王勝

摘 要：流程流問題是化工生產(chǎn)的生產(chǎn)流程框圖的形式，并根據(jù)化學(xué)知識(shí)的生產(chǎn)過程一步一步的建立、標(biāo)題通常是基于現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)，化學(xué)是簡化工藝流程，和化工生產(chǎn)的集成成本、環(huán)境保護(hù)、測試材料的制備、檢驗(yàn)、分離、以及在化工生產(chǎn)實(shí)際應(yīng)用中的其他基本實(shí)驗(yàn)原理。

關(guān)鍵詞：高考化學(xué); 解題技巧;工藝流程

引言：

化學(xué)作為高考的一門學(xué)科，主要是測試學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。目前，化學(xué)考試采用國家試卷，學(xué)生需要對(duì)考試大綱有了解，對(duì)考試的主要內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)總結(jié)?；瘜W(xué)知識(shí)內(nèi)容貼近生活，知識(shí)分散點(diǎn)，這需要學(xué)生有很強(qiáng)的知識(shí)集成能力，建立有序的思維結(jié)構(gòu)，根據(jù)不同類型的問題找到相應(yīng)的方法，巧妙的記憶背誦的知識(shí)點(diǎn)，以免混淆的知識(shí)結(jié)構(gòu)。、

1高中化學(xué)工藝流程題目的特點(diǎn)

試題新穎，信息量大，能較好地測試學(xué)生的自學(xué)能力。試題來源于實(shí)際生產(chǎn)，基于解決化學(xué)實(shí)際問題的思路。情境設(shè)置真實(shí)，能更好地培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的學(xué)習(xí)理念。試題內(nèi)容豐富，涉及化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，不僅是為了測試學(xué)生對(duì)雙基知識(shí)的掌握程度，也是為了測試學(xué)生運(yùn)用雙基知識(shí)解決化工生產(chǎn)相關(guān)問題的遷移推理能力。目前，隨著化學(xué)研究工作不斷的深入，加強(qiáng)了化學(xué)與其他學(xué)科之間的相互聯(lián)系。

同時(shí)，化學(xué)與其他學(xué)科之間關(guān)系處于穩(wěn)定的發(fā)展當(dāng)中，具體表現(xiàn)在以下領(lǐng)域方面：例如材料產(chǎn)業(yè)、高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)、生命科學(xué)產(chǎn)業(yè)等，然而當(dāng)前這些產(chǎn)業(yè)的發(fā)展與化學(xué)存在密切的聯(lián)系。因此，上述產(chǎn)業(yè)要想實(shí)現(xiàn)自身的長足發(fā)展，則需要不斷強(qiáng)化對(duì)化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用，充分發(fā)揮化學(xué)學(xué)科在該領(lǐng)域的應(yīng)用程度。

2題目的組成結(jié)構(gòu)

該題型由題頭、題干和題尾三部分組成。題目：化學(xué)過程的目的是什么？主題：主要通過工藝流程的電路圖來表達(dá)，重點(diǎn)介紹了物料相互轉(zhuǎn)換的方法和操作步驟。題末：題型的內(nèi)容，主要考查材料的轉(zhuǎn)換和材料的分離純化，涉及的知識(shí)豐富，體現(xiàn)了高考對(duì)學(xué)生綜合應(yīng)用能力的影響。

3流程題的命題方向

方向一，原料預(yù)處理。

方向二，反應(yīng)條件。

方向三，初始產(chǎn)物的加工方式。

方向四，分離方法。

4解題思路與技巧

4.1.求解方法

（1）首尾分析法。（2）節(jié)段分析。（3）交叉分析。

4.2解題步驟

第一步：瀏覽標(biāo)題：了解標(biāo)題中技術(shù)的原材料和用途。第二步：快速瀏覽工藝流程圖，確定預(yù)處理、反應(yīng)、純化、分離各階段。第三步：詳細(xì)閱讀末尾的問題。

