經(jīng)志俊

摘要： 以2019年江蘇高考化學(xué)卷第20題為例，剖析綜合探究題的命題特點(diǎn)和評(píng)價(jià)功能。通過思維模型建構(gòu)從“問題聚焦”“信息匹配”“證據(jù)推理”“規(guī)范表達(dá)”4個(gè)環(huán)節(jié)優(yōu)化問題解決策略，并借助

“建構(gòu)模型，明晰問題解決路徑”“功能分類，明確圖像解讀要領(lǐng)”“工具匹配，活用證據(jù)推理方法”“句式示范，規(guī)范文字表達(dá)要求”

等針對(duì)性指導(dǎo)，通過真實(shí)情境的實(shí)際問題解決促進(jìn)學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的發(fā)展。

關(guān)鍵詞： 綜合探究題; 命題特點(diǎn); 評(píng)價(jià)功能; 思維建模; 問題解決策略

文章編號(hào)： 10056629（2020）08008005

中圖分類號(hào)： G633 8

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼： B

化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試的主要目的是評(píng)價(jià)學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的發(fā)展?fàn)顩r和學(xué)業(yè)質(zhì)量水平的達(dá)成程度。根據(jù)學(xué)業(yè)水平考試的目的，化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試命題必須堅(jiān)持以化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)為導(dǎo)向，準(zhǔn)確把握“素養(yǎng)”“問題”“情境”和“知識(shí)”四個(gè)要素在命題中的定位及相互聯(lián)系，做到“情境”和“知識(shí)”同時(shí)服務(wù)于“問題”的提出與解決;“問題”“情境”“知識(shí)”三者之間存在著密切的聯(lián)系;情境的設(shè)計(jì)、知識(shí)的運(yùn)用、問題的提出與解決均應(yīng)有利于實(shí)現(xiàn)對(duì)學(xué)生核心素養(yǎng)的測(cè)試[1]。

回溯江蘇高考化學(xué)卷，可以發(fā)現(xiàn)在非選擇題命題領(lǐng)域江蘇省已經(jīng)就“問題”“情境”“知識(shí)”在命題中的定位及相互聯(lián)系進(jìn)行了多年的探索實(shí)踐，其中以綜合探究為主題的第20題（以下簡(jiǎn)稱“綜合探究題”），更是在高考命題中獨(dú)樹一幟。該題圍繞《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊主題，采用生產(chǎn)、科研中的真實(shí)情境設(shè)置實(shí)際問題，通過圖像解讀、數(shù)據(jù)處理、符號(hào)表征、條件控制、事實(shí)歸因等維度的綜合探究，評(píng)價(jià)學(xué)生在運(yùn)用化學(xué)核心知識(shí)解決實(shí)際問題中表現(xiàn)出的必備品格和關(guān)鍵能力（見表1），對(duì)新課程背景下的高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試的命題實(shí)踐具有較高的參考價(jià)值。

鑒于情境陌生度高、內(nèi)容理論性強(qiáng)、素養(yǎng)水平要求高等特點(diǎn)，綜合探究題的問題解決對(duì)學(xué)生具有較大的挑戰(zhàn)性，學(xué)生在問題解決中的表現(xiàn)對(duì)于選拔優(yōu)秀化學(xué)人才具備很好的參考價(jià)值，問題解決的認(rèn)知過程和策略優(yōu)化對(duì)學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)高水平發(fā)展具有很好的促進(jìn)作用。

為把握綜合探究題的評(píng)價(jià)規(guī)律，突破綜合探究題的問題解決瓶頸，促進(jìn)學(xué)生在綜合探究過程中提升化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)水平，筆者基于《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017版）》中高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試的命題原則，對(duì)2019年江蘇高考綜合探究題的命題特點(diǎn)、評(píng)價(jià)功能進(jìn)行剖析，并基于學(xué)生在問題解決中的困惑對(duì)問題解決的策略進(jìn)行優(yōu)化。

1? 綜合探究題命題特點(diǎn)與評(píng)價(jià)功能

該題的命制遵循《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017版）》命題原則，依托真實(shí)情境創(chuàng)設(shè)測(cè)試載體，基于真實(shí)問題設(shè)置測(cè)試任務(wù)，聚焦核心概念解決實(shí)際問題。

