摘 要：結(jié)合典型化學(xué)中考試題，從溶液、濁液等基本概念辨析，溶解時(shí)的熱效應(yīng)實(shí)質(zhì)探究，基礎(chǔ)性實(shí)驗(yàn)步驟原理，物質(zhì)溶解性及其應(yīng)用，溶解度及其曲線的涵義等多個(gè)維度歸類(lèi)評(píng)析“溶液”考點(diǎn)，比較分析試題特征，概括歸納解題策略.

關(guān)鍵詞：溶液;溶解性;溶解度;化學(xué)中考

作者簡(jiǎn)介：陸桂斌（1970-），男，江蘇興化人，本科，中學(xué)高級(jí)教師，研究方向：初中化學(xué)教學(xué)與考試研究.

溶液是我們?nèi)粘Ｉ詈蜕a(chǎn)中見(jiàn)得最多、應(yīng)用最廣泛的一類(lèi)分散體系，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的使用和許多化工產(chǎn)品的生產(chǎn)等都在溶液中進(jìn)行，生命體中營(yíng)養(yǎng)的輸送和新陳代謝也都離不開(kāi)溶液.因此，不同版本的初中化學(xué)教材都專(zhuān)門(mén)安排一個(gè)章節(jié)從定量、定性等不同維度討論溶液的組成、溶液的性質(zhì)、物質(zhì)溶解的限度和溶液的配制等，既有利于促進(jìn)學(xué)生構(gòu)建較為完整的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，也彰顯了化學(xué)課程的學(xué)科價(jià)值.本文擬梳理中考有關(guān)“溶液”的高頻考點(diǎn)，助力廣大師生學(xué)習(xí)備考.

1 溶解與乳化、溶液與濁液等基本概念的辨析

例1 （2019 廣西梧州）下列生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，分別取少量放入水中，不能形成溶液的是（ ）.

A.食醋B. 食鹽C. 白糖D. 植物油

評(píng)析 試題聯(lián)系學(xué)生熟悉的具體物質(zhì)，考查溶液、濁液等基本概念.物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一物質(zhì)中的過(guò)程稱(chēng)為物質(zhì)的溶解，溶解后形成的混合物叫做溶液.如與水混合后，食醋、白糖等是以分子的形式分散，食鹽是以鈉離子、氯離子的形式分散，最終都形成溶液.混合物中的分散微粒是細(xì)小的固體顆粒則形成懸濁液，如面粉、泥沙等加入水中;混合物中的分散微粒是小液滴則形成乳濁液，如植物油、牛奶等與水混合.正確選項(xiàng)：D.

例2 （2018 湖北江漢）下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是（ ）.

A.長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液

B.衣服上的油污用汽油或用加了洗滌劑的水可除去

C.一瓶合格的生理鹽水密封一段時(shí)間，不會(huì)出現(xiàn)渾濁

D.實(shí)驗(yàn)室常將固體藥品配制成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以提高反應(yīng)速率

評(píng)析 溶液具有均一性和穩(wěn)定性.均一性是指溶液形成后其各部分的組成、性質(zhì)完全相同;穩(wěn)定性是指只要外界條件不變?nèi)芤翰粫?huì)有分層、沉淀等現(xiàn)象.但溶液不一定都是無(wú)色的（參見(jiàn)例6評(píng)析），均一、穩(wěn)定的液體也不一定都是溶液（如蒸餾水是均一、穩(wěn)定的純凈物，不是溶液）.化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，因分子或離子接觸充分，所以要比固體物質(zhì)間反應(yīng)速度快得多.濁液不均一、不穩(wěn)定，靜置一段時(shí)間，懸濁液有沉淀、乳濁液易分層.用汽油和洗滌劑都可去除油污，但二者原理不同：汽油能溶解油漬而將衣服洗凈;洗滌劑除油污屬于乳化現(xiàn)象.乳化是在乳化劑（如洗滌劑等）作用下，將一種液體以很小的液滴的形式均勻分散到互不相溶的另一種液體中，乳化后的混合物仍然是乳濁液而不是溶液.正確選項(xiàng)：A.

