江金華

廣東

邊教邊寫的“好題”

江金華

在教學(xué)中教著教著你就會有很多的想法，這些想法筆者覺得應(yīng)該記錄下來，編成試題，編寫的這些試題是與學(xué)生互動產(chǎn)生的，題不是死的，而是活的，所以能與學(xué)生的心靈有交流，這才是好題。這種“好題”不但最適合學(xué)生，而且對編者能力也有很大的提升。筆者就常常在教學(xué)中寫些題，記錄自己課堂的內(nèi)容。

例如，講解人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量時，筆者就有些想法，編寫了一道有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的“好題”。

【原題】氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

N≡NH—HN—HP—H鍵能(kJ/mol)946436x322

表中x=________。PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但NH3比PH3穩(wěn)定，原因是____________。

(2)工業(yè)上用NH3與鎵在1 000℃高溫下合成半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)，同時生成氫氣，每生成1 mol H2放出10.27 kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。

(3)利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：

(4)1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中正反應(yīng)的活化能E1=134 kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能E2=368 kJ/mol，完成圖象，并標(biāo)出E1、E2、ΔH，并寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。

【參考答案】

(1)391 PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N—H鍵鍵能高于P—H鍵鍵能(或N的非金屬比P的強)

ΔH=-30.81 kJ/mol

(3)2a+2b+c

(4)

編寫該題的思路：

收集生產(chǎn)生活與氮有關(guān)、與反應(yīng)熱有關(guān)的素材。首先想到的就是合成氨，收集化學(xué)鍵的數(shù)據(jù)，由鍵能與反應(yīng)熱關(guān)系求N—H鍵鍵能，鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系是化學(xué)反應(yīng)與能量的章節(jié)的重點知識，作為同步練習(xí)這個內(nèi)容是必考的問題；而后想到NH3與Ga反應(yīng)生成半導(dǎo)體材料GaN，查數(shù)據(jù)，設(shè)計成熱化學(xué)方程式的書寫題，也有信息方程式書寫的影子，適合學(xué)生練習(xí)信息方程式的書寫與熱化學(xué)方程式的書寫；再又想到N與環(huán)境的關(guān)系，用氨水吸收污染氣體考查蓋斯定律的內(nèi)容，蓋斯定律是高考的熱點；最后考查活化能與ΔH之間的關(guān)系，用繪圖表示出來，對學(xué)生能力要求較高，但能讓學(xué)生明白吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的宏觀解釋。

評價：

化學(xué)學(xué)科知識有四重表征：宏觀、微觀、符號與圖象，這道題以學(xué)生熟悉的元素N及其化合物為載體，巧妙地把《考試大綱》中“化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因”這一知識點的四重表征全部考查到。第一問從微觀角度考查，實質(zhì)上是對化學(xué)變化中能量變化本質(zhì)的理解的考查，同時讓解釋NH3與PH3穩(wěn)定性差異的原因，是鍵能的應(yīng)用，體現(xiàn)引入鍵能物理量的價值所在，即讓學(xué)生不僅能從非金屬性角度解釋NH3比PH3穩(wěn)定，更要能從能量角度本質(zhì)理解。第二問是書寫熱化學(xué)方程式，是從宏觀與符號角度考查，使學(xué)生理解物質(zhì)變化是能量變化的基礎(chǔ)，同一個反應(yīng)，參加反應(yīng)(或生成)的物質(zhì)多，放出的能量也多，是從不同角度考查對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識。第三問考查蓋斯定律，是新課標(biāo)新引入的內(nèi)容之一，體現(xiàn)化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)之間的關(guān)聯(lián)性，考查學(xué)生的計算能力，且涉及4個化學(xué)反應(yīng)，難度較大；第四問考查活化能與能量變化的內(nèi)在原因，且用畫圖的形式考查，要求把E1、E2標(biāo)出，必須完全理解才能準(zhǔn)確畫出圖象，能力要求高。

