◇ 甘肅 許加海

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，只有通過實驗才能探究與證明現(xiàn)象背后所存在的本質(zhì)，進而從微觀的角度看待世界.然而從傳統(tǒng)角度分析，因所采取的教學(xué)方法抑制了學(xué)生的自主性，從而導(dǎo)致學(xué)生化學(xué)實驗積極性降低，所以在新時期需要從不同的角度出發(fā)，借助于探究式教學(xué)理念，創(chuàng)新高中化學(xué)實驗教學(xué).

1 化學(xué)實驗教學(xué)中探究式教學(xué)法的應(yīng)用

分析近幾年高考化學(xué)試題可知，化學(xué)反應(yīng)速率類相關(guān)知識已經(jīng)成為實驗設(shè)計的熱點，本文以化學(xué)反應(yīng)速率為例進行研究.

1.1 內(nèi)容選擇

在化學(xué)實驗教學(xué)中需根據(jù)教學(xué)大綱、教學(xué)目標(biāo)合理選擇內(nèi)容，其中化學(xué)反應(yīng)速率則契合探究式教學(xué)的理念.在教學(xué)過程中，教師需引導(dǎo)學(xué)生分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為接下來的實驗教學(xué)提供保障.

1.2 情境創(chuàng)設(shè)

情境創(chuàng)設(shè)可以讓學(xué)生在特定的情境中認識問題、觀察問題、解決問題.比如催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，教師可以通過列舉案例的方式引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)：過氧化氫在溶液中分解，在有催化劑和沒有催化劑的條件下，其反應(yīng)速率是否一致? 通過問題情境可以促進學(xué)生對問題的思考.

1.3 提出問題

提出問題是極其重要的步驟，在教學(xué)過程中，教師需根據(jù)教學(xué)內(nèi)容向?qū)W生提出問題.如，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，其中包括哪些? 在學(xué)生的相互討論下答案逐漸浮出水面，包括接觸面積、溫度、反應(yīng)物的濃度等.此時，教師還需繼續(xù)詢問學(xué)生：這些影響因素作用于化學(xué)反應(yīng)的機理是什么? 學(xué)生跟隨教師的步伐針對問題深入分析，找出答案.

2 方案設(shè)計

方案是問題解決途徑的探索，方案設(shè)定的合理性關(guān)系到問題能否正確解決.在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率方面，壓強所產(chǎn)生的影響不太容易通過實驗探究，所以只考慮濃度、溫度、催化劑三個方面.

2.1 實驗原理

H2O2廣泛應(yīng)用于各種行業(yè)，其分解受到諸多因素的影響，如濃度、溫度.當(dāng)H2O2濃度比較低時，分解速率過慢，相反分解速率過快，甚至在遇到有機物后極易引發(fā)爆炸.

2.2 實驗試劑與儀器

實驗儀器：試管、橡膠塞、導(dǎo)管、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒杯、溫度計、量筒.

實驗試劑：H2O2、MnO2固體、FeCl3固體.

2.3 實驗步驟

1)利用30%的過氧化氫溶液配備20%的過氧化氫溶液與5%的過氧化氫溶液.

2)濃度與溫度對其的影響：選擇4支試管，標(biāo)號A、B、C、D，在A、B 試管中加入5 mL 的30%過氧化氫溶液，在C、D 試管中加入5mL20%的過氧化氫溶液，同時，將A、C試管放到60℃水中，B、D 試管放到90 ℃水中，并收集5min的氧氣，記錄其體積.

3)催化劑對分解速率的影響：再取2支試管，進行編號，分別是E、F，然后加入5mL5%的過氧化氫溶液，在E 試管中添加MnO2固體，在F試管中添加FeCl3固體，收集相同時間的氧氣，記錄體積.

2.4 探究分析

在完成以上步驟后，教師要引導(dǎo)學(xué)生進行思考與分析，濃度、溫度、催化劑是否是影響反應(yīng)速率的因素，假如濃度過高，過氧化氫的分解速率是快還是慢，MnO2固體、FeCl3固體能否起到催化作用? 在提出這一系列問題之后，采取小組探究的方式，讓學(xué)生踴躍回答，得出自己的答案.教師根據(jù)學(xué)生給出的答案，將實驗結(jié)果繪制成表格，如表1.

表1

3 討論分析

在化學(xué)實驗教學(xué)中，應(yīng)用探究式教學(xué)法，讓學(xué)生帶著問題去思考、去探究、去實驗，感受化學(xué)實驗的樂趣與魅力，同時還可提高學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性.