李清

“蓋斯定律”是熱化學(xué)的重要定律，也是各類考試考查的重點(diǎn)?，F(xiàn)對(duì)其進(jìn)行多角度分析，希望對(duì)復(fù)習(xí)有所幫助。

一、蓋斯定律的內(nèi)容

對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。如圖1所示，始態(tài)和終態(tài)相同，反應(yīng)的途徑有三種，則△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5。

二、蓋斯定律的應(yīng)用

一是應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱;二是應(yīng)用蓋斯定律判斷有關(guān)反應(yīng)熱之間的關(guān)系;三是應(yīng)用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式。

三、應(yīng)用蓋斯定律時(shí)的注意事項(xiàng)

一是將熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱也必須乘上該數(shù);二是將熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，反應(yīng)熱也必須相加減;三是將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，△日的“+”、“一”隨之改變，但數(shù)值不變。

四、有關(guān)蓋斯定律的典例賞析

1.利用已知的反應(yīng)熱計(jì)算未知的反應(yīng)熱△H

例1火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨（N2H4）為燃料，過氧化氫為助燃劑。已知下列熱化學(xué)方程式：