吳海洋

酸、堿、鹽知識(shí)作為初、高中化學(xué)最重要的銜接點(diǎn)之一，一直是中考考查的重點(diǎn)，因此，了解酸、堿、鹽的考點(diǎn)，對(duì)中考取勝至關(guān)重要，本文以典型中考題為例，剖析酸、堿、鹽這部分知識(shí)的常見考點(diǎn)，供同學(xué)們參考，

一、考查酸、堿、鹽的概念

例1 （2019.綏化）下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式和分類對(duì)應(yīng)完全正確的一組是（ ）.

A.氧化鈣、熟石灰、Ca0、氧化物

B.氯化氫、鹽酸、HCI、酸

C.氫氧化鈉、火堿、NaOH、堿

D.碳酸氫鈉、蘇打、NaHC03、鹽

解析：氧化鈣俗稱生石灰，化學(xué)式為Ca0，屬于氧化物.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于酸，但氯化氫不是鹽酸，鹽酸的化學(xué)名稱為氫氯酸.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，化學(xué)式為NaOH，屬于堿，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學(xué)式為NaHC03，蘇打是碳酸鈉的俗稱，兩者均屬于鹽.

答案：C.

二、考查酸、堿、鹽的性質(zhì)

例2（2019.衡陽(yáng)）宏宏同學(xué)發(fā)現(xiàn)上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記蓋瓶蓋.對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，宏宏邀約了幾個(gè)喜歡探究的同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了探究.請(qǐng)你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告.

（1）【提出問(wèn)題1】

該溶液是否變質(zhì)？

【實(shí)驗(yàn)探究1】（見表1）

（2）【提出問(wèn)題2】

該溶液變質(zhì)程度怎樣？

【提出猜想】

猜想1：該溶液已完全變質(zhì)，溶液中溶質(zhì)只有Na2C03.猜想2：該溶液部分變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)含有一.

【查閱資料】

氯化鋇溶液呈中性，

【實(shí)驗(yàn)探究2】（見表2）

（3）【提出問(wèn)題3】

怎樣提純?cè)摌悠窂亩玫郊儍舻臍溲趸c固體？

【實(shí)驗(yàn)探究3】

為得到純凈的氫氧化鈉固體，同學(xué)們?nèi)≡摌悠凡⒃O(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)方案.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①操作A和操作B中都需用到玻璃棒，其中操作A中玻璃棒的作用為 ____.

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可知，最終所得氫氧化鈉固體的質(zhì)量____（填“大于”“小于”或“等于”）變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量.

（4）【反思交流】

在“實(shí)驗(yàn)探究2”中加入過(guò)量的氯化鋇溶液的目的是.

解析：（1）由于氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)，可通過(guò)檢驗(yàn)樣品中是否含有碳酸根離子：取少量該溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明氫氧化鈉溶液變質(zhì)了.（2）若氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)，則溶液中只有碳酸鈉;若部分變質(zhì)，溶液中是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物.要探究氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要考慮碳酸鈉的水溶液顯堿性：先取少量該溶液于試管中，加入過(guò)量氯化鋇溶液（其目的是確保將碳酸鈉完全除去），有白色沉淀生成，靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2-3滴酚酞溶液，上層清液變紅，說(shuō)明猜想2成立.（3）要得到純凈的氫氧化鈉固體，需先用適量的澄清石灰水將碳酸鈉除掉，然后通過(guò)過(guò)濾、蒸發(fā)得到純凈的氫氧化鈉，在這兩個(gè)操作中均會(huì)用到玻璃棒：操作A是過(guò)濾，玻璃棒的作用為引流;操作B是蒸發(fā)，玻璃棒的作用是攪拌，使各部分均勻受熱，防止液滴飛濺，由于在提純氫氧化鈉的過(guò)程中加入了澄清石灰水，澄清石灰水會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以最終所得氫氧化鈉固體的質(zhì)量大于變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，

答案：（1）氣泡 C02+2NaOH=Na2C03+H20 （2）NaOH、Na2C03 白色沉淀 2（3）①引流 ②大于 （4）將碳酸鈉完全除去

三、考查復(fù)分解反應(yīng)

例3下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）.

