紀(jì)小燕

(江蘇省石莊高級中學(xué) 226535)

化學(xué)計(jì)量中的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)等主要以選擇題和實(shí)驗(yàn)題、填空題的形式考查，靈活易變，但這類問題都是有規(guī)律可行的.解答時(shí)，首先要認(rèn)真審題，特別要注意一些關(guān)鍵性字、詞，留心是否有“陷阱”；再將各物質(zhì)的n、V、cB換算成所需要的物質(zhì)的量，接著開始相關(guān)的解答.解題時(shí)要注意一些特殊物質(zhì)的性質(zhì)，及時(shí)總結(jié)，掌握各種概念在題中的內(nèi)涵和延伸.

一、水解、電離題型

阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用在題目中存在很多“隱含條件”，尤其在水解、電離題型中，也是高考的重點(diǎn)，解答這種題型時(shí)要仔細(xì)審題、全面分析，總結(jié)相關(guān)規(guī)律，防止下次再次出錯(cuò).

例1下列說法正確的是( ).

A.1L 0.1mol/L的Na2S溶液中含有S2-離子數(shù)為0.1NA

B.1L 0.5mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COO-離子的個(gè)數(shù)為0.5NA

C.pH=1的H3PO4溶液中，含有H+個(gè)數(shù)小于0.1NA

D.1L物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L Al3+和0.3mol/L S2-，可生成的0.1NAAl2S3

解析A項(xiàng):Na2S為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中Na2S完全電離成Na+和S2-，但S2-易部分水解成HS-,HS-再次部分水解成H2S，則容液中含有S2-離子數(shù)小于0.1NA；B項(xiàng):CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，可逆反應(yīng)，溶液中同時(shí)存在CH3COOH和CH3COO-，因此CH3COO-離子的個(gè)數(shù)小于0.5NA；C項(xiàng):H3PO4為弱電解質(zhì)即溶液中H+小于0.1NA，正確；D項(xiàng): Al3+和S2-發(fā)生雙水解，生成Al(OH)3和H2S，不存在Al2S3.由以上分析可知答案選C.

反思突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：(1)是不是有弱電解質(zhì)的電離；(2)是不是有離子的水解；(3)是不是為可逆反應(yīng)；(4)是不是有副反應(yīng)發(fā)生.

二、有機(jī)題型

例2下列說法正確的是( ).

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

B.33.6 L乙烷和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為9NA

C.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

D.質(zhì)量相等的丁烯和戊烯中含有的共用電子對數(shù)相等

解析A項(xiàng):標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4呈液態(tài)；B項(xiàng)：未標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：33.6 L乙烷(C2H6)和丙烯(C3H6)混合物的物質(zhì)的量為1.5mol,其中含n(H)為9mol，含氫原子數(shù)目為9NA；C項(xiàng)：一個(gè)丙醇分子(CH3CH2CH2OH)中有共價(jià)鍵數(shù)目為11,則60g CH3CH2CH2OH中的共價(jià)鍵數(shù)目為11NA;D項(xiàng)：丁烯和戊烯均為烯烴，其最簡式為CH2，質(zhì)量相等時(shí)，所含CH2數(shù)目相等，即所含共用電子對數(shù)也相等.故正確選項(xiàng)為D.

反思解答時(shí)要熟知常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特征、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)及化學(xué)計(jì)量中的相關(guān)公式的熟練應(yīng)用.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C數(shù)目4的為氣態(tài)烴，4

三、氧化還原計(jì)算題型

把化學(xué)計(jì)量和氧化還原反應(yīng)知識結(jié)合起來考查，是全國各地高考題的熱點(diǎn)，很多學(xué)生看著這種題型復(fù)雜，就放棄了，但只要把握住命題規(guī)律便可迎刃而解.

例3日常生活中我們常用聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m來進(jìn)行水的凈化.選用七水硫酸亞鐵為原料，進(jìn)行溶解、氧化等過程，可制備得到[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m.在測定[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)：準(zhǔn)確稱取[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m樣品3.000g于錐形瓶中，加入適量稀HCl，水浴恒溫，向錐形瓶中加入SnCl2溶液且稍過量，反應(yīng)完全后，將錫離子過量部分除去.用5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL.

①若在進(jìn)行測定[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，錫離子過量部分未除去.其最后的測定結(jié)果會____(變大、變小).

②[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少.

解析①若不除去過量錫離子，錫離子同樣會與K2Cr2O7發(fā)生反應(yīng)，所用的K2Cr2O7滴定實(shí)際用量，則測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大.

樣品中鐵元素的質(zhì)量：m(Fe)=6.600×10-3mol×56 g·mol-1=0.3696 g

反思這種題型需要進(jìn)行定性、定量計(jì)算，所涉及的化學(xué)計(jì)量比較多且繁瑣，要熟練應(yīng)用化學(xué)計(jì)量中n、N、NA、c幾者之間關(guān)系公式，層層遞進(jìn)，依次推出量的關(guān)系，可順利解答.