岳親姣

課堂是學(xué)習(xí)新知識的重要時段，練習(xí)是其中一種不可缺少的學(xué)習(xí)形式。在教學(xué)過程進(jìn)行練習(xí)，能提高教學(xué)質(zhì)量，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和創(chuàng)新思維能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。在化學(xué)教材中，習(xí)題已占學(xué)習(xí)內(nèi)容的半壁江山，每個人都是通過適當(dāng)?shù)牧?xí)題來掌握化學(xué)的?？梢哉f，沒有習(xí)題就沒有中學(xué)化學(xué)。胡志剛教授在其所著的《教育時機(jī)論》中指出：“課內(nèi)練”優(yōu)于“課外練”，“課內(nèi)練”有利于減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)，有利于提高教學(xué)質(zhì)量，有利于學(xué)生德、智、體全面發(fā)展。把握最佳的練習(xí)時機(jī)，事半功倍；失去最佳的練習(xí)時機(jī)，事倍功半。所以，在課堂上進(jìn)行練習(xí)能達(dá)到高效的教學(xué)效果。哪什么模式的化學(xué)課堂高效練習(xí)高效呢？下面就本人在教學(xué)實(shí)踐中對化學(xué)課堂高效練習(xí)的模式提出一些粗淺的看法。

1 課前復(fù)習(xí)性練習(xí)

在學(xué)習(xí)新內(nèi)容時，為了鞏固已經(jīng)學(xué)過的知識，在上新課前安排一次復(fù)習(xí)性的練習(xí)。這種練習(xí)難度也不大，題量不大，便于節(jié)約練習(xí)時間。這樣，不僅學(xué)習(xí)了新知識，而且鞏固了舊知識，一舉兩得。例如在學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素前，做一道題鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的計算。

在化學(xué)反應(yīng)2A（s）+3B（g）===4C（g）+D（g）中，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L-1，則下列反應(yīng)速率不正確的是（ ）

A.ν（A）=0.2 mol·L-1·min-1

B.用B、C、D表示的反應(yīng)速率的比值是3∶4∶1

C.ν（B）=0.3 mol·L-1·min-1

D.ν（C）=0.4 mol·L-1·min-1

2 基礎(chǔ)性練習(xí)

針對新學(xué)習(xí)的最突出內(nèi)容的特征，設(shè)計學(xué)生剛學(xué)的相關(guān)特征的簡單問答，著重考察學(xué)生對新學(xué)的化學(xué)知識的掌握情況，起到及時反饋，鞏固所學(xué)知識的作用。根據(jù)上課的內(nèi)容，適當(dāng)?shù)匕才艓最}難度不大，全班學(xué)生絕大多數(shù)都能答對的習(xí)題，使新知識概念化、條件化、自動化。如學(xué)習(xí)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、其他條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，做兩道練習(xí)題：

1）在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) ：2X2（s） +3Y2（g）==2XY2（g），下列措施能加快其反應(yīng)速率的是（ ）

A.加入 X2

B.體積不變，充入 Y2 使壓強(qiáng)增大

C.壓強(qiáng)不變，充入氣體 He（不發(fā)生反應(yīng)）

D.增大容器體積使壓強(qiáng)減小

2）列有關(guān)催化劑的說法當(dāng)中，不正確的是（ ）

A.溫度越高，催化劑的催化效果越好

B.汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放

C.催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。

D.鋅與鹽酸反應(yīng)時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率

3 策略性練習(xí)

策略性練習(xí)是運(yùn)用解題策略，充分發(fā)揮學(xué)生的求異思維和發(fā)散思維，將新知識條件化，遷移到更廣泛的背景中去，防止對新知識的理解出現(xiàn)僵化現(xiàn)象。在教學(xué)中，老師先將基本技能分解成幾個有條理的小步驟，向?qū)W生說明所選定的學(xué)習(xí)策略應(yīng)用的具體步驟和條件，在一定的范圍內(nèi)，作為固定程序，經(jīng)過反復(fù)練習(xí)使之達(dá)到自動化程度。通過不斷重復(fù)鞏固這種內(nèi)部定向思維，加強(qiáng)學(xué)生對學(xué)習(xí)策略的感知與理解，促進(jìn)學(xué)生對新知識的策略化。

1）下列4個探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是（ ）

A.將形狀、大小相同的鎂條和鋁條，分別與相同溫度、相同濃度下的鹽酸反應(yīng)，兩者反應(yīng)速率相同

B.兩支試管分別裝有同濃度的雙氧水，放在冷水中，一支不加MnO2作催化劑，一支加入MnO2作催化劑，后者反應(yīng)快

C.將濃硝酸分別放在強(qiáng)光下和陰涼處，發(fā)現(xiàn)陰涼處的濃硝酸分解得慢

D.加熱，H2O2的分解速率加快

2）在冷暗處漂白劑NaClO2保存時間可達(dá)一年，HClO2卻不穩(wěn)定易分解，分解反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向NaClO2溶液中滴加稀H2SO4，HClO2開始時分解緩慢，隨后分解迅速加快，其原因是（ ）

A.溶液中的Cl-起催化作用

B.溶液中的H+起催化作用

C.ClO2生成，反應(yīng)體系壓強(qiáng)增大

D.ClO2揮發(fā)，使生成物濃度降低

通過學(xué)生對這些解題題目的訓(xùn)練，能形成明確的解題思路。如解反應(yīng)速率的計算題時，一般方法是通過三段式求出變化的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)ν=△C/△t求平均速率。計算時特別注意單位時間，要看清楚是秒、分鐘還是小時。解影響因素題時主要從溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積等方面考慮。尤其注意固體和氣體狀態(tài)反應(yīng)速率的影響，對于固體而言，影響反應(yīng)速率是接觸面積。高中階段所涉及的催化劑一般情況下都是正催化劑，能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)反應(yīng)最終的狀態(tài)。

（作者單位：福建省石獅市石光中學(xué)）