2 考查物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度發(fā)生變化的實(shí)質(zhì)

例3 （2017年 四川內(nèi)江）仔細(xì)閱讀下面的探究實(shí)驗(yàn)信息，回答相關(guān)問(wèn)題.

Ⅰ.【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄咳芙膺^(guò)程中，溶液溫度的變化情況.

Ⅱ.【查閱資料】（1）物質(zhì)溶解于水的過(guò)程包括吸收熱量（Q吸）的擴(kuò)散過(guò)程和放出熱量（Q放）的水合過(guò)程.（2）實(shí)驗(yàn)條件下，水的凝固點(diǎn)為0℃、沸點(diǎn)為100℃.

Ⅲ.【提出猜想】物質(zhì)溶解過(guò)程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變.

Ⅳ.【實(shí)驗(yàn)探究】某探究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的兩種實(shí)驗(yàn)方案.在如圖2所示方案中，每次加入物質(zhì)b之前，均使用溫度計(jì)控制熱水溫度，使之保持在99℃.

Ⅴ.【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）如圖1所示實(shí)驗(yàn)中，若加入物質(zhì)a后，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說(shuō)明溶液的溫度（填“升高”或“降低”或“不變”，下同）.

（2）如圖2所示實(shí)驗(yàn)中，若加入物質(zhì)b后，熱水會(huì)突然沸騰，說(shuō)明溶液的溫度.

Ⅵ.【拓展實(shí)驗(yàn)】按照如圖3所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn).若物質(zhì)c為NaOH，則U型管內(nèi)的左邊液面將（填“升高”或“低于”或“等于”）右邊液面;若U型管內(nèi)的液面位置變化與之相反，則物質(zhì)c為 （填序號(hào)）.①CaO ?②NH4NO3 ③濃H2SO4

Ⅶ.【反思交流】（1）該小組的同學(xué)進(jìn)一步就物質(zhì)溶解過(guò)程中溶液溫度變化的原因展開(kāi)了討論，分析得出：若Q吸Q放（填“>”或“<”或“=”，下同），則溶液溫度升高;若Q吸與Q放的相對(duì)大小與之相反，則溶液溫度降低;若Q吸Q放，則溶液溫度不變.

（2）在如圖2所示方案中，小張同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，就看不到沸騰現(xiàn)象.請(qǐng)解釋不再產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象的原因.

評(píng)析 本題是一道綜合探究題，是當(dāng)前中考化學(xué)試題命制的經(jīng)典題型.圍繞“探究物質(zhì)溶解過(guò)程中溶液溫度的變化”主題（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?，試題呈現(xiàn)了一個(gè)相對(duì)完整的探究過(guò)程，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)主干知識(shí)的熟練掌握及遷移運(yùn)用、在真實(shí)情境中分析和解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)和實(shí)施探究實(shí)驗(yàn)、正確解釋及準(zhǔn)確表達(dá)科學(xué)探究結(jié)果等能力.

