王積斌 葉鵬程

摘?要：本文結(jié)合實例分析了2019年全國卷高考化學(xué)試題呈現(xiàn)的六大特點(diǎn)，并就2020年高考復(fù)習(xí)備考提出四點(diǎn)策略，以期對復(fù)習(xí)備考有所啟發(fā).

關(guān)鍵詞：2019高考;化學(xué)試題;2020備考策略

2019年高考施考工作已經(jīng)落下帷幕，現(xiàn)談?wù)劰P者在研讀2019全國理綜卷化學(xué)試題中的幾點(diǎn)體會以及對2020年高考復(fù)習(xí)備考的幾點(diǎn)思考.

1?2019全國理綜化學(xué)試題特點(diǎn)

1.1?試卷整體保持穩(wěn)定

現(xiàn)以全國Ⅱ卷為例將近三年考點(diǎn)對照統(tǒng)計見表1.

必做題

2614（13）化工流程題化工流程題化工流程題

2714（13）化學(xué)反應(yīng)原理（反應(yīng)熱計算、速率平衡）化學(xué)反應(yīng)原理（反應(yīng)熱計算、速率平衡）化學(xué)反應(yīng)原理（反應(yīng)熱計算、速率平衡、電解）

2815化學(xué)實驗設(shè)計與綜合應(yīng)用化學(xué)實驗設(shè)計與綜合應(yīng)用化學(xué)實驗綜合應(yīng)用

選做題

3515物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

3615有機(jī)合成與推斷有機(jī)合成推斷有機(jī)合成推

全國Ⅰ卷和Ⅲ卷在題型設(shè)計和考點(diǎn)分布上與Ⅱ卷基本相似.

啟示?近幾年處于課程和高考改革的啟動和過渡期，高考試題保持一定的持續(xù)性有利于指導(dǎo)一線教學(xué)從舊課標(biāo)向新課標(biāo)、從舊教材向新教材實現(xiàn)平穩(wěn)過渡.2017年新的課程標(biāo)準(zhǔn)已經(jīng)修訂出版，這一年高考考試大綱也作了修訂，可以說從2017年之后這幾年高考正處于新舊高考的過渡時期.縱覽近幾年全國理綜化學(xué)試題可以看出，呈現(xiàn)出“試卷結(jié)構(gòu)不變，題型總體穩(wěn)定，難度基本相當(dāng)”的特點(diǎn).7道選擇題共性之處都涉及到STSE試題、阿伏加德羅常數(shù)題、化學(xué)實驗基礎(chǔ)題、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)題、元素推斷與元素的位構(gòu)性問題、電化學(xué)題、電解質(zhì)溶液問題、圖片分析題等，其他大題在命題方式和主要考點(diǎn)范圍上都基本與前兩年相同，所考查的核心知識也沒有大的變化.

1.2?命題角度有創(chuàng)新

信息或題材的呈現(xiàn)方式有新意.

例1?（Ⅰ卷）科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖1所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半.下列敘述正確的是

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C.Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

解析?本題一改傳統(tǒng)的考查元素推斷題的命題方式，增加了思維容量，提升了試題難度，體現(xiàn)了創(chuàng)新思維.由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價代數(shù)和為0可知，Y元素化合價為-3價，則Y為P元素;由W的電荷數(shù)可知，W為Na元素.A項，氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故A錯誤;B項，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，

則非金屬性的強(qiáng)弱順序為Cl>S>P，故B錯誤;C項，P元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸，故C正確;D項，新化合物中P元素化合價為-3價，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤.答案選C.

啟示?創(chuàng)新一直是近幾年高考命題的特點(diǎn)，但2019年在這方面體現(xiàn)的更顯著，尤其是全國Ⅰ卷，創(chuàng)新性試題所占份額有提升.

1.3?注重考查基礎(chǔ)

無論是選擇題還是非選擇題、必考題還是選考題，每一道題都涉及考生對中學(xué)化學(xué)必備基礎(chǔ)知識掌握程度的考查.

例2?（Ⅰ卷）關(guān)于化合物2-苯基丙烯，下列說法正確的是

A.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

解析?本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，A項，2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤;B項，2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確;C項，有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面.2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C錯誤;D項，2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團(tuán)，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑甲苯，故D錯誤.故選B.

例3?（Ⅱ卷）下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O

C.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑

D.向Mg（OH）2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：

3Mg（OH）2+2FeCl32Fe（OH）3+3MgCl2

解析?本題考查元素化合物基礎(chǔ)知識，A項，金屬活動性順序比較：Zn>Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，使溶液的藍(lán)色消失，則A正確;B項，澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，B項正確;C項，過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C項錯誤;D項，氫氧化鎂的溶度積小于氯化鐵的溶度積，則氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，發(fā)生的化學(xué)方程式為：3Mg（OH）2 + 2FeCl3= 2Fe（OH）3+ 3MgCl2，D項正確;答案選C.

