■蘇 怡

離子方程式屬于化學(xué)核心素養(yǎng)內(nèi)容中的“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”部分,為了更好地培養(yǎng)同學(xué)們的這一化學(xué)核心素養(yǎng),現(xiàn)將離子方程式中的一些疑難點(diǎn)進(jìn)行整合分析如下。

一、書寫離子方程式時(shí)要記住“六不拆”：難溶物不拆;難電離物不拆;單質(zhì)、氣體、氧化物不拆;弱酸的酸式酸根不拆;微溶物作生成物時(shí)不拆;固+固，固+氣，氣+氣反應(yīng)不拆

二、書寫離子方程式時(shí)，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式

三、微溶物的澄清溶液要拆成離子形式，呈渾濁狀態(tài)或沉淀時(shí)要寫成化學(xué)式

四、氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫為NH3·H2O;作為生成物，當(dāng)有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫為“NH3↑+H2O”的形式

五、酸性氧化物與堿反應(yīng)涉及的“量”

六、試劑的混合順序不同，引起“量”不同，則離子方程式也不同

七、酸式鹽與堿的反應(yīng)

(一)若酸式鹽與堿的元數(shù)相同,則反應(yīng)只有一種形式,反應(yīng)產(chǎn)物與各反應(yīng)物的用量和添加順序均無(wú)關(guān)。

(二)若酸式鹽與堿的元數(shù)不同,反應(yīng)一般有兩種形式,反應(yīng)產(chǎn)物與元數(shù)較小者的用量有關(guān),書寫時(shí)應(yīng)遵循“少定多變”的原則,即先將不足量反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”,然后調(diào)整過(guò)量反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

八、與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