解答這類(lèi)試題，首先要完整閱讀試題文本，結(jié)合科學(xué)探究的六個(gè)要素分析試題的問(wèn)題設(shè)計(jì)，梳理出試題的大致架構(gòu)，以便在整體上把控好題意;此階段對(duì)“查閱資料”應(yīng)特別留意，資料呈現(xiàn)的內(nèi)容多為“新信息”——課程標(biāo)準(zhǔn)、教材中都未涉及但又與理解題意、解答問(wèn)題密切關(guān)聯(lián)，意在考查學(xué)生信息提取、分析和加工等關(guān)鍵能力.如審題時(shí)只有理解了資料中“物質(zhì)溶解于水包括吸收熱量的擴(kuò)散過(guò)程和放出熱量的水合過(guò)程”信息的涵義，才能為【反思交流】第1小題找準(zhǔn)解題思路：溶液最終溫度的變化取決于Q吸與Q放大小的比較.其次要從化學(xué)學(xué)科的視角深入分析探究過(guò)程，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?zhǔn)確理解實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)意圖，厘清實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論間的因果關(guān)系.如本題中只要理解了兩種實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)意圖——根據(jù)水狀態(tài)的改變推測(cè)溶液溫度的變化，結(jié)合具體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象則不難得出【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：加入a物質(zhì)后溶液溫度降低;加入b物質(zhì)后溶液溫度升高.再次要靈活運(yùn)用已有知識(shí)、聯(lián)系試題中創(chuàng)設(shè)的問(wèn)題情境有針對(duì)性的答題.如本題 【拓展實(shí)驗(yàn)】 問(wèn)題的解答即為已有知識(shí)的靈活運(yùn)用：NaOH固體溶于水溶液溫度升高，裝置內(nèi)氣壓增大，U型管內(nèi)液面左降右升;反之則說(shuō)明物質(zhì)c溶于水使得溶液溫度降低;【反思交流】（2）小題的解答則不僅需要把問(wèn)題放到整個(gè)探究過(guò)程中去思考，還需要結(jié)合具體問(wèn)題情境，前面探究過(guò)程中加入b物質(zhì)后溶液溫度升高、溶液沸騰，后面繼續(xù)加入b物質(zhì)后溶液為何不再沸騰呢？“燒杯中出現(xiàn)固體”這一情境揭示了答案：燒杯中出現(xiàn)固體，溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)，繼續(xù)加入b物質(zhì)不再溶解，亦不再放熱.

參考答案：Ⅴ.（1）降低（2）升高 Ⅵ.低于;② Ⅶ.（1）<;=（2）參見(jiàn)評(píng)析

3 結(jié)合粗鹽提純與配制溶液等基礎(chǔ)性實(shí)驗(yàn)，考查常見(jiàn)儀器、實(shí)驗(yàn)操作與誤差分析等

例4 （2017 湖南邵陽(yáng)）某同學(xué)配制50g 6%氯化鈉溶液，操作過(guò)程如圖4所示，回答下列問(wèn)題.

（1）配制溶液的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)，下同），其中操作錯(cuò)誤的是.

（2）如圖4所示②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱(chēng)是，需稱(chēng)取氯化鈉g.

（3）量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是（填序號(hào)），讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)保持水平.

A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL

（4）經(jīng)檢測(cè)，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是（填序號(hào)）.

A.氯化鈉固體不純

B.用生銹砝碼稱(chēng)量

C.裝瓶時(shí)有少量溶液灑出

D.溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠

評(píng)析 《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（2011年版）明確指出：學(xué)習(xí)和運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和科學(xué)探究方法離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，教師應(yīng)該結(jié)合具體的教學(xué)內(nèi)容和學(xué)校實(shí)際，積極創(chuàng)造條件，通過(guò)多種途徑，安排和組織學(xué)生至少完成8個(gè)基礎(chǔ)學(xué)生實(shí)驗(yàn)[1].其中配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液、粗鹽的初步提純都在其列.

此類(lèi)基礎(chǔ)性實(shí)驗(yàn)的考查形式上比較穩(wěn)定，考查的重點(diǎn)都是課標(biāo)要求的基本實(shí)驗(yàn)技能、化學(xué)學(xué)科主干知識(shí)等.如小題（1）問(wèn)題設(shè)計(jì)即基于“計(jì)算→稱(chēng)量→溶解（配制）→裝瓶貼標(biāo)簽”這一配制溶液的操作步驟展開(kāi)，其中每個(gè)操作步驟又涉及：①常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)（小題（2））、用途及使用方法;②化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作，如固、液體藥品的正確取用（小題（3））和物質(zhì)的溶解等.考查內(nèi)容多為記憶性知識(shí)、常識(shí)性技能，提高得分率的關(guān)鍵是復(fù)習(xí)時(shí)系統(tǒng)梳理知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)并引導(dǎo)學(xué)生理解記憶[2].

