楊志棟 （甘肅臨洮中學(xué)）

1.陌生氧化還原方程式書寫步驟

高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，為了提高解題效率，要注重理清解題思路，運用科學(xué)的方式去解決題目。正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式，可以從四個方面入手，分別是找、配、補、查。找就是根據(jù)題目給出的相關(guān)信息，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物及其相應(yīng)的產(chǎn)物；配就是確定電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)；補就是根據(jù)電荷守恒定律補充化學(xué)方程式兩側(cè)的H+、H2O、OH-或其他物質(zhì)；查就是根據(jù)質(zhì)量守恒定律檢查方程式的整體配平情況。

2.理清解題思路，陌生氧化還原方程式書寫應(yīng)用案例分析

高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是有一定規(guī)律的，首先就是根據(jù)題設(shè)條件找出氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；其次就是將找到的四種產(chǎn)物根據(jù)化合價的升降規(guī)律進行配平；接著依照電荷守恒定律配平方程式前后的電荷數(shù)，需要注意的一點就是酸性加H+，堿性加氫氧根離子，最后在根據(jù)原子守恒定律配平方程式前后的原子數(shù)目。（差氧差氫就用水來補充。）

例題1.化學(xué)實驗室經(jīng)常用主要成分為MnO2的軟錳礦來制定高錳酸鉀，通常采用的操作方法是選擇一定量的軟錳礦和足夠量的氫氧化鉀（KOH）以及氯酸鉀（KCLO3)，使他們在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。然后將反應(yīng)生成的錳酸鉀（K2MnO4）用水溶解，最后濾去殘渣，等到濾液酸化后，錳酸鉀就會轉(zhuǎn)變成為二氧化錳和高錳酸鉀。再將生成的MnO2濾去后，就能得到需要的高錳酸鉀晶體。然后讓同學(xué)們寫出制備錳酸鉀的化學(xué)方程式。

答案解析：軟錳礦和足夠量的氫氧化鉀（KOH）以及氯酸鉀（KCLO3)高溫下反應(yīng)生成錳酸鉀。首先是根據(jù)化合價元素的變化情況確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。第二部則是根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律寫出方程式，然后根據(jù)元素守恒只質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)反應(yīng)方程式?？傻贸霰绢}的答案：

3MnO2+6KOH+KCLO3→3K2MnO4+KCL+3H2O2

例題2.高錳酸鉀（KMNO4）是一種強氧化劑，能夠與熱的硫酸酸化的草酸鈉（Na2C2O4）溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，兩者反應(yīng)后可以生成錳離子（Mn2+）與二氧化碳（CO2），根據(jù)題目已經(jīng)給定的條件，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

答案解析：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，可以按照一定的解題思路，進行綜合分析和判斷，從而寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。首先，是確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。根據(jù)題目給出的條件，可以知道錳元素（Mn）的化合價是降低的，所以高錳酸鉀（KMNO4）可以確定是氧化劑，且錳離子（Mn2+）是還原產(chǎn)物；此外，草酸鈉中的碳元素的化合價是升高的，草酸鈉（Na2C2O4）中的碳元素化合價為+3 價，所以可判定草酸鈉是還原劑，則反應(yīng)生成的二氧化碳（CO2）是氧化產(chǎn)物。其次，則是根據(jù)氧化劑和還原劑反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的理論知識，初步確定離子方程式，也就是KMnO4+Na2C2O4→Mn2++CO2，可以看出錳元素降了5 價，而碳元素升了1 價。再者，由于反應(yīng)是在硫酸溶液中進行的，所以還應(yīng)當(dāng)在反應(yīng)式的左邊補充上氫離子（H+），右邊加上(H2O2)。最后，再根據(jù)電荷守恒定律配平方程式 。 故 反 應(yīng) 式 的 結(jié) 果 是 2MnO4-+5C2O4-+16H+→2Mn2++10CO2+8H2O.

高中化學(xué)氧化還原方程式有著一定的書寫規(guī)律，掌握好這個解題步驟，就能輕松應(yīng)對各種方程式。對于化學(xué)其他題目的學(xué)習(xí)，同學(xué)們也應(yīng)當(dāng)做好總結(jié)，理清解題思路，從而找到快速解決問題的辦法，有效提高解題效率。