1.1? 依托真實(shí)情境創(chuàng)設(shè)實(shí)際問題

緊密聯(lián)系學(xué)生學(xué)習(xí)和生活實(shí)際（如資源與環(huán)境的熱點(diǎn)話題“CO2的資源化利用”），創(chuàng)設(shè)體現(xiàn)科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)與環(huán)境發(fā)展的成果，具有不同陌生度、豐富而生動(dòng)的測(cè)試載體。通過實(shí)際問題，突出化學(xué)核心概念與觀念，形成具有不同復(fù)雜程度和結(jié)構(gòu)合理的測(cè)試任務(wù)[2]（見表1）。

序號(hào)測(cè)試載體測(cè)試任務(wù)

（1）CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO， CaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見題20圖1。

題20圖1① 寫出400～600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：?? ▲? 。

② 與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是? ▲? 。

（2）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖見題20圖2。

題20圖2① 寫出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)式：?? ▲? 。

② 電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是? ▲? 。

序號(hào)測(cè)試載體測(cè)試任務(wù)

（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

ΔH=41.2kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ： 2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）

ΔH=-122.5kJ·mol-1

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化見題20圖3。其中： CH3OCH3的選擇性=2×CH3OCH3的物質(zhì)的量反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量×100%

題20圖3① 溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是? ▲? 。

② 220℃時(shí)，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點(diǎn)）。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有? ▲? 。

1.2? 聚焦化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問題

根據(jù)測(cè)試任務(wù)、情境的需要，系統(tǒng)梳理解決問題所要運(yùn)用的化學(xué)知識(shí)與方法，以化學(xué)反應(yīng)原理所涵蓋的核心概念、圖像解讀、數(shù)據(jù)分析、符號(hào)表征、演繹推理、辯證分析等認(rèn)知策略為問題解決的主要工具，注重考查學(xué)生靈活運(yùn)用結(jié)構(gòu)化知識(shí)解決實(shí)際問題的能力[4]（見表2）。

序號(hào)參考答案問題解決工具

（1）① CaC2O4400～600℃CaCO3+CO↑

② CaC2O4·H2O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔① 核心概念： 摩爾質(zhì)量與物質(zhì)組成的關(guān)系;固體表面積與氣體吸附量的關(guān)系

② 認(rèn)知策略： 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，圖像解讀，溯因推理，符號(hào)表征

（2）① CO2+H++2e-HCOO-

或CO2+HCO-3+2e-HCOO-+CO2-3

② 陽極產(chǎn)生O2，pH減小，HCO-3濃度降低;K+部分遷移至陰極區(qū)① 核心概念： 電極反應(yīng)與電極反應(yīng)式;離子反應(yīng)與離子遷移

② 認(rèn)知策略： 圖像解讀，符號(hào)表征，演繹推理

（3）① 反應(yīng)Ⅰ的ΔH>0，反應(yīng)Ⅱ的ΔH<0，溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過下降幅度

② 增大壓強(qiáng)，使用對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑① 核心概念： 平衡移動(dòng)與勒夏特列原理;影響反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的外界條件

② 認(rèn)知策略： 圖像解讀，演繹推理，辯證分析

1.3? 依據(jù)學(xué)業(yè)質(zhì)量水平評(píng)價(jià)學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展

綜合探究題選用源于生產(chǎn)與科研的真實(shí)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)、流程、圖像等化學(xué)事實(shí)，設(shè)計(jì)指向數(shù)據(jù)處理、符號(hào)表征、條件控制、究因分析等實(shí)際問題，通過學(xué)業(yè)質(zhì)量水平3、 4相關(guān)要求的達(dá)成情況評(píng)價(jià)學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的發(fā)展?fàn)顩r（見表3）。

序號(hào)（1）（2）（3）

學(xué)業(yè)質(zhì)量水平相關(guān)要求能基于現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進(jìn)行分析推理得出合理結(jié)論（33）能分析化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的原理及在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用（32），能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理預(yù)測(cè)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物（42）能從調(diào)控反應(yīng)速率、提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率等方面綜合分析反應(yīng)的條件，提出有效控制反應(yīng)條件的措施（42）

能運(yùn)用宏觀、微觀、符號(hào)等方式描述、說明物質(zhì)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)和規(guī)律（32）;能運(yùn)用化學(xué)原理和方法解釋或解決生產(chǎn)、生活中與化學(xué)相關(guān)的一些實(shí)際問題（34）;能在物質(zhì)及其變化的情境中，依據(jù)需要選擇不同方法，從不同角度對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分析和推斷（41）;能選擇簡(jiǎn)明、合理的表征方式描述和說明化學(xué)變化的本質(zhì)和規(guī)律（42）

