孫虹

摘要：在高中化學的資料上，對于氧化還原方程式的配平介紹了許多方法，這些方法，對我們的高中配平教學起到了較好的指導意義。如何整合整個高中階段配平及相關(guān)計算的資源，是值得我們高中化學教師思考和探索的。

關(guān)鍵詞：氧化還原、概念、配平、升降、逆向、探索

在高中化學教學中，氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計算的是高中教學的重難點，也一直是高考考查的熱點。教學中，教會學生分析各種氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵點，熟練掌握各種化學方程式及離子方程式的配平，強化學生思維的訓練和技巧的歸納等方面是教學的重點。

筆者通過參考多種文獻資料，歸納近五年涉及氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計算的高考題，結(jié)合自己的實踐，教學中采用“化合價升降總值相等的雙線橋逆向配平法”，教會學生熟練掌握這一種適合于絕大多數(shù)氧化還原方程式配平的方法和技巧，并能從配平中計算有關(guān)氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)、氧化劑還原劑的物質(zhì)的量等關(guān)聯(lián)知識點，對高中學生就比較切合實際。

一、氧化還原反應(yīng)的記憶技巧

可讓學生簡單記憶為：

（1）失升被氧化還原劑，得降被還原氧化劑。

（2）氧生還、還生氧。（即氧化劑得到還原產(chǎn)物，還原劑得到氧化產(chǎn)物）

（3）“強強生弱弱”規(guī)律。

（4）“高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”規(guī)律（即在給定物質(zhì)中，同種元素處于高價態(tài)的物質(zhì)常做氧化劑，處于低價態(tài)的物質(zhì)常做還原劑）

二、雙線橋逆向配平法的基本原則和方法

1.配平的核心：元素化合價升高的總數(shù)=元素化合價降低的總數(shù)。

2.配平的關(guān)鍵：找準化合價有變化的元素;找準變化的原子的個數(shù);箭頭指向必須明確。

3.配平的原則（仍遵循三大守恒關(guān)系）即：電子守恒：質(zhì)量守恒：電荷守恒。

4.配平一般步驟：標變價→劃線橋→寫升降→求總數(shù)→確計量→配系數(shù)→定恒定→改等號

三、利用化合價升降總值相等的雙線橋逆向配平法的優(yōu)點

1.可較清楚的確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

2.可根據(jù)箭頭的指向判斷出物質(zhì)氧化性與還原性的強弱。

3.可較準確的計算出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)和確定電子轉(zhuǎn)移的方向。

4.可較快的計算出被氧化（被還原）、未被氧化（未被還原）的物質(zhì)的量之比。

5.可較快的計算出顯酸性和做氧化劑的物質(zhì)的量之比。

四、分類配平技巧及例題解析

1.簡單的氧化還原反應(yīng)（即反應(yīng)物中一種物質(zhì)的一種元素化合價升高，另一種物質(zhì)的一種元素化合價降低的反應(yīng)）。

【解析】：以生成物中S、N原子數(shù)的化合價升高和降低的數(shù)值為基準，找出最小公倍數(shù)，乘以系數(shù)使其相等，對準箭頭所指元素的物質(zhì)填上該系數(shù)，以變化元素的原子個數(shù)逆向配平反應(yīng)物，最后配水的系數(shù)，這些系數(shù)若是整數(shù)即該反應(yīng)的計量系數(shù)，若是分數(shù)，要將分數(shù)化為最簡整系數(shù)，即可得配平后的化學方程式。

2.反應(yīng)物中某種物質(zhì)部分被氧化（或被還原）的反應(yīng)。

【解析】：這類題的難點在于元素化合價的升降發(fā)生在同一反應(yīng)物的不同元素中。以生成物中變價元素的原子個數(shù)為基準寫升降、乘系數(shù)，觀察后再逆向配平反應(yīng)物等。

當然，“化合價升降總值相等的雙線橋逆向配平法”，只是筆者教學實踐中的一點教學經(jīng)驗積累，同時也是對氧化還原方程式配平方法的總結(jié)和歸納，力求通過簡單而實用的配平手段達到確實降低配平難度、提高教學通過率和高考氧化還原反應(yīng)方程式考題解答的成功率，但教無定法，學海無涯，望各位同仁給予批評指正。

參考文獻：

王領(lǐng)坡. 氧化還原反應(yīng)方程式的非常規(guī)配平方法[J]. 人生十六七， 2018（2）：33-33.