4.3過程中需要考慮到的問題

（1）在“浸出”的過程中，可以采取措施提高物質(zhì)的浸出率：適當(dāng)增加反應(yīng)的溫度，增加浸出時(shí)間，添加過多的酸或堿，在添加攪拌，等。（2）如何提高反應(yīng)速率：適當(dāng)增加溫度，增加吸收溶液的濃度，磨成粉末（增加接觸面積），攪拌等。（3）晶體的獲得方案：（1） Na Cl溶液結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶。（2） CuSO4·5H2O來源于CuSO4溶液：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥。

4.4仔細(xì)檢查問題和規(guī)范答案

仔細(xì)檢查問題以減少由于粗心檢查而丟失的分?jǐn)?shù)，例如：（1）填寫“化學(xué)方程式”或“離子方程式”。（2）填寫“名稱”或“符號(hào)”。（3）是否填寫“大于”或“>”（4）是否填寫“分子式”、“結(jié)構(gòu)式”、“結(jié)構(gòu)簡化”或“電子式”。

5例題解析

廢舊鋅錳干電池對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重。在工業(yè)上，下列工藝可用于從陽極材料中回收金屬（某些條件沒有給出）：

（1）放棄了鋅錳干電池的主要危害環(huán)境的價(jià)

（2）氯化銨在為此干電池電解液，及其電子公式。

（3）比例的氧化劑和還原劑的反應(yīng)（1）。

（4）過濾用于在這個(gè)過程中，多次和過濾所需的玻璃儀器在實(shí)驗(yàn)室如下。

（5）在25℃，眾所周知，過度增殖（Fe （OH） 3） = n×10-38，當(dāng)氫氧化鈉溶液添加到濾液（）pH =， Fe3 +沉淀完成（e （Fe3 +）） = n×10-5mol·l - 1， Fe3 +沉淀完成]。

（6）書寫離子方程式的堿式碳酸錳的形成[角度·Mn （OH） 2·5 H2O]的過程中“沉沒錳”如下：

（7）匯總泥漿與硫酸酸化能吸收二氧化硫工業(yè)廢氣產(chǎn)生MnSO4·H2O。已知料漿中MnO2的含量為a%，工業(yè)廢氣中SO2的含量為bg·m-3， SO2的吸收率可達(dá)90%。處理1000m3工業(yè)廢氣，得到MnSO4H2O的質(zhì)量（用含字母的代數(shù)表達(dá)式表示）。

解析：（1）、（2）、（4）三個(gè)問題不需要基于過程，根據(jù)化學(xué)的基本知識(shí)即可直接求解;根據(jù)反應(yīng)前后的步驟，氧化劑為MnO2，還原劑為FeSO4，還原產(chǎn)物為Mn2+，氧化產(chǎn)物為Fe3+。（6）結(jié)合鹽雙水解的知識(shí)和流程圖，可以寫出“錳沉淀”過程中的離子方程;問題（5）和（7）是計(jì)算問題，可以獨(dú)立計(jì)算，不需要過程。根據(jù)KSP的計(jì)算，問題（5）并不難。在第（7）題中，我們根據(jù)得失電子的守恒原理找出了SO2與MnSO4·H2O之間的關(guān)系，并根據(jù)這種關(guān)系進(jìn)行了計(jì)算。

參考答案：

（1）重金屬污染或廢酸、廢堿電解液污染

（2）+3

（3）（4）1：2? （5）燒杯、漏斗和玻璃棒 （6）3

（7）7Mn2++ 7co2-3 +11H2O===MnCO3·6Mn （OH） 2·5H2O↓+6CO2↑

6結(jié)束語

“學(xué)習(xí)工藝流程的解題方法”不能沒有沒有化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)依賴于反應(yīng)條件，因此，用移動(dòng)的平衡的原則，氧化還原反應(yīng)原理、電化學(xué)原理、實(shí)現(xiàn)、控制的科學(xué)，其目的是使化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化的方向?qū)θ擞幸?，同時(shí)也確保生產(chǎn)的安全，提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展的能力的重要支撐點(diǎn)，通過工藝流程的研究化學(xué)反應(yīng)條件的選擇原則和控制手段，可以體驗(yàn)探索問題的思維過程，提高解決問題的能力。

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