2? 綜合探究題問題解決與策略優(yōu)化

綜合探究題涉及化學(xué)原理的應(yīng)用、元素化合物性質(zhì)的理解、科學(xué)探究結(jié)果的分析等方面。全面研讀題給信息，將從題目中獲得的信息與已有知識(shí)相融合，運(yùn)用科學(xué)思維方法（分析比較、歸納綜合、證據(jù)推理、建構(gòu)模型等）解決問題，是有效解答這類試題的方法[6]。

由于綜合探究題情境陌生、探究性強(qiáng)，導(dǎo)致學(xué)生缺乏解決問題的自信，產(chǎn)生畏難情緒

和逃避心理，也有學(xué)生因?yàn)橐訠等級(jí)作為備考目標(biāo)，策略性放棄對(duì)該題的探究，從而錯(cuò)失不少化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展和學(xué)業(yè)質(zhì)量水平提升的機(jī)會(huì)。這種教學(xué)現(xiàn)狀需要教師針對(duì)學(xué)生問題解決的主要瓶頸具體優(yōu)化相應(yīng)的問題解決的策略。

2.1? 建構(gòu)模型，明晰問題解決路徑

解題思路不清晰是學(xué)生解決綜合探究題的首要瓶頸。筆者在教學(xué)實(shí)踐中通過“問題聚焦”“信息匹配”“證據(jù)推理”“形成結(jié)論”4個(gè)環(huán)節(jié)優(yōu)化問題解決的程序，建構(gòu)問題解決的思維模型（見圖1），引導(dǎo)學(xué)生把握問題解決的思維路徑，對(duì)瓶頸的突破效果顯著。

（1） 問題聚焦： 明確測(cè)試任務(wù)要解決的具體問題，

劃出設(shè)問中的關(guān)鍵字詞，從化學(xué)圖像中提取與測(cè)試任務(wù)相關(guān)的關(guān)鍵信息。

（2） 信息匹配： 基于測(cè)試任務(wù)中呈現(xiàn)的化學(xué)事實(shí)，從物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)原理、數(shù)據(jù)處理方法、符號(hào)表征要求等方面，在知識(shí)儲(chǔ)備和情境信息中篩選與問題解決匹配的化學(xué)知識(shí)。

（3） 證據(jù)推理： 以物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)原理、數(shù)據(jù)處理結(jié)果為證據(jù)，對(duì)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其變化提出可能的假設(shè)，通過合情推理、演繹推理、溯因推理等手段加以證實(shí)或證偽，建立觀點(diǎn)、結(jié)論和證據(jù)間的邏輯關(guān)系[7]。

（4） 形成結(jié)論： 依據(jù)證據(jù)推理結(jié)果，結(jié)合符號(hào)表征的規(guī)范要求、事實(shí)歸因的表達(dá)句式，聚焦“表征陌生反應(yīng)的本質(zhì)、控制物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件、揭示化學(xué)事實(shí)的成因”等具體問題，規(guī)范表達(dá)問題解決的結(jié)果。

2.2? 功能分類，明確圖像解讀要領(lǐng)

圖像解讀無章法是學(xué)生審題階段的主要瓶頸?；瘜W(xué)圖像是真實(shí)情境呈現(xiàn)的重要方式，來源于生產(chǎn)、科研反映化學(xué)事實(shí)的原理示意圖、數(shù)據(jù)曲線圖等由于命題者賦予其不同的功能，在問題解決中發(fā)揮著不同的作用。在圖像功能分類的基礎(chǔ)上，掌握不同類型圖像的解讀要領(lǐng)（見表4），是有效提取和加工信息的重要前提。

CaC2O4·H2O熱重分析曲線獨(dú)立呈現(xiàn)化學(xué)事實(shí)，完整表征情境信息建立固體殘留率與相關(guān)物質(zhì)摩爾質(zhì)量的關(guān)系

題20圖2： 電解CO2制HCOOH的原理協(xié)同呈現(xiàn)化學(xué)事實(shí)，補(bǔ)充關(guān)鍵情境信息把握物質(zhì)變化、電極類型、電極反應(yīng)、離子遷移的內(nèi)在關(guān)系

題20圖3： CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度變化關(guān)系重復(fù)呈現(xiàn)化學(xué)事實(shí)，直觀強(qiáng)化情境信息明確縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，依據(jù)曲線斜率判斷反應(yīng)速率的快慢

