(zhì),按如圖1所示進行實驗,下列有關(guān)說法不正確的是____(填序號).

        圖1

        ①燒杯中加入的是乙;②w取值為50;③40℃時,甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量乙>甲;④將等質(zhì)量的甲、乙分別加入等質(zhì)量的水中,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲=乙.

        解析(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出,乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大.(2)30℃時,甲的溶解度是35g,該溫度下在100g水中加入50g甲,溶解35g即可形成飽和溶液,飽和溶液的質(zhì)量為100g+35g=135g.(3)分析表中兩種物質(zhì)的溶解度可知,20℃時甲的溶解度是33g,乙的溶解度是31g,甲的溶解度大于乙;30℃時甲的溶解度是35g,乙的溶解度是45g,乙的溶解度大于甲,在20~30℃范圍內(nèi)甲、乙有相同的溶解度,x的取值范圍是33g

        答案:(1)乙 (2)135 (3)33

        二、歸納總結(jié)型圖表題

        這類試題通過圖表反應(yīng)形式提供信息,這些信息一般以數(shù)據(jù)形式較多,主要考查學(xué)生對圖表的分析、比較、判斷和對結(jié)論的歸納能力,要求學(xué)生具有較強的定量分析和定性概括能力.

        例2(2020·四川樂山)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具.請根據(jù)表2(元素周期表的部分內(nèi)容)回答有關(guān)問題:

        表2(1)請從上表中查出關(guān)于氟元素的一條信息:____.

        (3)第13號元素與第17號元素組成的化合物的化學(xué)式是____.

        (4)在元素周期表中,同一族(縱行)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì).則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是____(填字母序號).

        A.Be和Mg B.C和Ne C.Al和Si D.F和Cl

        解析(1)從元素周期表可以看出,氟元素的原子序數(shù)是9,元素符號是F,相對原子質(zhì)量為19.00、元素屬于非金屬元素等.(2)由圖示可知,該元素的質(zhì)子數(shù)是12,電子數(shù)是10,是鎂離子.(3)第13號元素與第17號元素分別是鋁元素和氯元素,組成的化合物是氯化鋁,鋁顯+3價,氯顯-1價,根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0的原則,故氯化鋁化學(xué)式為AlCl3.(4)根據(jù)題意,同一族(縱行)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),Be和Mg 屬于同一族(縱行)、F和Cl屬于同一族(縱行),化學(xué)性質(zhì)相似.

        答案:(1)元素符號F或氟的相對原子質(zhì)量是19(答對一種即可) (2)Mg2+(3) AlCl3(4)AD

        三、推理型圖表題

        這類試題要求挖掘圖表中隱含的內(nèi)容,經(jīng)過嚴(yán)密的分析和推理來比較有關(guān)化學(xué)量的大小,考查學(xué)生分析推理能力,要求涉及知識面廣,分析推理能力強.

        例3 (2020·湖北武漢)實驗室有一包久置的生鐵粉末(成分為碳、鐵和氧化鐵).為測定各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小怡取兩份質(zhì)量均為m的生鐵粉末樣品,分別進行下述實驗.

        (1)測定碳的含量(如圖2所示)

        圖2

        已知:過氧化氫溶液能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+.(1)步驟①的具體實驗操作中包括過濾,此操作中玻璃棒的作用是____.(2)生成濾渣丙的化學(xué)方程式為____.

        (2)測定氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

        圖3所示裝置氣密性良好.在硬質(zhì)玻璃管中放入樣品2,打開止水夾K,在球形干燥管出口處檢驗氫氣純凈后,點燃酒精燈,待充分反應(yīng)后,熄滅酒精燈,冷卻至室溫,關(guān)閉止水夾K.

        圖3

        (3)打開止水夾K,觀察到裝置甲中的實驗現(xiàn)象是____.

        (4)若無裝置乙,會導(dǎo)致測得氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“偏大”“偏小”或“不變”).

        (5)實驗過程中無污染性氣體生成,且實驗結(jié)束,硬質(zhì)玻璃管中剩余固體為單質(zhì)鐵,丁裝置中濃硫酸質(zhì)量比實驗前增重了0.54g,則m=____g(結(jié)果精確到0.01).

        設(shè)碳還原的氧化鐵的質(zhì)量為x,則

        36 320

        0.36gx

        36∶320=0.36g∶x

        x=3.2g

        實驗中生成水的質(zhì)量為0.54g,根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出氫氣還原的氧化鐵的質(zhì)量.

        設(shè)氫氣還原的氧化鐵的質(zhì)量為y,則

        160 54

        y0.54g

        160∶54=y∶0.54g

        y=1.6g

        樣品中氧化鐵總質(zhì)量=3.2g+1.6g=4.8g

        根據(jù)鐵元素守恒可得,樣品中鐵的質(zhì)量=17.12g×56/107×100%-4.8g×112/160×100%=5.6g

        樣品質(zhì)量=0.36g+4.8g +5.6g=10.76g.

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