化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量、元素種類(lèi)、原子數(shù)目等都沒(méi)有發(fā)生改變，因此我們可以運(yùn)用這一守恒規(guī)律進(jìn)行問(wèn)題的分析。守恒法應(yīng)用的關(guān)鍵在于能夠?qū)⒃囶}的已知條件和物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化形式一一對(duì)應(yīng)起來(lái)，進(jìn)而通過(guò)守恒原理確定其內(nèi)在的關(guān)系，有效地解決問(wèn)題。

一、質(zhì)量守恒法

我們?cè)诮忸}時(shí)可以根據(jù)題目要求，靈活運(yùn)用元素質(zhì)量守恒、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量守恒、結(jié)晶溶質(zhì)的質(zhì)量守恒等來(lái)完成問(wèn)題的解答。

例1

某氫氧化鉀固體中含有7.2%的碳酸鉀和2.8%的水分，取1 g這樣的氫氧化鉀固體加入到50 mL 3 tool·L-1的鹽酸中，隨后用去30.8 mL1.07 tool·L-1的氫氧化鈉溶液中和掉多余的鹽酸，則將反應(yīng)后的溶液蒸干可以得到多少克固體。

分析：如果運(yùn)用常規(guī)法進(jìn)行解答，各種物質(zhì)量之間的計(jì)算將會(huì)非常復(fù)雜，也不一定能得出正確的結(jié)論。而運(yùn)用質(zhì)量守恒法建立起反應(yīng)物與生成物之間的關(guān)系，可以發(fā)現(xiàn)n（KC1）與n（HC1）相同，這樣問(wèn)題就迎刃而解了。

二、電子守恒法

電子守恒法是指在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。在求解相關(guān)問(wèn)題時(shí)，我們可以通過(guò)電子守恒建立起氧化劑與還原劑之間的關(guān)系，從而簡(jiǎn)化問(wèn)題，提高解題效率。

例2

將硫酸鐵溶液和50mL0.1 tool·L-1的羥胺（NH2OH）酸性溶液混合后煮沸，生成的亞鐵離子恰好與50mL0.04 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，則羥胺的氧化產(chǎn)物是什么。

分析：本題比較復(fù)雜，溶液中先后有硫酸鐵、羥胺和高錳酸鉀，并且也沒(méi)有給出具體的化學(xué)反應(yīng)方程式，不太容易計(jì)算。但是仔細(xì)分析后我們會(huì)發(fā)現(xiàn)，本題主要是電子轉(zhuǎn)移問(wèn)題，即羥胺失去的電子數(shù)等于高錳酸鉀得到的電子數(shù)，因此可以根據(jù)電子守恒列出等式。假設(shè)羥胺中N的化合價(jià)為x價(jià)，則有（x+1）x50x10-3x0.1=（7-2）x50x10-3x0.04，由此問(wèn)題得到順利解決。

三、原子守恒法

因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，所以我們可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的原子守恒原理，對(duì)一些問(wèn)題進(jìn)行分析和研究，往往可以化繁為簡(jiǎn)，快速找到解決問(wèn)題的突破口。

例3先用足量的一氧化碳完全還原0.8g某種鐵的氧化物，再將生成的二氧化碳用足量的石灰水進(jìn)行吸收，反應(yīng)完全后，得到1.5g沉淀，求該鐵的氧化物的化學(xué)式。

分析：根據(jù)原子守恒可知，碳酸鈣沉淀中的碳原子來(lái)自于還原用的一氧化碳中的碳原子，因此一個(gè)碳原子對(duì)應(yīng)一個(gè)氧原子，從而對(duì)應(yīng)一個(gè)碳酸鈣分子，所以鐵的氧化物中氧原子的質(zhì)量為0.015molx16g·mol-1=0.24 g，則鐵的質(zhì)量為0.8g-0.24g=0.56g，進(jìn)而得出鐵的氧化物的化學(xué)式。

四、電荷守恒法

電荷守恒法主要是指呈電中性的體系中正、負(fù)電荷的代數(shù)和為零，諸如溶液、化合物、膠體、混合物等物質(zhì)。

例4將NL的硝酸銨和硫酸銨混合溶液分成相等的兩份，取其中一份加入P mol的燒堿，正好完全反應(yīng)，往另一份中加入Q mol的氯化鋇溶液，也正好完全反應(yīng)。那么原溶液中硝酸根離子的濃度是多少。

分析：往其中一份溶液中加入燒堿，OH和NH發(fā)生反應(yīng)，生成NH3·H2O，每一份OH對(duì)應(yīng)一份NH，由此可以得到溶液中的陽(yáng)離子總數(shù)。往另一份溶液中加入氯化鋇溶液，與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硝酸銨不參與反應(yīng)，于是所求NO的量即為所消耗的燒堿中的OH的量減去2倍的所消耗的氯化鋇中的Ba2+的量。所以c（No3）。