王小丹

摘要：高中化學(xué)課程是一門包含實(shí)踐與理論課程內(nèi)容的自然性學(xué)科內(nèi)容，化學(xué)知識具有復(fù)雜的邏輯性與系統(tǒng)化特征，由于化學(xué)學(xué)科的這一特點(diǎn)導(dǎo)致化學(xué)學(xué)習(xí)帶有一定的難度。而問題引導(dǎo)教學(xué)黨史則能幫助學(xué)生解決化學(xué)問題，提高化學(xué)學(xué)習(xí)能力，加深化學(xué)知識的理解，提高化學(xué)水平，因此教師要將問題導(dǎo)學(xué)方式運(yùn)用在化學(xué)教學(xué)當(dāng)中。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué);問題導(dǎo)向;難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)

問題引導(dǎo)式教學(xué)主要是在教學(xué)當(dāng)中以問題的方式幫助學(xué)生加深對于知識的理解與記憶。并在課堂教學(xué)當(dāng)中，全程以問題為中心進(jìn)行學(xué)習(xí)，這樣一來就將學(xué)生在學(xué)習(xí)當(dāng)中主觀位置完全發(fā)揮出來，以此促使學(xué)生在解決問題的過程中加深對于基礎(chǔ)性知識的印象，進(jìn)而完成學(xué)習(xí)任務(wù)，提高自身化學(xué)水平。

一、問題引導(dǎo)教學(xué)法引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行思考的理論依據(jù)

建構(gòu)問題引導(dǎo)式教學(xué)以問題的方式引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行思考是當(dāng)下教學(xué)的主要理論基礎(chǔ)內(nèi)容，其主要核心則是以學(xué)生為教學(xué)中心，強(qiáng)調(diào)學(xué)生對知識內(nèi)容的自主探索與學(xué)習(xí)，因為學(xué)生之間存在差異性，因此每個學(xué)生對于化學(xué)知識的探索以及理解存在差異性特征，因此在知識學(xué)習(xí)中，學(xué)生會在已有的知識建構(gòu)的基礎(chǔ)上選擇、提取和加工新知識，并進(jìn)行意義建構(gòu)。建構(gòu)主義認(rèn)為教學(xué)應(yīng)該幫助學(xué)生建構(gòu)知識的意義，因此需要在課堂教學(xué)中創(chuàng)造教學(xué)情境，將課堂教學(xué)的內(nèi)容濃縮為一個核心問題，將核心問題分解為多個核心問題。學(xué)生與課堂教學(xué)的實(shí)際和知識內(nèi)容相關(guān)，可以通過一系列的研究活動解決子問題，這些子問題可以形成一個與教學(xué)內(nèi)容相吻合的問題鏈，將問題濃縮在問題中根據(jù)核心問題的內(nèi)在脈絡(luò)和邏輯，在教學(xué)當(dāng)中解決核心問題之后，則能完成課堂知識的構(gòu)建。

二、問題引導(dǎo)思考難溶電解質(zhì)的溶解平衡

物質(zhì)的溶解是絕對的，不溶是相對的，所謂的難 溶物質(zhì)不是一點(diǎn)都不溶，只是溶解的量非常少，難溶 電解質(zhì)的溶解平衡同電離平衡相似，

問題： 把生石灰放入蒸餾水中，一定時間后溶液 中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+ （aq）+2OH-（aq）. 下列說法正確的是（ ）.

A.恒溫下，再加入 CaO，溶液的堿性增強(qiáng)

B.升高溶液的溫度，溶液的堿性增強(qiáng)

C.恒溫下，向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固 體質(zhì)量增加

D.相同溫度下，向上述溶液中加入少量 NaOH 固體，Ca（OH）2 固體質(zhì)量不變。

恒溫下，向平衡體系中加入CaO，CaO與H2O反應(yīng)，使溶液中的水減少，但仍然是原溫度下的 飽和溶液，故溶液的堿性不變;Ca（OH）2 的溶解度隨 溫度升高而減小，溶液的溫度升高，有少量Ca（OH）2 析出，c（OH-）減小，堿性減弱;加入Na2CO3溶液，生成CaCO3 沉淀，Ca（OH）2（s）轉(zhuǎn)化為 CaCO3，固體質(zhì) 量增加;加入NaOH（s），平衡向左移動，Ca（OH）2 固 體質(zhì)量增加.答案為 C.

