馮小明

(江蘇省如東縣馬塘中學 226401)

要想實現(xiàn)對氧化還原反應高效的求解分析，必須注重知識點教學的完整性，從基本概念入手，在理解相關(guān)知識點的基礎上，結(jié)合化學方程式對反應實質(zhì)展開研究，最終著眼于相關(guān)計算案例，從而保證解題教學的完整性.只有從概念內(nèi)部入手，充分掌握氧化還原反應過程，對化合價變化、電子轉(zhuǎn)移、化學守恒深入教學，才能真正保證學生掌握對應知識點.

一、氧化還原反應概念突破

氧化還原反應是指在化學反應前后，某些元素化合價發(fā)生變化的反應，其實質(zhì)是化學反應過程中電子的轉(zhuǎn)移.從化學反應的反應物可以分為氧化劑和還原劑，氧化劑具有氧化性，在化學反應過程中化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物；反之，還原劑具有還原性，在化學反應過程中化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物.圍繞這兩條主線，幾乎概念類的氧化還原反應均可迎刃而解.

例1制備氰化鈣的化學方程式為：

則在反應中( ).

A.氫元素被氧化，碳元素被還原

B.HCN即是氧化劑又是還原物劑

C.Ca(CN)2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物

D.CO是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物

分析本題屬于對氧化還原反應基本概念的考察，涉及氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等基本概念，解決此類題型必須從化合價入手，結(jié)合基本概念求解.

解析從反應前后元素及化合價可知，對于生成物而言，CO2中的碳元素來源于CaCO3，其化合價在反應前后未發(fā)生變化.結(jié)合剩下的元素，即可判斷出反應物中氫元素的化合價降低，而碳元素的化合價升高.結(jié)合氧化還原反應的基本概念，即可判斷出Ca(CN)2為氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物.綜合上述分析，可知選項B、C為正確選項.

點評求解此類題型的難點在于化合價判斷，最好的做法就是在化學方程式上標注出前后元素的化合價，通過化合價變化，直觀的判斷氧化劑、還原劑等基本概念，從而實現(xiàn)準確求解.

二、氧化還原反應方程式突破

化學方程式是求解氧化還原反應題型的根本所在，無論是選擇、判斷還是計算，化學方程式配平是求解的關(guān)鍵.其中原子守恒、電荷守恒及得失電子守恒是化學方程式配平的利器，通過分析反應前后物質(zhì)的相關(guān)要素，綜合各類潛在條件，最終才能使化學方程式平衡.

例2試配平化學方程式：

Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O

分析該化學方程式形式復雜，含有元素種類多，不妨從氧化還原反應的化合價入手，通過得失電子守恒，對前后反應物與生成物進行配平.

3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O

點評化學方程式的配平無非從原子守恒、電荷守恒、離子電子配平這幾類，求解步驟一般是：標化合價、判定化合價升降、最小公倍數(shù)標定及配平檢查者四步，在實際配平過程中，切記最終的平衡檢查.

三、氧化還原反應應用突破

對氧化還原反應的應用，無非是基本概念及守恒原理，在相關(guān)題型的求解過程中，著眼于原子、電荷、離子的反應前后變化，即可實現(xiàn)順利求解.

例3已知反應式

A.NH3B.N2C.NO D.NO2

分析求解此類含有待定產(chǎn)物的題型，無非是對基本概念及氧化還原反應方程式的應用，即是從原子守恒、電子轉(zhuǎn)移及電荷守恒的角度判斷.

綜上可知，B為正確選項.

點評氧化還原反應的核心知識點即是基本概念和守恒原理，對其應用題型的求解也無非從這兩角度出發(fā).

總之，氧化還原反應在高中化學的教學中占據(jù)重要地位，對其教學主要圍繞基本概念和化學方程式兩部分展開即可.在實際教學過程中，必須以基本概念作為主線，配合習題訓練及知識點應用，才能提高氧化還原反應教學效果，夯實知識點，最終提高學生解題能力.