啟示?像此類題目非?；A(chǔ)，試題落腳點(diǎn)很低，都是學(xué)生應(yīng)知的化學(xué)基本知識.對比分析三套試卷可以看出，7道選擇題都考到基本概念、物質(zhì)的量及微粒數(shù)目的計算、元素周期表和元素周期律、化學(xué)實驗基本操作、沉淀溶解平衡曲線、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及同分異構(gòu)體、電化學(xué)基礎(chǔ)等;26—28三道必做大題涉及到化學(xué)實驗的基本操作方法，反應(yīng)熱、平衡轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的計算以及平衡移動分析，元素及其重要化合物的基本知識應(yīng)用等;選做題35題基本上都是在電子排布、電離能、雜化、立體構(gòu)型、氫鍵、離子半徑比較、晶體類型、熔沸點(diǎn)的比較、配位鍵、晶胞的計算等?？蓟A(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行考查;36題的有機(jī)物的命名、官能團(tuán)、反應(yīng)類型等都是考綱要求應(yīng)該掌握的基本知識，而且許多都出自課本內(nèi)容.

1.4?重視考查能力

試題通過各種角度考查學(xué)生多方面的能力.

例4?（Ⅰ卷）固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題.圖2為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖.下列敘述錯誤的是

A. 冰表面第一層中，HCl以分子形式存在

B. 冰表面第二層中，H+濃度為5×10-3 mol·L-1（設(shè)冰的密度為0.9 g·cm-3）

C. 冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變

D. 冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl-

解析?此題主要考查學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力.A項，由示意圖可知，冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，氯化氫以分子形式存在，故A正確;B項，由題給數(shù)據(jù)可知，冰的表面第二層中氯離子和水的個數(shù)比為10—4：1，第二層中溶解的氯化氫分子應(yīng)少于第一層吸附的氯化氫分子數(shù)，與水的質(zhì)量相比，可忽略其中溶解的氯化氫的質(zhì)量.設(shè)水的物質(zhì)的量為1mol，則所得溶液質(zhì)量為18g/mol×1mol=18g，則溶液的體積為18g/mol×1mol0.9g/mL×10-3L/ml=2.0×10-2L，由第二層氯離子和水個數(shù)比可知，溶液中氫離子物質(zhì)的量等于氯離子物質(zhì)的量，為10-4mol，則氫離子濃度為10-4mol2.0×10-2=5×10-3mol/L，故B正確;C項，由圖1知，第三層主要是冰，與氯化氫的吸附和溶解無關(guān)，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變，故C正確;D項，由圖可知，只有第二層存在氯化氫的電離平衡HClH++Cl-，而第一層和第三層均不存在，故D錯誤.答案選D.

啟示?高考考試大綱明確提出“以能力測試為主導(dǎo)，將在測試考生必備知識、關(guān)鍵能力和思維方法的基礎(chǔ)上，全面檢測考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)”.考試大綱從三個方面明確提出了七項能力要求.縱覽近幾年的高考試題，考查學(xué)生的能力是高考試題的主流，2019年試題仍體現(xiàn)的淋漓盡致.如Ⅰ卷的9—13題、26、27、28、35、36，Ⅱ卷的7、9、12、26、27、28、35、36題;Ⅲ卷的10、13、26、27、28、35、36等能力要求都有一定的高度.

1.5?突出應(yīng)用價值

試題題材體現(xiàn)了化學(xué)知識在生產(chǎn)、生活、科技、社會等領(lǐng)域的應(yīng)用價值.

例5?（Ⅲ卷）離子交換法凈化水過程如圖2所示.下列說法中錯誤的是

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變

B.水中的NO-3、SO2-4、Cl-通過陽離子樹脂后被除去

C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-H2O

解析?此題通過圖示方法考查電荷守恒、溶液導(dǎo)電性、離子反應(yīng)的分析判斷，題材源于生活，命題角度新穎.根據(jù)圖示可知，當(dāng)含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽離子及SO2-4、Cl-、NO-3等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時，水中的陽離子被陽離子交換樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離子H+則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無機(jī)酸;當(dāng)含有無機(jī)酸的水再通過陰離子交換樹脂時，水中的陰離子也被陰離子樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH-也被交換到水中，同時與水中的H+離子結(jié)合成水.則A項，根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增加，A錯誤;B項，根據(jù)以上分析可知水中的SO2-4、Cl-、NO-3等陰離子在通過陰離子交換樹脂時才被除去，B正確;C項，通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低，C正確;D項，根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O，D正確，答案選A.

啟示?試題的情景素材貼近實際，凸顯化學(xué)知識的社會應(yīng)用價值，啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會，是近幾年高考化學(xué)試題的一大特點(diǎn)，也是今后化學(xué)命題的主流方向.

