李宏華

北京

規(guī)避離子反應(yīng)方程式的陷阱

李宏華

離子反應(yīng)方程式是高中化學(xué)的基礎(chǔ)，也是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的必備，因此一直作為高考命題的熱點(diǎn)和重點(diǎn)。

一、特殊情況的處理

特殊情況處理方式舉例微溶性反應(yīng)物呈澄清溶液形式拆寫成離子符號(hào)澄清石灰水和鹽酸反應(yīng):OH-+H+H2O微溶性生成物和反應(yīng)物呈懸濁液形式仍寫化學(xué)式用石灰乳制漂白粉的反應(yīng):Ca(OH)2+Cl2Ca2++Cl-+ClO-+H2O氨水為反應(yīng)物和不加熱的稀溶液中生成物寫成NH3·H2O硫酸鋁溶液中加入氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH+4氨水為加熱條件或濃溶液中的生成物寫成NH3↑+H2O濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱:OH-+NH+4△NH3↑+H2O未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)仍寫化學(xué)式形式氯化銨和氫氧化鈣固體反應(yīng)

二、如何規(guī)避離子方程式的陷阱

陷阱一、“反應(yīng)原理”不匹配

【例1】(2017湖北省荊州市沙市中學(xué)高三第二次考試)下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是

( )

①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸

③二氧化碳與氫氧化鈉溶液 ④硝酸銀溶液和氨水

⑤氯化鋁與氨水 ⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水

A.③⑤ B.①③⑥

C.僅有⑤ D.②④

【答案】C

【易錯(cuò)點(diǎn)撥】考生思考問題不全面，每個(gè)反應(yīng)前者過量和后者過量反應(yīng)的原理是不同的，蒙蔽了很多考生，造成錯(cuò)解。

陷阱二、“拆與不拆”蒙蔽考生

【例2】(2017黑龍江七臺(tái)河田家炳高三二模)下列離子方程式正確且與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符合的是

( )

選項(xiàng)目的操作離子方程式A比較Fe2+和Br-還原性強(qiáng)弱向FeBr2中加少量氯水2Br-+Cl2Br2+2Cl- B比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳SiO2-3+CO2+2H2OH4SiO4↓+CO2-3 C除去CO2中的SO2 將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶CO2-3+SO2SO2-3+CO2D實(shí)驗(yàn)室制取氯氣向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱MnO2+4HCl(濃)Mn2++Cl-+Cl2↑+2H2O

【答案】B

陷阱三、“守恒之中”設(shè)置迷障

離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，即離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等。學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。

【例3】(2017江蘇省泰州市姜堰區(qū)婁莊中學(xué)高三)含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

( )

【答案】BC

【易錯(cuò)點(diǎn)撥】本題考生沒有分清楚“完全被氧化”“部分被氧化”“全部被氧化”幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)而造成錯(cuò)解。

陷阱四、“強(qiáng)加反應(yīng)”干擾思維

【例4】下列說(shuō)法正確的是

( )

B.向HCl溶液中加入少量的NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

D.把CO2通入到BaCl2溶液中無(wú)沉淀

【錯(cuò)解】ABC

【錯(cuò)因分析】(1)易錯(cuò)選項(xiàng)分析

(2)其他錯(cuò)誤選項(xiàng)分析

錯(cuò)誤選項(xiàng)錯(cuò)因分析A項(xiàng)原因在于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握不牢固。Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+,而不是Fe3+。正確的離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑C項(xiàng)原因在于對(duì)問題的分析不全面,BaCO3與硫酸反應(yīng)除了生成沉淀外,還有氣體逸出,正確的寫法為BaCO3+2H++SO2-4BaSO4+H2O+CO2↑

【正確解答】D 很容易認(rèn)為CO2會(huì)與Ba2+反應(yīng)生成BaCO3沉淀，實(shí)際上CO2通入到BaCl2溶液中根本不能發(fā)生反應(yīng)。這一點(diǎn)可用化學(xué)中的“強(qiáng)酸制弱酸”的理論解釋，D選項(xiàng)正確。

陷阱五、“反應(yīng)用量”內(nèi)藏玄機(jī)

【例5】(2017江西省吉安二中高三第二次階段測(cè)試)下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是

( )

續(xù)表

【答案】D

北京市順義區(qū)第八中學(xué))

化學(xué)與哲學(xué)

電子得失守恒與舍得的智慧

其實(shí)電子守恒很簡(jiǎn)單，就是一種物質(zhì)或者原子失去或者得到多少電子，那么必然會(huì)有另外一種物質(zhì)或原子得到或者失去相等的電子，其實(shí)質(zhì)就是自然界的物質(zhì)守恒定律，所有的化學(xué)反應(yīng)均遵循這一規(guī)律，而電子守恒帶給我們的人生啟示就是舍得的問題。

小時(shí)候都聽過太陽(yáng)山的故事，即兩個(gè)人到太陽(yáng)山去撿金子，但是必須等到太陽(yáng)升起之前離開太陽(yáng)山，否則會(huì)被太陽(yáng)燒死。其中一個(gè)人盡自己所能撿了一袋子下山了，而另外一個(gè)人卻不管不顧地?fù)炝撕芏?，最后卻因?yàn)楸巢粍?dòng)被太陽(yáng)燒死了。這個(gè)故事告訴我們做人不可貪婪，但再深入思考，其實(shí)它所教會(huì)我們的正是舍得的智慧?！吧岬谩敝小吧帷痹谇啊暗谩痹诤?，只有舍才能得，二者雖是反意，卻是一物的兩面。與電子守恒一樣，舍得是對(duì)等的。對(duì)于在校學(xué)生而言，舍得是舍去令人流連忘返的網(wǎng)游而得到專注學(xué)習(xí)的精力；舍去對(duì)分?jǐn)?shù)的一味重視而得到對(duì)能力的追求；舍去求學(xué)時(shí)代的及時(shí)行樂得到掌握知識(shí)后的光明前程；舍去自己寶貴的復(fù)習(xí)時(shí)間幫助同學(xué)得到對(duì)方的尊重等，當(dāng)然這只是淺層面的舍得。更高一層舍得的境界也體現(xiàn)在生活的其他方面，尤其是物質(zhì)方面，不是一個(gè)人擁有很多財(cái)富才算作富有，而是他可以舍去多少財(cái)富為社會(huì)做出貢獻(xiàn)。網(wǎng)絡(luò)上有一幅圖片感動(dòng)了無(wú)數(shù)網(wǎng)友：一個(gè)老態(tài)龍鐘的行乞婆婆往一個(gè)賣藝的盲人碗里丟錢。可以說(shuō)在這一刻，這個(gè)行乞的老婆婆無(wú)比富有，她的布施超過任何一個(gè)衣著光鮮的人的渺小的憐憫。而像葛朗臺(tái)一樣的人，舍了人間最寶貴的親情，得到的卻是毫無(wú)意義的金子。

有這么一個(gè)說(shuō)法：上帝在你面前關(guān)上一扇門時(shí)，必然會(huì)為你打開一扇窗，正是這樣，或許你失去了這扇門前郁郁蔥蔥的風(fēng)景，卻收獲了另外一窗的花團(tuán)錦簇。

(轉(zhuǎn)載自網(wǎng)絡(luò)，有刪改)