李仁春

摘要：高中化學(xué)是一門理論與實(shí)際充分結(jié)合的學(xué)科，所涉及到的多是生活中的化學(xué)現(xiàn)象。酮作為生活中常見且重要的一種化學(xué)物質(zhì)，在高中化學(xué)中的考查是非常頻繁的，這就需要學(xué)生加強(qiáng)對(duì)酮的學(xué)習(xí)。本文主要就酮的命名和分類、物理性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)等方面進(jìn)行考查，從而能夠?qū)ν嚓P(guān)的知識(shí)點(diǎn)作充分了解，進(jìn)而能夠運(yùn)用酮有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)解決實(shí)際的問題。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；酮；考點(diǎn)解析

前言：

高中化學(xué)中所包含的知識(shí)點(diǎn)是非常豐富的，不僅物質(zhì)的種類增多了，而且物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)也進(jìn)行了深入解析。酮作為化學(xué)中的一種重要物質(zhì)，對(duì)于酮的考查也是非常頻繁的，主要就是針對(duì)于酮的命名和分類、物理性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)等，這三個(gè)方面可以說包含了化學(xué)物質(zhì)的全部?jī)?nèi)容，由此可見酮在高中化學(xué)中的重要地位。因此，學(xué)生需要加強(qiáng)對(duì)酮的學(xué)習(xí)，牢牢掌握有關(guān)于酮的知識(shí)，進(jìn)而做到熟練運(yùn)用酮的相關(guān)知識(shí)去解決實(shí)際的問題。

一、關(guān)于酮的命名與分類的考點(diǎn)解析

酮的命名與分類是酮這一知識(shí)點(diǎn)中的重要內(nèi)容之一，也是化學(xué)測(cè)試中一重要考點(diǎn)。酮和醛是化學(xué)中兩種較為相似的物質(zhì)，因此，在測(cè)驗(yàn)酮這一知識(shí)點(diǎn)時(shí)經(jīng)常會(huì)將醛放在一起進(jìn)行比較，從而判斷學(xué)生是否能夠清楚地分辨這兩種物質(zhì)。酮的分類依據(jù)主要有三種，第一種是以羥基作為重要標(biāo)準(zhǔn)，基本可以分為脂肪酮、芳香酮和脂環(huán)酮這三種，脂肪酮的羥基是脂肪羥基，芳香酮的羥基是芳香羥基，脂環(huán)酮有兩個(gè)羥基，且羥基是相互連接的閉合環(huán)狀結(jié)構(gòu)。第二種分類方式是依據(jù)是否存在不飽和鍵，不存在則為飽和酮，存在則為不飽和酮。第三種則是酮中含有羰基的數(shù)量，可以將酮分為二元酮和三元酮等。

例如：測(cè)驗(yàn)中關(guān)于酮的命名與分類有這樣一道選擇題：下列說法中正確的選項(xiàng)是（）。A.所有醛中都包含醛基和羥基。B.酮和醛都含有相同的官能團(tuán)羰基，因此，它們的性質(zhì)是相同的。C.酮的分子式中碳原子數(shù)至少為3。D.通式為的有機(jī)物不是酮就是醛。對(duì)這道題的四個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行分析：A選項(xiàng)，甲醛就沒有羥基；B選項(xiàng)，醛的羰基與氫原子相連，而酮的羰及不與氫原子相連，因此兩者的性質(zhì)是不同的；C選項(xiàng)，酮中至少含有兩個(gè)羥基和一個(gè)羰基，因此酮中至少有三個(gè)碳原子；D選項(xiàng)，分子式為，分子簡(jiǎn)式為，這既不是酮也不是醛。因此，這道選擇題的正確答案是C。