1.6?啟示指導(dǎo)教學(xué)

一是借助以傳統(tǒng)文化為題材的試題，啟示教學(xué)中要注重落實“立德樹人”的新理念;二是以生產(chǎn)生活中的一些實際問題為試題情景，啟示教學(xué)中要注重培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科核心素養(yǎng)和解決實際問題的能力;三是通過對核心知識的考查，啟示教學(xué)中要注意“減負(fù)增效”;四是通過考查課文內(nèi)容，啟示教學(xué)中要重視課本的使用.

2?2020年高考復(fù)習(xí)備考策略

2.1?夯實基礎(chǔ)知識

必備的學(xué)科基礎(chǔ)知識始終是高考命題的著眼點(diǎn)和考試的落腳點(diǎn)，夯實基礎(chǔ)知識是高考復(fù)習(xí)的首要任務(wù).首先要以考綱要求為抓手，逐模塊、逐單元、逐項逐條的梳理出基本知識點(diǎn);其次要以課本為依據(jù)逐條逐項地落實各基本知識點(diǎn)的理解和記憶.對于年年都考的知識必須讓學(xué)生熟記于心、融會貫通，如物質(zhì)的量及微粒數(shù)目的計算、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、水溶液中的離子平衡、電化學(xué)基礎(chǔ)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及同分異構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡、氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)等等.

2.2.注重培養(yǎng)能力

高考大綱明確提出考查三方面能力：接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力;分析和解決化學(xué)問題的能力 ;化學(xué)實驗與探究的能力.這幾個能力體現(xiàn)到學(xué)生解題時表現(xiàn)為讀題審題能力、運(yùn)用所掌握的核心知識和學(xué)科思維方法去分析解決題目所呈現(xiàn)的陌生問題能力.培養(yǎng)能力首先要引導(dǎo)學(xué)生建立化學(xué)學(xué)科的一些思維方法，如守恒思想（原子守恒、電荷守恒、電子守恒、能量守恒）、平衡思想、量變質(zhì)變思想、對立統(tǒng)一思想、數(shù)形結(jié)合思想、現(xiàn)象決定于本質(zhì)思想、宏觀與微觀思想、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想、一般性與特殊性思想、對比思想、歸類思想、理論聯(lián)系實際思想等.其次要借助訓(xùn)練使這些思維方式內(nèi)化.再就是要引導(dǎo)學(xué)生多做反思總結(jié).要把能力培養(yǎng)貫穿于復(fù)課的每個階段、每個環(huán)節(jié)、每一堂課.

2.3?用好三種資源：高考大綱、教科書和高考真題

高考考試大綱是高考命題的依據(jù)，對照每一年的高考試題不難看出，題目所涉及的知識點(diǎn)和考查的層次目標(biāo)都沒有超出考試大綱規(guī)定的范圍，因此，要緊扣高考大綱，落實各部分的知識和能力要求.對照近三年的全國化學(xué)試題，以課本原文為命題點(diǎn)的試題都占有一定的份額，因此復(fù)習(xí)時務(wù)必引導(dǎo)學(xué)生用好課本，看好課文，除課本中的正文外，還要關(guān)注圖片、實驗、科學(xué)探究、思考交流、學(xué)與問等欄目.科學(xué)合理的使用好高考真題，有利于提高復(fù)習(xí)的效率，快速提高學(xué)生的解題能力.對于高考真題的使用，筆者認(rèn)為首先要認(rèn)真對比研究近三年的全國卷，從試題的知識范圍、考查角度、共性考點(diǎn)、變化點(diǎn)、可挖掘點(diǎn)等方面進(jìn)行全方位的比較，列出考點(diǎn)明細(xì)，為復(fù)習(xí)訓(xùn)練選題做參考依據(jù).其次是對高考真題進(jìn)行歸類整理，總結(jié)解題方法.再就是以高考真題?？键c(diǎn)為專題，設(shè)計專題復(fù)習(xí)與練習(xí)方案，實施專題復(fù)習(xí).

2.4?加強(qiáng)考試研究，提高復(fù)課效率

高考復(fù)課的大忌是離不開教輔資料，甚至出現(xiàn)上課以資料代替課本，作業(yè)以資料為唯一依托，資料上的題一個不少平茬齊過，這樣做勢必加重了學(xué)生的負(fù)擔(dān)，高能耗低效率.其實資料上編排的有些內(nèi)容要么過于陳舊、要么過偏過難無價值，使用資料應(yīng)該本著選擇、批判、繼承的思想觀點(diǎn).筆者認(rèn)為，高考復(fù)習(xí)應(yīng)該加強(qiáng)考試研究，以研促教，以研提效.要多研究高考試題，通過研究命題規(guī)律、探尋解題方法，進(jìn)而確定復(fù)習(xí)策略，提高復(fù)習(xí)的針對性，達(dá)到減負(fù)增效、事半功倍、提能增分的效果.

事實上，高考復(fù)課是一項復(fù)雜而艱巨的勞動，要做的工作遠(yuǎn)不止這些，需要我們廣大從事高三化學(xué)復(fù)課的教師在工作中不斷地反思、研究、總結(jié)，探尋更加行之有效的途徑和方法.