李大艷

(浙江省紹興市魯迅中學 312050)

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，化學實驗題也成為高考必考題型，實驗過程中的條件的控制，對實驗成敗、產(chǎn)品的產(chǎn)量、質(zhì)量、安全生產(chǎn)及節(jié)約能源等方面有著重要的意義，也備受命卷教師青睞，但卻讓很多學生頭疼，得分率始終居低難高，本文以條件控制的重要一環(huán)——溫度的控制為主體，結(jié)合歷年高考真題，總結(jié)歸納了三大角度來分析實驗中的溫度控制，以期考生能舉一反三，提高答題能力.

一、控制溫度以減少副反應(yīng)的發(fā)生

1.控制溫度防止原料或產(chǎn)品受熱分解

例1(2019年江蘇)實驗室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4·2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其實驗流程如下：

廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行.控制反應(yīng)溫度在60～70 ℃，攪拌，反應(yīng)3h.溫度過高將會導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是____.

答案溫度過高，(NH4)2CO3分解

特別提醒當原料或產(chǎn)品中存在受熱易分解的物質(zhì)時，溫控時溫度往往不易過高.常見的受熱易分解的物質(zhì)有雙氧水(在30℃以下時比較穩(wěn)定，60℃時,分解率已達50%左右)、草酸、次氯酸、硝酸、氨水、銨鹽、硝酸鹽等等，同時警惕題干中出現(xiàn)的受熱易分解的陌生物質(zhì).

2.控制溫度防止原料或產(chǎn)品的水解反應(yīng)

例2(2009年江蘇)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高.其主要流程如下：

反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低35℃，其目的是____ .

解析反應(yīng)Ⅰ原料有NH4HCO3、FeSO4，溫度若過高，F(xiàn)e2+水解程度會加大，NH4HCO3會分解，這些都會使?jié)舛认陆担侠寐氏陆?，所以實驗溫度要控制低?

答案防止NH4HCO3分解或減少Fe2+的水解

3.控制溫度防止雜質(zhì)參與引發(fā)的副反應(yīng)

例3(2018年全國卷1)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體，難溶于水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑.一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還有為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻.實驗裝置如圖所示.

實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是____.

解析根據(jù)題目信息，醋酸亞鉻和二價鉻易被氧氣氧化，故所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸除去其中的氧氣(溫度越高，氣體的溶解度越小)，以免醋酸亞鉻或二價鉻與氧氣反應(yīng).

答案除去水中的溶解氧

特別提醒升高溫度可以減小氣體溶解度，減少水中溶解的O2、CO2等氣體，避免一些副反應(yīng).

4.控制溫度防止題目給定信息中的副反應(yīng)的發(fā)生

例4(2018年4月浙江省選考)某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進一步制備高純度還原鐵粉.

已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結(jié)晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大.

下列操作或描述正確的是____.

A．步驟②，H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解

B．步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果

C．步驟③，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2C2O4

D．步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃

答案BD

二、控制溫度以提高原料的利用率

1.控制溫度以提高原料的富集程度

例5(2014年江蘇)實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其實驗過程如下：

氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)(實驗裝置如圖所示)．實驗室控制在較低溫度下進行的原因____；

解析根據(jù)題意，氧化步驟的主反應(yīng)是2I-+Cl2=I2+2Cl-,Cl2的溶解度隨溫度升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應(yīng)就越不充分.

答案使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止碘升華或防止碘進一步被氧化)

2.控制溫度以調(diào)控化學反應(yīng)速率

例6(2019年全國卷Ⅰ)硫酸鐵銨[(NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽，為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵氨，具體流程如下：

步驟②需要加熱的目的是____，溫度保持80～95℃，采用的合適加熱方式是 ____.

答案加快反應(yīng)；熱水浴

特別提醒溫度升高，會加快反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)的原料利用率，但速率過快，也可能產(chǎn)生實驗安全方面問題.