小題（4）考查的是基于真實(shí)問(wèn)題情境的實(shí)驗(yàn)誤差分析，問(wèn)題設(shè)計(jì)有較大的靈活性、開(kāi)放性，側(cè)重考查學(xué)生理解運(yùn)用知識(shí)的能力.作為一名合格化學(xué)教師，應(yīng)準(zhǔn)確把脈化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，尤其是8個(gè)基礎(chǔ)性實(shí)驗(yàn)，不僅要?jiǎng)?chuàng)造條件讓學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，還要引導(dǎo)學(xué)生思考，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的形成和發(fā)展.如學(xué)生在平時(shí)有針對(duì)性訓(xùn)練的基礎(chǔ)上，能形成“在配制溶液過(guò)程中，可能影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的是溶質(zhì)或溶劑（水）的質(zhì)量”這一認(rèn)知模型，則本題的解答就很容易找準(zhǔn)方向：選項(xiàng)A溶質(zhì)質(zhì)量偏少，最終導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;選項(xiàng)B溶質(zhì)質(zhì)量偏多從而導(dǎo)致其質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大;選項(xiàng)C會(huì)使配制后的溶液質(zhì)量減小而對(duì)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響;選項(xiàng)D溶劑質(zhì)量偏多，也會(huì)導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小.

參考答案：（1）②①⑤③④;① （2）廣口瓶（或試劑瓶）;3 （3）C;凹液面最低處 （4）AD

例5 （2018 遼寧本溪）某化學(xué)興趣小組做粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖5所示.

（1）步驟①的名稱(chēng)是.

（2）步驟②中，玻璃棒的作用是.

（3）步驟③中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)時(shí)，停止加熱.

（4）將氯化鈉與泥沙分離所采用的方法，利用了氯化鈉具有的性質(zhì).

評(píng)析 粗鹽提純是初中化學(xué)8個(gè)基礎(chǔ)性實(shí)驗(yàn)之一，試題本身難度不大，意在考查學(xué)生對(duì)這類(lèi)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、現(xiàn)象、操作細(xì)節(jié)等的掌握情況以及分析解決實(shí)際問(wèn)題的能力.粗鹽提純主要實(shí)驗(yàn)步驟有：①溶解，②過(guò)濾，③蒸發(fā)（結(jié)晶）;每個(gè)步驟中涉及的常見(jiàn)儀器和基本操作是考查的熱點(diǎn).如三個(gè)步驟中都使用了玻璃棒，但作用各不相同：溶解時(shí)其作用是攪拌以加快物質(zhì)的溶解;過(guò)濾時(shí)其作用是引流;蒸發(fā)時(shí)其作用是攪拌以使液體均勻受熱.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將固體烘干.過(guò)濾是最常用的分離液體與不溶性固體的實(shí)驗(yàn)操作，本實(shí)驗(yàn)中即利用了氯化鈉能溶于水而泥沙不溶于水的性質(zhì)差異.“一貼、二低、三靠”等過(guò)濾操作要點(diǎn)、過(guò)濾后溶液仍然渾濁的原因分析等也是同類(lèi)試題命制時(shí)關(guān)注的熱點(diǎn).

參考答案：（1）溶解 （2）引流 （3）較多量固體 （4）易溶于水

4 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)溶解性的影響因素，側(cè)重考查學(xué)生遷移、運(yùn)用知識(shí)能力

例6 （2017 江蘇蘇州）為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下兩組實(shí)驗(yàn).（提示：本實(shí)驗(yàn)所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）

【實(shí)驗(yàn)1】KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn)，

根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)操作（見(jiàn)表1）填寫(xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.

【實(shí)驗(yàn)2】碘在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn)，（見(jiàn)表4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作圖示回答相關(guān)問(wèn)題.

