◇ 廣東 趙 晶

(作者單位:廣東省珠海市體育運(yùn)動學(xué)校)

氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)與難點(diǎn),也是中學(xué)化學(xué)重要的知識組成部分.學(xué)生應(yīng)掌握氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識點(diǎn),才能讓后續(xù)的學(xué)習(xí)更加深入.但在中職化學(xué)教學(xué)中,特別是在體?；瘜W(xué)的教學(xué)中,有相當(dāng)一部分學(xué)生沒有掌握該知識點(diǎn),導(dǎo)致無法正確分析、求解相關(guān)問題.因此,在這部分知識教學(xué)中,可以適當(dāng)?shù)匾龑?dǎo)學(xué)生了解并突破氧化還原反應(yīng)的難點(diǎn),加強(qiáng)學(xué)生對這部分知識的理解與應(yīng)用,從而提升化學(xué)課堂學(xué)習(xí)效果.

1 明晰電子轉(zhuǎn)移,理解反應(yīng)實(shí)質(zhì)

氧化還原反應(yīng)最本質(zhì)的特征就是存在著電子的轉(zhuǎn)移或共用電子對的偏移.在學(xué)習(xí)中,有些學(xué)生會認(rèn)為分析電子轉(zhuǎn)移這類問題十分復(fù)雜,總是毫無頭緒.這主要是由于沒有準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移.因此,在教學(xué)中可以帶領(lǐng)學(xué)生一起分析電子得失,幫助學(xué)生明晰電子轉(zhuǎn)移,理解反應(yīng)實(shí)質(zhì).

例如,引導(dǎo)學(xué)生分析高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況時,首先,學(xué)生能寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式然后教師引導(dǎo)學(xué)生對各元素的化合價進(jìn)行分析:在該反應(yīng)中K元素的化合價始終保持不變,Mn元素從＋7價變?yōu)椋?價和＋4價,O 元素一部分保持不變,另一部分從－2價變?yōu)?價.而反應(yīng)物只有KMnO4,所以它自身既發(fā)生了氧化反應(yīng)又發(fā)生了還原反應(yīng).整個反應(yīng)過程Mn元素失去4個電子,O 元素得到4個電子,遵循守恒定律,得失電子總數(shù)相等.在氧化還原反應(yīng)中,得失電子的數(shù)量時刻保持相等.學(xué)生在分析電子轉(zhuǎn)移時應(yīng)遵循這個原則,避免出現(xiàn)電子“憑空消失”或者“憑空出現(xiàn)”的現(xiàn)象.

2 界定強(qiáng)弱程度,判定反應(yīng)趨勢

并非任意兩種物質(zhì)之間都能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng).氧化性強(qiáng)的物質(zhì)往往容易氧化其他物質(zhì),而自身被還原.還原性強(qiáng)的物質(zhì)往往容易還原其他物質(zhì),而自身被氧化.兩種物質(zhì)是否能發(fā)生氧化還原反應(yīng),需要對反應(yīng)物、生成物的氧化性、還原性進(jìn)行對比.學(xué)生通過掌握物質(zhì)氧化、還原性的強(qiáng)弱,就可以判斷反應(yīng)是否可以發(fā)生,從而提升氧化還原反應(yīng)的解題效率.

例如,教師讓學(xué)生判斷反應(yīng)2H2O ＋2Cl2＝4HCl＋O2是否可以進(jìn)行.根據(jù)所學(xué)知識可以清晰地知道就氧化性而言:氧化劑＞氧化產(chǎn)物,就還原性而言:還原劑＞還原產(chǎn)物.學(xué)生首先需要分析反應(yīng)式中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是哪些.假設(shè)這個反應(yīng)能夠進(jìn)行,那么Cl2是氧化劑,H2O 是還原劑,HCl是還原產(chǎn)物,O2是氧化產(chǎn)物.根據(jù)學(xué)生所學(xué)知識,HCl的還原性大于H2O 的還原性,這就無法滿足還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物這個條件,所以這個反應(yīng)無法進(jìn)行.

通過對氧化性、還原性強(qiáng)弱的難點(diǎn)解決,幫助學(xué)生正確地判定反應(yīng)趨勢.總結(jié)了氧化性、還原性強(qiáng)弱的一些規(guī)律后,學(xué)生可以更有技巧地進(jìn)行解題,提升了學(xué)習(xí)效果.

3 掌握配平原理,提高配平效率

學(xué)習(xí)氧化還原這部分知識時,不僅要求學(xué)生了解、掌握其概念,還要掌握相關(guān)的化學(xué)計算.能夠正確地書寫氧化還原反應(yīng)方程式是求解計算題目的關(guān)鍵.學(xué)生需要結(jié)合電子轉(zhuǎn)移的情況進(jìn)行方程式的配平.

例如,在配平反應(yīng)方程式 H2O＋Cl2＝HCl＋HClO 時,應(yīng)當(dāng)遵守電子守恒定律.首先分析的是得失電子的情況,整個反應(yīng)中只有Cl元素存在電子轉(zhuǎn)移,其中HCl中的Cl得到一個電子,HClO 中的Cl失去一個電子,因此,Cl2、HCl、HClO 這三者應(yīng)該是1∶1∶1的關(guān)系,這樣就能夠更簡單地完成方程式的配平問題,即 H2O＋Cl2＝HCl＋HClO 就是配平后的方程式.

結(jié)合得失電子的情況,學(xué)生能夠更快捷地完成配平,從而得出正確的化學(xué)方程式.當(dāng)然想要高效地完成氧化還原方程式的配平,還需要進(jìn)行更多的練習(xí),加深理解與掌握.

氧化還原反應(yīng)是中職化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn).在教學(xué)中,通過對教學(xué)重點(diǎn)的梳理解決,讓學(xué)生加強(qiáng)理解與應(yīng)用,突破難點(diǎn),為以后的化學(xué)學(xué)習(xí)打下牢固的基礎(chǔ).