3.控制溫度以使主反應(yīng)平衡向正方向移動

例7(2015年江蘇)以磷石膏(主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3．

在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2+)增大的原因是____．

答案浸取液溫度上升，溶液中氫離子濃度增大，促進固體中鈣離子浸出

三、控制溫度以減少產(chǎn)品收集時損耗

1.調(diào)控產(chǎn)品的溶解度以便收集到更多的產(chǎn)品

例8(2019年全國卷3)乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一.實驗室通過水楊酸進行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：

水楊酸 醋酸酐

乙酰水楊酸

實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解.緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng).稍冷后進行如下操作.

①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾.

②所得結(jié)晶粗品加入50 mL 飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾.

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體.

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g.

請回答問題：

操作①中需使用冷水，目的是____.

解析根據(jù)題意，操作①中加入冷水，后過濾得到粗品乙酰水楊酸，因此操作①中使用冷水的目的是降低溫度，降低乙酰水楊酸的溶解度，使乙酰水楊酸充分析出.

答案充分析出乙酰水楊酸固體

特別提醒(1)溫度影響溶解度，一般情況溫度越高，固體溶解度越大，氣體溶解度越小，根據(jù)題目不同需求調(diào)控溫度.如結(jié)晶時，采取低溫，是降低其溶解度，使晶體充分析出；如晶體洗滌時，采取冰(冷)水洗滌晶體，是降低晶體溶解度，減少晶體損耗.

(2)注意留意溶解度隨溫度變化反常的物質(zhì)，如Ca(OH)2其溶解度隨溫度升高而減低.

(3)注意留意題干中出現(xiàn)的陌生物質(zhì)的溶解度與溫度關(guān)系的信息，靈活應(yīng)答.

例9(2015年江蘇)結(jié)合圖形分析，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為____.

解析從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，根據(jù)圖示信息，溫度低于40℃后，MnSO4以MnSO4·5H2O晶體形式出現(xiàn)，不能得到MnSO4·H2O；溫度60℃時，MnSO4·H2O和雜質(zhì)MgSO4·6H2O的溶解度一樣，不能得到純凈的MnSO4·H2O晶體；溫度高于60℃時后，MnSO4·H2O的溶解度減小，MgSO4·6H2O的溶解度增大，MnSO4·H2O的溶解度低于MgSO4·6H2O，結(jié)晶可得到純凈的MnSO4·H2O

答案高于60℃

2.調(diào)控產(chǎn)品的狀態(tài)以便收集到更多的產(chǎn)品

例10(2013年天津)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S.

經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華.他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封.

請回答問題：

第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，裝置B中冷水浴的作用為____；

解析根據(jù)題干中信息無水FeCl3加熱易升華，F(xiàn)eCl3以蒸氣形式進入裝置B，裝置B中的冷水浴能將FeCl3蒸氣冷卻為FeCl3固體，從而收集到FeCl3

答案冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品

特別提醒易升華的物質(zhì)如I2，低沸點易揮發(fā)的物質(zhì)如乙醇、乙酸，以及題給信息中的具有易升華的或低沸點的或易揮發(fā)的陌生物質(zhì)，在收集此類物質(zhì)時，一般使用低溫或冰(冷)水浴，目的是冷卻(冷凝)產(chǎn)品，收集到更多的產(chǎn)品

3.調(diào)控溫度使膠體聚沉以便收集到更多的產(chǎn)品

例11(2017年全國卷2)水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分為 CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁 和鎂等金屬的氧化物.實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

請回答問題：

加氨水過程中加熱的目的是____.

解析根據(jù)題意，加入氨水，調(diào)節(jié)pH 4～5,使雜質(zhì)離子Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀而除去，此過程加熱可以加快反應(yīng)速率，同時防止部分Al(OH)3、Fe(OH)3以膠體形式存在,加熱使膠體聚沉，轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋恚阌陔s質(zhì)分離.

答案防止膠體生成，便于沉淀分離

上述筆者總結(jié)了選擇溫度時要考慮的思維角度，實際實驗的復(fù)雜性，往往需要同學仔細審題、多角度綜合分析，選擇最合適的溫度，經(jīng)濟、安全的得到更多高品質(zhì)的產(chǎn)品.