【反思與應(yīng)用】（5）①碘易溶于酒精.若表4實(shí)驗(yàn)操作圖示中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體（選填“分層”或“不分層”）.②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個(gè)重要步驟，其原理類(lèi)似表4中第二步操作.工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)時(shí)使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是.

評(píng)析 試題以高錳酸鉀、碘等固體溶質(zhì)在水、汽油等溶劑中溶解性差異為情境素材進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，設(shè)置不同難易程度的實(shí)際問(wèn)題作為測(cè)試任務(wù)，既考查學(xué)生必備知識(shí)的掌握情況，如高錳酸鉀溶液的顏色、溶液的正確命名和物質(zhì)溶解性強(qiáng)弱的比較方法等;也考查學(xué)生的關(guān)鍵能力，如對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的科學(xué)觀察及準(zhǔn)確表達(dá)的能力，文本素材的閱讀理解和提取處理新信息的能力，對(duì)所學(xué)知識(shí)的有效遷移、綜合運(yùn)用以解決實(shí)際問(wèn)題的能力等，對(duì)引導(dǎo)一線化學(xué)教師在平時(shí)教學(xué)中關(guān)注、落實(shí)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的培育具有較好的示范作用.

初中化學(xué)中有特征顏色的溶液：紫紅色的高錳酸鉀，藍(lán)色的硫酸銅（或氯化銅、硝酸銅）溶液，淺綠色的硫酸亞鐵（或氯化亞鐵、硝酸亞鐵）溶液，黃色的硫酸鐵（或氯化鐵、硝酸鐵）溶液等.溶液的正確命名是“溶質(zhì)在前、溶劑在后”，當(dāng)溶劑是水時(shí)“水”可省略不寫(xiě)，如問(wèn)題（4）中紫紅色溶液是“碘的汽油溶液”.物質(zhì)溶解性指一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）中的能力.描述物質(zhì)溶解性強(qiáng)弱有定性和定量?jī)煞N方式，定性描述即如問(wèn)題（3），碘是紫黑色固體，其與水的混合物僅呈淡黃色，由此判斷碘微溶于水;定量描述即“溶解度”，可參考例7評(píng)析.比較碘在汽油、水中溶解性強(qiáng)弱，應(yīng)基于實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象：加入汽油后原本溶解在水中的少量碘轉(zhuǎn)移到汽油中，水的混合物由淡黃色變成接近無(wú)色、上層無(wú)色汽油變成紫紅色溶液，所以汽油溶解碘的能力比水強(qiáng).

注重對(duì)學(xué)生關(guān)鍵能力的考查是中考命題的趨勢(shì)，這類(lèi)試題對(duì)學(xué)生提出了較高要求.問(wèn)題（2）即要求學(xué)生能在分析比較前述實(shí)驗(yàn)步驟的基礎(chǔ)上準(zhǔn)確、完整描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)生主要失分就是分析不透徹導(dǎo)致描述不完整.實(shí)驗(yàn)2中問(wèn)題（5）①若以酒精代替汽油，則會(huì)出現(xiàn)有趣現(xiàn)象：碘以分子的形式分散到酒精中，酒精又以分子的形式分散在水中，所以混合物“不分層”.問(wèn)題（5）②是以高中化學(xué)中“萃取”原理設(shè)問(wèn)——即利用物質(zhì)（如碘）在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑（如水、汽油）中溶解能力不同，使溶質(zhì)（碘）從一種溶劑（水）內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑（汽油）中去，所以能代替汽油的溶劑需具備“能溶解固體碘且不溶或微溶于水”的條件.

參考答案：（1）紫紅 （2）液體分層，上層無(wú)色、下層呈紫紅色，固體全部溶解 （3）微 （4）碘的汽油溶液;強(qiáng) （5）①不分層②參閱評(píng)析

5 綜合考查固體物質(zhì)溶解度及其曲線的涵義、應(yīng)用等

例7 （2019 青海西寧、湖北隨州）如圖6所示為a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.

（1）P點(diǎn)是a、c兩條曲線的交點(diǎn)，其含義是.