二、關(guān)于酮的物理性質(zhì)的考點(diǎn)解析

關(guān)于酮的物理性質(zhì)，化學(xué)中進(jìn)行考察是一般是將其與有機(jī)化合物放在一起的。酮的物理性質(zhì)主要是水溶性比較強(qiáng)，有芳香氣味。此外，還考察如何區(qū)分高級(jí)酮和低級(jí)酮。因此，在學(xué)習(xí)酮這一知識(shí)點(diǎn)時(shí)，需要明確酮的相關(guān)物理性質(zhì)。隨著酮中碳原子數(shù)量不斷增加，酮的水溶性會(huì)降低，極性減弱，同時(shí)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)會(huì)相應(yīng)上升。一般情況下，當(dāng)酮中的碳原子數(shù)量為12個(gè)以下時(shí)，常溫狀態(tài)下是液體，而高級(jí)酮?jiǎng)t是固體，且有芳香氣味。

例如：關(guān)于酮的物理性質(zhì)化學(xué)測(cè)驗(yàn)中有這樣一道選擇題：以下混合物中，可以采用分液漏斗分離的是（）。A.丙酮和溴水。B.乙醇和苯。C.乙醛和四氯化碳。D.甲苯和水。對(duì)這四個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行分析，A、B、C這三個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)都是可以互溶的，通過分液漏斗是無法分離的。而D選項(xiàng)中的甲苯由于其極性較強(qiáng)，是很難溶于水的，可以用分液漏斗將甲苯和水分離開來。因此，這道選擇題的正確答案是D。

三、關(guān)于酮的化學(xué)性質(zhì)的考點(diǎn)解析

關(guān)于酮的化學(xué)性質(zhì)主要考察的是有關(guān)酮的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)。一種是羰基的加成反應(yīng)。酮是一種較為活潑的物質(zhì)，因此酮中的羰基容易與其他的物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)?；瘜W(xué)中關(guān)于羰基的加成反應(yīng)一般有以下幾點(diǎn)：（1）酮中的羰基一般會(huì)與氫氰酸在堿的作用下發(fā)生加成反應(yīng)，生成羥基腈；（2）當(dāng)酮中的碳原子數(shù)量小于8時(shí)，脂肪族甲基酮能夠和亞硫酸氫鈉的飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成羥基硫酸鈉；（3）在氯化氫的作用下，某些酮與會(huì)醇發(fā)生加成反應(yīng)，生成半縮酮，而半縮酮可以與另外一種醇發(fā)生加成反應(yīng)，生成縮酮；（4）氨的衍生物在一定條件下能夠和酮發(fā)生縮合反應(yīng)，生成含有碳氮雙鍵的化合物。

另一種是氫原子的氧化還原反應(yīng)，一般主要有以下幾種反應(yīng)：（1）當(dāng)酮處于加壓或者是加熱的狀態(tài)下時(shí)，可以在催化氫的作用下被還原成仲醇；（2）酮中的羰基也會(huì)發(fā)生還原反應(yīng)，一般會(huì)與濃鹽酸還原劑在鋅汞齊的作用下被還原成亞甲基；（3）酮的氫原子一般會(huì)發(fā)生鹵化反應(yīng)，在酸或者堿的環(huán)境下與會(huì)鹵素發(fā)生反應(yīng)，生成鹵代酮；（4）當(dāng)沸點(diǎn)較高的醇與酮、肼和氫氧化鈉的水溶液一起加熱時(shí)，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成腙。加熱所液化的水與腙能夠進(jìn)行升溫回流，使得腙能夠降低反應(yīng)的溫度，從而使得酮中的羰基發(fā)生還原反應(yīng)，被還原成亞甲基。

小結(jié)：

總之，作為高中化學(xué)考察的重點(diǎn)內(nèi)容之一的酮，是高中化學(xué)中一個(gè)非常重要的知識(shí)點(diǎn)。對(duì)于酮的考察一般主要是酮的命名和分類、物理性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，從這三個(gè)方面能夠全面地了解到學(xué)生對(duì)于酮這一物質(zhì)的掌握程度，進(jìn)而能夠了解學(xué)生是否能夠熟練酮這一知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容去解決實(shí)際中所遇到的問題。這就需要學(xué)生認(rèn)真學(xué)習(xí)酮的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，深入地去了解酮的特性，這樣才能真正做到掌握酮。

參考文獻(xiàn)：

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