A.Cu2+、Mg2+、N03、OH-

B.H+、SO2-、CO;-、Ba2+

C.K+、N03、Cl-、Na+

D.H+、N03、Ca2+、OH-

解析：這類題目實(shí)際上是考查溶液中的物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即離子不會(huì)相互結(jié)合生成水、氣體或沉淀.A選項(xiàng)中，銅離子和鎂離子都不能與氫氧根離子共存，則A錯(cuò)誤.B選項(xiàng)中，氫離子和碳酸根離子不能共存，碳酸根離子和硫酸根離子都不能與鋇離子共存，則B錯(cuò)誤.D選項(xiàng)中，氫離子和氫氧根離子不能共存，則D錯(cuò)誤，

答案：C.

四、考查酸、堿、鹽的實(shí)際應(yīng)用

例4 （2019.綏化）酸、堿、鹽在我們的生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用.

（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液pH的變化如圖2所示.

①根據(jù)圖示可知該實(shí)驗(yàn)是將____ 滴人_____中.

②當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為V2 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為_____（填化學(xué)式）.

（2）測(cè)定某酸溶液的pH時(shí)，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進(jìn)行測(cè)定，會(huì)使測(cè)得的pH_（填“偏大”或“偏小”）.

（3）用來(lái)改良酸性土壤的堿是.

解析：由圖象可知，開始時(shí)溶液的pH大于7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH逐漸減小到7，最后小于7，所以該實(shí)驗(yàn)是將稀硫酸滴人氫氧化鈉溶液中.當(dāng)?shù)稳胂×蛩狍w積為V2 mL時(shí)，溶液的pH小于7，說(shuō)明溶液顯酸性，稀硫酸過(guò)量，這時(shí)溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的Na2S04及過(guò)量的H2S04.測(cè)定酸性溶液的pH時(shí)，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進(jìn)行測(cè)定，相當(dāng)于稀釋了待測(cè)液，會(huì)使酸溶液的酸性減弱，所以pH偏大.

答案：（1）①稀硫酸 氫氧化鈉溶液②H2S04.Na2S04 （2）偏大 （3）氫氧化鈣

例5 （2019.廣東）化學(xué)肥料是農(nóng)作物的“糧食”，下列說(shuō)法正確的是（ ）.

A.尿素[CO（NH2）2]屬于復(fù)合肥料

B.我們應(yīng)大量施用化肥以提高農(nóng)作物產(chǎn)量

C.銨態(tài)氮肥與草木灰混用，會(huì)降低肥效

D.棉花葉片枯黃，應(yīng)施用硫酸鉀等鉀肥

解析：復(fù)合肥料指的是含氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料，尿素屬于氮肥，故A錯(cuò)誤，我們應(yīng)均衡適度地施用化肥，故B錯(cuò)誤.棉花葉片枯黃，應(yīng)施用氮肥，故D錯(cuò)誤.

答案：C.

你學(xué)會(huì)了嗎

1.某同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中歸納出了以下知識(shí)，你認(rèn)為正確的是（ ）.

A.能使紫色石蕊試液變藍(lán)或使無(wú)色酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液

B.如果金屬與酸能發(fā)生置換反應(yīng)，那么反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量可能增加

C.酸、堿的組成中一定含有氫元素，鹽中可能含有氫元素

D.某固體與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生無(wú)色氣體，則該固體一定是碳酸鹽

2.表3所列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、分離、除雜的實(shí)驗(yàn)方案正確的是（ ）.

3.酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛.

（1）硫酸是一種重要的酸，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng).

（2）酸和堿的中和反應(yīng)在實(shí)際中應(yīng)用廣泛.我市某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的廢液呈酸性，應(yīng)選用

溶液（指示劑）檢驗(yàn)該廢液.

（3）小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一.在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

（4）現(xiàn)有Ba（N03）2溶液、稀硫酸、Na2C03溶液、KOH溶液和CuS04溶液，下列選項(xiàng)中能夠與上述物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，并生成沉淀的是（ ）.

A.稀鹽酸

B.燒堿溶液

C.硝酸銨溶液

寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：____.

參考答案

1.C 2.D 3.（1）將濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩慢注入，并用玻璃棒不斷攪拌 （2）紫色石蕊 （3）NaHC03+HCI=NaCI+H20+C02 ↑（4）B 2NaOH+CuS04=Na2S04+Cu（OH）2↓