試題標(biāo)簽如下：

小題號考點知識層次學(xué)習(xí)能力要求學(xué)科能力層級劃分學(xué)科特色問題類型(1)化學(xué)鍵與反應(yīng)熱計算理解接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力 A3:說明論證 化學(xué)定量計算,簡答基礎(chǔ)性問題;發(fā)展性問題 (2)熱化學(xué)方程式書寫 理解分析問題和解決(解答)化學(xué)問題的能力B1:分析解釋 化學(xué)用語基礎(chǔ)性問題 (3)蓋斯定律理解分析問題和解決(解答)化學(xué)問題的能力B2:推理預(yù)測 化學(xué)定量計算 基礎(chǔ)性問題 (4)總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系及活化能 理解分析問題和解決(解答)化學(xué)問題的能力B3:方案設(shè)計(簡單)作圖發(fā)展性問題

又比如,講解人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》至第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡時，筆者也編寫了一道關(guān)于化學(xué)平衡的同步練習(xí)的“好題”，原題如下：

甲

(1)下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。(填序號)

a．容器內(nèi)HCl(g)、O2(g)、Cl2(g)、H2O(g)的濃度之比為4∶1∶2∶2

b．v正(HCl)=4v逆(O2)

c．容器內(nèi)壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

(2)如圖甲所示該反應(yīng)為ΔH___________(填“>”“<”或“=”)0。

(3)在300℃時經(jīng)過8 min達(dá)到平衡，v(HCl)=___________，300℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=___________。

乙

【參考答案】

(1)bc (2)< (3)0.2 mol·L-1·min-1640 (4)a

【解析】(1)恒容密閉容器濃度之比等于系數(shù)之比，只是反應(yīng)中的一種情況，可能是平衡狀態(tài)，也可能不是，不能作為平衡狀態(tài)判定的依據(jù)，a錯誤；“有正有逆大小按比例”，b正確；因為m+n≠p+q，壓強可以作為判定平衡的標(biāo)志，c正確；恒容密閉容器且全為氣體，氣體密度始終不變，則密度不能作為判定平衡的標(biāo)志，d錯誤。故選bc。(2)由圖可知溫度升高平衡逆向移動，HCl的轉(zhuǎn)化率下降，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)方向放熱，故ΔH<0。(3)利用三段法求算。

c起始(mol·L-1) 2 0.5 0 0

Δc(mol·L-1) 1.6 0.4 0.8 0.8

c平衡(mol·L-1) 0.4 0.1 0.8 0.8

(4)與第一個容器相比，第二個容器相當(dāng)于減少了O2的用量，則平衡逆向移動HCl轉(zhuǎn)化率下降，則應(yīng)是a曲線符合。

編寫該題的思路：

評價：

化學(xué)平衡是四大平衡之基礎(chǔ)，是化學(xué)原理學(xué)習(xí)之基礎(chǔ)。其重要考點是概念、化學(xué)平衡移動原理以及圍繞化學(xué)平衡常數(shù)K的計算，本題幾乎都有涉及。但從另一方面分析試題，第一問考查不同條件下化學(xué)反應(yīng)是否處在平衡狀態(tài)，實質(zhì)上是考查對化學(xué)平衡狀態(tài)的深刻理解，是概括關(guān)聯(lián)性問題，屬于基礎(chǔ)性問題；第二問主要考查識圖能力，獲取信息能力；第三問解決的基礎(chǔ)仍然是準(zhǔn)確獲取信息，所以，依然重點考查獲取信息能力；第四問是判斷選擇，在深度理解的基礎(chǔ)上做出選擇判斷，能力要求較高，是發(fā)展性問題。所以，從能力學(xué)習(xí)要求角度分析是道“好題”。

小題號考點知識層次學(xué)習(xí)能力要求學(xué)科能力層級劃分學(xué)科特色問題類型(1)化學(xué)平衡判定理解問題解決能力 A2:概況關(guān)聯(lián) 基礎(chǔ)性問題 (2)反應(yīng)熱與ΔH關(guān)系理解獲取信息能力、問題解決能力B1:分析解釋 基礎(chǔ)性問題 (3)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)計算 理解問題解決能力 C1:綜合問題 定量計算發(fā)展性問題 (4)平衡移動應(yīng)用獲取信息能力、問題解決能力C3:創(chuàng)新思維 發(fā)展性問題

廣東省肇慶市懷集縣懷集中學(xué))