2.3? 工具匹配，活用證據(jù)推理方法

工具匹配無目標(biāo)是學(xué)生在分析問題階段的主要瓶頸。基于化學(xué)事實(shí)和測(cè)試任務(wù)匹配問題解決的工具，有效提取反映化學(xué)事實(shí)本質(zhì)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)原理等核心知識(shí)，合理選擇合情推理、演繹推理、溯因推理等證據(jù)推理的基本方法（見表5），是突破瓶頸的關(guān)鍵能力。

化學(xué)事實(shí)知識(shí)匹配證據(jù)推理

熱重曲線圖定量分析：

固體殘留率與摩爾質(zhì)量化學(xué)式CaC2O4·H2OCaC2O4CaCO3CaOM/g·mol-114612810056

溯因推理： 依據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律，猜想CaC2O4·H2O分解可歷經(jīng)生成CaC2O4、 CaCO3、 CaO等3個(gè)階段，結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量和400～600℃范圍內(nèi)，固體殘留率從128/146逐步過渡到100/146的事實(shí)，論證該階段的固體物質(zhì)由CaC2O4轉(zhuǎn)化為CaCO3。

電解后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低電解原理： 電極反應(yīng)，離子反應(yīng)與離子遷移演繹推理： 基于電解原理，分析陽極反應(yīng)、離子遷移。從陽極產(chǎn)生氣體，推理得出電極反應(yīng)為2H2O-4e-O2↑+4H+;依據(jù)HCO-3+H+CO2↑+H2O推理得出陽極區(qū)c（HCO-3）降低;依據(jù)裝置中的陽離子交換膜和離子遷移規(guī)律，推理得部分K+遷移至陰極區(qū)導(dǎo)致陽極區(qū)c（K+）降低。

綜合分析： c（HCO-3）降低和c（K+）降低共同導(dǎo)致陽極區(qū)c（KHCO3）降低。

高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升化學(xué)平衡： 勒夏特列原理演繹推理： 依據(jù)熱化學(xué)方程式和勒夏特列原理，推出溫度升高反應(yīng)Ⅰ

CO2平衡轉(zhuǎn)化率升高、反應(yīng)Ⅱ CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低。

辯證分析： 依據(jù)“高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升”的事實(shí)，推理得出高于300℃，反應(yīng)Ⅰ平衡移動(dòng)是決定CO2平衡轉(zhuǎn)化率的主要方面。

2.4? 句式示范，規(guī)范文字表達(dá)要求

文字表達(dá)不規(guī)范是學(xué)生在答題階段的主要瓶頸。規(guī)范表達(dá)是事實(shí)歸因分析的臨門一腳，鑒于形成問題原因有單一因素和雙重因素等2種常見形式，而雙重因素的影響中又存在雙因互補(bǔ)與雙因?qū)α⒌?種情況，制訂不同的句式示范（見表6）引導(dǎo)學(xué)生簡(jiǎn)潔、全面、規(guī)范地表達(dá)思想，是幫助學(xué)生突破瓶頸、訓(xùn)練學(xué)生邏輯思維的重要策略。

化學(xué)事實(shí)事實(shí)歸因句式示范

與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能CaO與CO2的接觸面積，單因致果原因： ……，影響： ……。

CaC2O4·H2O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔。

電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低c（HCO-3）、 c（K+）變化，且雙因互補(bǔ)原因1： ……，影響1： ……;原因2： ……，影響2： ……。

陽極生成O2，溶液pH降低，導(dǎo)致陽極區(qū)c（HCO-3）降低;K+向陰極遷移，導(dǎo)致陽極區(qū)c（K+）降低。

溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ平衡移動(dòng)，且雙因?qū)α⒃颍?……，影響1： ……，影響2： ……，影響力比較： ……。

升高溫度，反應(yīng)Ⅰ CO2平衡轉(zhuǎn)化率升高，反應(yīng)Ⅱ CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低;溫度高于300℃，反應(yīng)Ⅰ CO2平衡轉(zhuǎn)化率升高幅度大于反應(yīng)Ⅱ CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低幅度。

綜合探究題既是高水平評(píng)價(jià)學(xué)生學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展?fàn)顩r和學(xué)業(yè)質(zhì)量水平達(dá)成情況的有效工具，同時(shí)也是促進(jìn)學(xué)生學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展和學(xué)業(yè)質(zhì)量水平達(dá)成的重要資源。教學(xué)實(shí)踐中，一線教師在重視綜合探究題評(píng)價(jià)功能的同時(shí)，須充分發(fā)掘其蘊(yùn)藏的知識(shí)、方法、能力與素養(yǎng)等方面的教學(xué)資源，全面發(fā)揮其承載的反饋、導(dǎo)向與激勵(lì)等維度的教學(xué)功能[8]。