吳海洋
酸、堿、鹽知識(shí)作為初、高中化學(xué)最重要的銜接點(diǎn)之一,一直是中考考查的重點(diǎn),因此,了解酸、堿、鹽的考點(diǎn),對(duì)中考取勝至關(guān)重要,本文以典型中考題為例,剖析酸、堿、鹽這部分知識(shí)的常見考點(diǎn),供同學(xué)們參考,
一、考查酸、堿、鹽的概念
例1 (2019.綏化)下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式和分類對(duì)應(yīng)完全正確的一組是( ).
A.氧化鈣、熟石灰、Ca0、氧化物
B.氯化氫、鹽酸、HCI、酸
C.氫氧化鈉、火堿、NaOH、堿
D.碳酸氫鈉、蘇打、NaHC03、鹽
解析:氧化鈣俗稱生石灰,化學(xué)式為Ca0,屬于氧化物.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,屬于酸,但氯化氫不是鹽酸,鹽酸的化學(xué)名稱為氫氯酸.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,化學(xué)式為NaOH,屬于堿,碳酸氫鈉俗稱小蘇打,化學(xué)式為NaHC03,蘇打是碳酸鈉的俗稱,兩者均屬于鹽.
答案:C.
二、考查酸、堿、鹽的性質(zhì)
例2(2019.衡陽(yáng))宏宏同學(xué)發(fā)現(xiàn)上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記蓋瓶蓋.對(duì)于該溶液是否變質(zhì),宏宏邀約了幾個(gè)喜歡探究的同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了探究.請(qǐng)你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告.
(1)【提出問(wèn)題1】
該溶液是否變質(zhì)?
【實(shí)驗(yàn)探究1】(見表1)
(2)【提出問(wèn)題2】
該溶液變質(zhì)程度怎樣?
【提出猜想】
猜想1:該溶液已完全變質(zhì),溶液中溶質(zhì)只有Na2C03.猜想2:該溶液部分變質(zhì),該溶液中溶質(zhì)含有一.
【查閱資料】
氯化鋇溶液呈中性,
【實(shí)驗(yàn)探究2】(見表2)
(3)【提出問(wèn)題3】
怎樣提純?cè)摌悠窂亩玫郊儍舻臍溲趸c固體?
【實(shí)驗(yàn)探究3】
為得到純凈的氫氧化鈉固體,同學(xué)們?nèi)≡摌悠凡⒃O(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)方案.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①操作A和操作B中都需用到玻璃棒,其中操作A中玻璃棒的作用為 ____.
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可知,最終所得氫氧化鈉固體的質(zhì)量____(填“大于”“小于”或“等于”)變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量.
(4)【反思交流】
在“實(shí)驗(yàn)探究2”中加入過(guò)量的氯化鋇溶液的目的是.
解析:(1)由于氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,所以判斷氫氧化鈉是否變質(zhì),可通過(guò)檢驗(yàn)樣品中是否含有碳酸根離子:取少量該溶液于試管中,滴加足量稀鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生,則說(shuō)明氫氧化鈉溶液變質(zhì)了.(2)若氫氧化鈉溶液全部變質(zhì),則溶液中只有碳酸鈉;若部分變質(zhì),溶液中是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物.要探究氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要考慮碳酸鈉的水溶液顯堿性:先取少量該溶液于試管中,加入過(guò)量氯化鋇溶液(其目的是確保將碳酸鈉完全除去),有白色沉淀生成,靜置,取上層清液于另一支試管中,加入2-3滴酚酞溶液,上層清液變紅,說(shuō)明猜想2成立.(3)要得到純凈的氫氧化鈉固體,需先用適量的澄清石灰水將碳酸鈉除掉,然后通過(guò)過(guò)濾、蒸發(fā)得到純凈的氫氧化鈉,在這兩個(gè)操作中均會(huì)用到玻璃棒:操作A是過(guò)濾,玻璃棒的作用為引流;操作B是蒸發(fā),玻璃棒的作用是攪拌,使各部分均勻受熱,防止液滴飛濺,由于在提純氫氧化鈉的過(guò)程中加入了澄清石灰水,澄清石灰水會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,所以最終所得氫氧化鈉固體的質(zhì)量大于變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量,
答案:(1)氣泡 C02+2NaOH=Na2C03+H20 (2)NaOH、Na2C03 白色沉淀 2(3)①引流 ②大于 (4)將碳酸鈉完全除去
三、考查復(fù)分解反應(yīng)
例3下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( ).