三、問題導(dǎo)向質(zhì)疑思考解疑

思考：沉淀溶解 課本實(shí)驗 3-3 Mg（OH）2 沉淀溶 解原理是什么？

生 1：鹽酸中的氫離子消耗 OH-，氯化銨溶液中的銨 根離子也消耗 OH-，促進(jìn) Mg（OH）2 沉淀溶解平衡右移。

生 2：由于銨根離子水解，氯化銨溶液呈酸性，氫離 子消耗 OH- 促進(jìn) Mg（OH）2 沉淀溶解平衡右移。

師： 氯化銨溶液中是銨根離子還是氫離子促進(jìn)Mg（OH）2沉淀溶解平衡右移呢？能否用實(shí)驗證明呢？

生 3：試試中性的醋酸銨溶液能否溶解 Mg（OH）2 ？

實(shí)驗：向 Mg（OH）2 沉淀中加入醋酸銨溶液…… 設(shè)計意圖：通過分析挖掘教材實(shí)驗，提出問題，設(shè)計實(shí)驗探究，從宏觀實(shí)驗和微觀粒子角度理解沉淀溶解平衡原理，滲透“宏觀辨識與微觀探析”等化學(xué)核心素養(yǎng)內(nèi)容，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)，促進(jìn)學(xué)生成長。

四、問題引導(dǎo)思考難溶電解質(zhì)滴定曲線

難溶電解質(zhì)滴定曲線也是近年高考的熱點(diǎn)之一， 主要考查根據(jù)滴定曲線計算溶度積常數(shù)、判斷滴定終點(diǎn)、溶液中離子濃度的大小關(guān)系等。

常溫下，將AgNO，溶液分別滴加到濃度均為0.01 mol.L-'的NaBr .Na2 SeOs溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線，（Br- .SeO5用X"～表示，不考慮SeO3-的水解）.下列說法正確的是（ ）。

A. Ksp（Ag2 SeO3 ）的數(shù)量級為10-10

B.d點(diǎn)對應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液

C.所用AgNO3溶液的濃度為10-3 mol.L- 1

D.反應(yīng)AgzSeOs（s） + 2Br- （aq）= 2AgBr（s）+SeOH- （aq）的平衡常數(shù)為10-6，

反應(yīng)趨于完全

分析由 圖象可知一lg c （SeOF- ）=5.0時，-lgc（Ag+）= 5，則K。（Ag2SeO3）的數(shù)量級為10～-5，選項A錯誤.由圖象可知d點(diǎn)對應(yīng)的c（Ag+ ）偏大，能生成沉淀，選項B錯誤.由圖象可知，起始時，-lgc（Ag+ ）=2，則所用AgNO3溶液的濃度為10-”mol.L-'，選項C錯誤.Ag：SeO3（s）十2Br- （aq）=2AgBr（s） + SeO1 - （aq）的平衡常數(shù)為：

K=Ksp（Ag2SeO3）/K2sp（AgBr=10-15/（10-12.3）2=10 9.6

反應(yīng)趨于完全，選項 D正確.答案為 D.

五、創(chuàng)設(shè)情境，提出核心問題

問題教學(xué)的主要內(nèi)容是對整個教學(xué)內(nèi)容的完全概括，解決核心問題就能夠?qū)⒅R內(nèi)容傳遞給學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)，因此在教學(xué)當(dāng)中教師可以進(jìn)行教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè)，以此通過情境教學(xué)的方式吸引學(xué)生的注意力。預(yù)先設(shè)計出包含實(shí)際教學(xué)情況的全部知識內(nèi)容的問題。例如，在“不溶性電解質(zhì)沉積與溶液平衡”部分的教學(xué)中，教師可以先通過信息化教學(xué)設(shè)備向?qū)W生展示當(dāng)海平面上升時60%的Valus陸地將沉入海中的科學(xué)預(yù)期在價值。通過這種方式，幫助學(xué)生提高化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。 那么核心問題就來了：溶解的電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了什么化學(xué)和物理過程？讓學(xué)生思考并闡明規(guī)則。

六、根據(jù)內(nèi)容，分解核心問題

核心的問題內(nèi)容是整個課堂的主要內(nèi)容，但是核心問題同樣是學(xué)生無法獨(dú)立完成的題目，因此在教學(xué)當(dāng)中教師在問題提出后也應(yīng)當(dāng)根據(jù)全班內(nèi)容和本課的中心難點(diǎn)，將核心問題分解為若干子問題。 （1）不溶性電解質(zhì)是絕對不溶的嗎？ （2） 能否用實(shí)驗來探究不溶性電解質(zhì)在溶液中的溶解過程？ （3） 不溶性電解質(zhì)的沉淀和溶解平衡是如何建立的，遵循什么規(guī)律？ （4）影響不溶性電解質(zhì)溶液平衡的因素有哪些？ （5） 不溶性電解質(zhì)的沉淀和溶解平衡如何定量表達(dá)？ 另外，在設(shè)計問題時，要以簡單、環(huán)環(huán)相扣、循序漸進(jìn)的方式來解釋問題。連接的問題鏈。一旦所有的問題都解決了，整個課程的意義建構(gòu)就完成了。

結(jié)束語：

在核心素養(yǎng)背景下，問題驅(qū)動教學(xué)法的應(yīng)用，能夠?qū)W(xué)生在教學(xué)當(dāng)中的地位完全的體現(xiàn)出來，充分的發(fā)揮學(xué)生在問題解決當(dāng)中的主要地位，從而讓學(xué)生成為教學(xué)學(xué)習(xí)當(dāng)中的重要中心，因此促進(jìn)學(xué)生的成長與發(fā)展。

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