張明妹

青海師大附中 青海西寧 810008

一、教師教育理念的更新

（一）教育目的更新

教師應(yīng)樹立學(xué)生在接受相應(yīng)學(xué)段的教育過程中，逐步形成的適應(yīng)個(gè)人終身發(fā)展和社會(huì)發(fā)展需要的必備品格和關(guān)鍵能力。它是所有學(xué)生應(yīng)具有的最關(guān)鍵、最必要的基礎(chǔ)素養(yǎng)，是知識(shí)、能力和態(tài)度等的綜合表現(xiàn)，可以通過接受教育來形成和發(fā)展，具有發(fā)展連續(xù)性和階段性，兼具個(gè)人價(jià)值和社會(huì)價(jià)值。

（二）教學(xué)理念的更新

1.教師角色的更新。在新課程改革的理念的指導(dǎo)下，課堂教學(xué)應(yīng)該是以“平等”的方式進(jìn)行的。2.提問學(xué)生問題方式的更新。教師提問不指向明顯的答案，而是指向思維過程，幫助學(xué)生理清問題的層次，抓住問題的關(guān)鍵。3.作業(yè)布置方式的更新。作業(yè)應(yīng)該是教師自己精心設(shè)計(jì)的習(xí)題或試卷，題量不要太多，題目要精選，兼顧學(xué)生差距。

二、如何在新的教育理念下，更新教學(xué)方法，提高教學(xué)效率

（一）教學(xué)應(yīng)注重知識(shí)建立起來的過程

化學(xué)知識(shí)中的每一個(gè)定義結(jié)論都是建立在一定前提條件范圍中的，離開這些前提條件，這些理論就不一定成立，只有讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到這些理論建立的條件，參與知識(shí)建立起來的過程，這樣學(xué)生才能真正掌握知識(shí)運(yùn)用知識(shí)。例如有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol L-1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol L-1的NaOH溶液中，如圖所示。請(qǐng)回答：

1.寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式；

2.寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式；3.由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？

a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)選擇合適的介質(zhì)。b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)。

c.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值。

d.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析。

4.上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”，這種做法。（填“可靠”或“不可靠”）

【分析】甲池中，鎂鋁都與稀硫酸反應(yīng)，但鎂與稀硫酸反應(yīng)劇烈，鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；乙池中依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。由于Al顯兩性，與酸堿都能發(fā)生反應(yīng)，而鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；在講原電池原理時(shí)說過，兩種金屬做電機(jī)時(shí)，活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極，乙池中的結(jié)論與金屬活動(dòng)順序表正好相反，能否說明鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)，金屬活動(dòng)性順序已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值了呢？通過讓學(xué)生探究判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)，使學(xué)生明白判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)之一是單質(zhì)跟水或酸置換出氫氣的難易程度——越易置換出氫氣，金屬性越強(qiáng)。斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)之一是單質(zhì)跟酸置換出氫氣的難易程度，而不是與堿置換出氫氣的難易程度，整個(gè)問題的探究過程由學(xué)生參與，教師只起到引導(dǎo)作用。

（二）重新認(rèn)識(shí)教學(xué)內(nèi)容

教師不應(yīng)是照本宣科的教書匠，而應(yīng)當(dāng)是課程資源的開發(fā)者建設(shè)者。教科書是教學(xué)的基本內(nèi)容，作為新世紀(jì)的化學(xué)教師，要有開發(fā)教育資源的意識(shí)，有整合包括教科書在內(nèi)的化學(xué)教育資源的能力。例如為了測定濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，在人民教育出版社普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)反應(yīng)原理》（選修4）第20頁實(shí)驗(yàn)2-2中；本實(shí)驗(yàn)預(yù)期的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺直到無色，加0.2mol/L的H2C2O4溶液的先褪色.但許多教師在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液顏色逐漸變成無色的過程中有幾種不同顏色的變化，加0.1mol/L的H2C2O4溶液的先褪色，且褪色先緩慢后逐漸加快，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不盡人意.為此不少教師進(jìn)行了探究：有建議采用更小濃度的酸性高錳酸鉀溶液(0.001mol/L)和含少量Mn2+的草酸反應(yīng)；有人建議變換試劑加入順序，將量少的高錳酸鉀加到量多的草酸中；有教師發(fā)現(xiàn)提高硫酸的濃度可縮短褪色的時(shí)間；有的教師發(fā)現(xiàn)草酸和高錳酸鉀在一定濃度范圍內(nèi)，濃度增加，反應(yīng)速度能加快；有的認(rèn)為Mn2+在反應(yīng)過程中的自催化作用導(dǎo)致反應(yīng)復(fù)雜。

今后的教師，不應(yīng)是照本宣科的教書匠，而應(yīng)當(dāng)是課程資源的開發(fā)者建設(shè)者。