李清

“蓋斯定律”是熱化學的重要定律，也是各類考試考查的重點?，F(xiàn)對其進行多角度分析，希望對復習有所幫助。

一、蓋斯定律的內(nèi)容

對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同。即：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。如圖1所示，始態(tài)和終態(tài)相同，反應的途徑有三種，則△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5。

二、蓋斯定律的應用

一是應用蓋斯定律計算反應熱;二是應用蓋斯定律判斷有關反應熱之間的關系;三是應用蓋斯定律書寫熱化學方程式。

三、應用蓋斯定律時的注意事項

一是將熱化學方程式乘以某一個數(shù)時，反應熱也必須乘上該數(shù);二是將熱化學方程式相加減時，反應熱也必須相加減;三是將一個熱化學方程式顛倒時，△日的“+”、“一”隨之改變，但數(shù)值不變。

四、有關蓋斯定律的典例賞析

1.利用已知的反應熱計算未知的反應熱△H

例1火箭推進器常以聯(lián)氨（N2H4）為燃料，過氧化氫為助燃劑。已知下列熱化學方程式：