A.Cu2+、Mg2+、N03、OH-
B.H+、SO2-、CO;-、Ba2+
C.K+、N03、Cl-、Na+
D.H+、N03、Ca2+、OH-
解析:這類題目實(shí)際上是考查溶液中的物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),即離子不會(huì)相互結(jié)合生成水、氣體或沉淀.A選項(xiàng)中,銅離子和鎂離子都不能與氫氧根離子共存,則A錯(cuò)誤.B選項(xiàng)中,氫離子和碳酸根離子不能共存,碳酸根離子和硫酸根離子都不能與鋇離子共存,則B錯(cuò)誤.D選項(xiàng)中,氫離子和氫氧根離子不能共存,則D錯(cuò)誤,
答案:C.
四、考查酸、堿、鹽的實(shí)際應(yīng)用
例4 (2019.綏化)酸、堿、鹽在我們的生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用.
(1)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時(shí),溶液pH的變化如圖2所示.
①根據(jù)圖示可知該實(shí)驗(yàn)是將____ 滴人_____中.
②當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為V2 mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為_____(填化學(xué)式).
(2)測(cè)定某酸溶液的pH時(shí),如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進(jìn)行測(cè)定,會(huì)使測(cè)得的pH_(填“偏大”或“偏小”).
(3)用來(lái)改良酸性土壤的堿是.
解析:由圖象可知,開始時(shí)溶液的pH大于7,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的pH逐漸減小到7,最后小于7,所以該實(shí)驗(yàn)是將稀硫酸滴人氫氧化鈉溶液中.當(dāng)?shù)稳胂×蛩狍w積為V2 mL時(shí),溶液的pH小于7,說(shuō)明溶液顯酸性,稀硫酸過(guò)量,這時(shí)溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的Na2S04及過(guò)量的H2S04.測(cè)定酸性溶液的pH時(shí),如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進(jìn)行測(cè)定,相當(dāng)于稀釋了待測(cè)液,會(huì)使酸溶液的酸性減弱,所以pH偏大.
答案:(1)①稀硫酸 氫氧化鈉溶液②H2S04.Na2S04 (2)偏大 (3)氫氧化鈣
例5 (2019.廣東)化學(xué)肥料是農(nóng)作物的“糧食”,下列說(shuō)法正確的是( ).
A.尿素[CO(NH2)2]屬于復(fù)合肥料
B.我們應(yīng)大量施用化肥以提高農(nóng)作物產(chǎn)量
C.銨態(tài)氮肥與草木灰混用,會(huì)降低肥效
D.棉花葉片枯黃,應(yīng)施用硫酸鉀等鉀肥
解析:復(fù)合肥料指的是含氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料,尿素屬于氮肥,故A錯(cuò)誤,我們應(yīng)均衡適度地施用化肥,故B錯(cuò)誤.棉花葉片枯黃,應(yīng)施用氮肥,故D錯(cuò)誤.
答案:C.
你學(xué)會(huì)了嗎
1.某同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中歸納出了以下知識(shí),你認(rèn)為正確的是( ).
A.能使紫色石蕊試液變藍(lán)或使無(wú)色酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液
B.如果金屬與酸能發(fā)生置換反應(yīng),那么反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量可能增加
C.酸、堿的組成中一定含有氫元素,鹽中可能含有氫元素
D.某固體與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生無(wú)色氣體,則該固體一定是碳酸鹽
2.表3所列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、分離、除雜的實(shí)驗(yàn)方案正確的是( ).
3.酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛.
(1)硫酸是一種重要的酸,稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng).
(2)酸和堿的中和反應(yīng)在實(shí)際中應(yīng)用廣泛.我市某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的廢液呈酸性,應(yīng)選用
溶液(指示劑)檢驗(yàn)該廢液.
(3)小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一.在醫(yī)療上,它是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:.
(4)現(xiàn)有Ba(N03)2溶液、稀硫酸、Na2C03溶液、KOH溶液和CuS04溶液,下列選項(xiàng)中能夠與上述物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),并生成沉淀的是( ).
A.稀鹽酸
B.燒堿溶液
C.硝酸銨溶液
寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:____.
參考答案
1.C 2.D 3.(1)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩慢注入,并用玻璃棒不斷攪拌 (2)紫色石蕊 (3)NaHC03+HCI=NaCI+H20+C02 ↑(4)B 2NaOH+CuS04=Na2S04+Cu(OH)2↓