（2）t2℃時(shí)，將a物質(zhì)20g加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量是g.

（3）t2℃時(shí)，將a、b、c的飽和溶液各100g，分別降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是.

（4）若b物質(zhì)中混有少量a物質(zhì)，最好采用的方法提純b（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）.

（5）下列說(shuō)法正確的是.

A.將a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減少

B.t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序c>b>a

C.將t1℃時(shí)c物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，其溶液的質(zhì)量一定減少

評(píng)析 中考兼具畢業(yè)認(rèn)定和升學(xué)選拔功能，保證基礎(chǔ)性、突出對(duì)化學(xué)學(xué)科主干知識(shí)的考查是中考化學(xué)命題應(yīng)有之義.“溶解度（符號(hào)“S”）——用來(lái)定量描述物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱”是初中化學(xué)重要的概念，也是歷年各地中考化學(xué)命題的熱點(diǎn).

表征固體物質(zhì)溶解度有“四要素”：①一定溫度;②100g溶劑（通常為水）;③溶解達(dá)到飽和狀態(tài);④單位為克（g）.基于此，根據(jù)“溶解度”推測(cè)某溫度下溶液是否飽和，飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系等都是此類(lèi)試題設(shè)問(wèn)重點(diǎn)，如問(wèn)題（2）先查出t2℃時(shí)Sa為30克，即t2℃時(shí)100g水中最多溶解a物質(zhì)30g，推知同溫度下50g水中最多溶解a物質(zhì)15g，所以將20g的a加入50g水中充分?jǐn)嚢璧玫斤柡腿芤海杂?g剩余，最后所得溶液質(zhì)量是65g.

利用溶解度曲線（表示溶解度隨溫度的變化而變化的關(guān)系圖），①可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小，兩支曲線的交點(diǎn)即表示同一溫度時(shí)兩物質(zhì)溶解度相等，如問(wèn)題（1）P點(diǎn)含義是“t1℃時(shí)a、c物質(zhì)的溶解度相等”;問(wèn)題（5）中選項(xiàng)B，先比較t2℃時(shí)三種物質(zhì)溶解度大小為a>b>c，可判斷t2℃時(shí)三種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為a>b>c（飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨其溶解度的增大而增大、減小而減?。?，則100g飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為a>b>c，所含溶劑質(zhì)量為aa，可知t1℃時(shí)兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b>a;降溫后c的飽和溶液變成了不飽和溶液，無(wú)晶體析出，即t1℃時(shí)c 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于t2℃時(shí)其飽和狀態(tài)的值，而t2℃時(shí)c的溶解度小于t1℃時(shí)a、b的溶解度，所以t1℃時(shí)三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b>a>c.

根據(jù)溶解度曲線可知升溫使a的飽和溶液變成不飽和溶液，升溫過(guò)程中無(wú)晶體析出、水的蒸發(fā)可以忽略，即溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，問(wèn)題（5）中A選項(xiàng)錯(cuò)誤.c的飽和溶液由t1℃升溫到t2℃時(shí)有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，所以溶液質(zhì)量也減少，問(wèn)題（5）中C選項(xiàng)正確.

參考答案：（1）t1℃時(shí)a、c物質(zhì)的溶解度相等 （2）65 （3）c

“溶液”是初中化學(xué)重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容，基本概念、基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)等雙基比較集中，溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等計(jì)算比較復(fù)雜，圖像題、綜合實(shí)驗(yàn)題等題型靈活多變.重視核心知識(shí)的梳理以幫助學(xué)生建立完善的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)以提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，重視有針對(duì)性的訓(xùn)練以促進(jìn)學(xué)生形成一般的答題方法和解題模型，逐漸將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力、將能力內(nèi)化為素養(yǎng)是組織本章節(jié)教學(xué)的有效策略.

參考文獻(xiàn)：

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[2]楊寶權(quán)，張颯，孫成林，等.2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí)備考研究[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2019（05）：35-58.

（收稿日期：2019-12-20）