于帥帥， 劉敦禹, 陳 軍

(上海理工大學 能源與動力工程學院，上海市動力工程多相流動與傳熱重點實驗室，上海 200093)

降低CO2排放是當前能源與環(huán)境領域主要關心的問題[1]，富氧燃燒捕集封存技術是一種直接減少煤燃燒排放CO2的重要手段[2]。但是，利用物理壓縮捕集CO2又大大增加了富氧燃燒技術的成本，以往研究表明，資源化回收燃燒產物是減少富氧燃燒技術成本的重要途徑。閻維平等[3]提出富氧燃燒鍋爐尾氣在高壓捕集CO2時資源化回收稀硝酸(HNO3)。NO在高壓、低溫、氧氣充足的條件下容易被氧化為NO2，有水存在時，生成的NO2會轉化成HNO3，回收HNO3可以降低電廠發(fā)電成本。以往實驗研究尚未注意到實驗反應的氣液質量守恒問題。Ting等[4]在研究NO、O2和H2O構成高壓反應體系的反應機制和氣液質量平衡時發(fā)現(xiàn)，進口氣相中氮元素相關成分的質量總量大于出口氣相與液相相加的質量總量，認為質量不守恒的原因在于HNO3。

筆者總結了以往研究，認為加壓資源回收過程中氮氧化物質量不守恒的原因可能是亞硝酸(HONO)未被準確定量。同時鑒于HONO是大氣氧化性指標OH自由基的重要前體物，HONO的準確定量一直是公認難題。自1979年，Platt等[5]首次利用差分吸收光譜法[6-7]在大氣中測得HONO質量濃度以來，HONO在大氣化學中的重要性逐漸被熟知[8]。筆者通過模擬富氧燃燒壓縮捕集CO2過程，采用差分吸收光譜法測量實驗中產生的HONO和NO2氣相產物質量濃度，采用分光光度法[9-10]測量亞硝酸根NO2-和硝酸根NO3-等液相產物濃度，以獲得含氮物質的氣液質量守恒規(guī)律。

1 實驗原理

1.1 氮氧化物的吸收原理

氮氧化物的吸收反應包括氣相反應和液相反應，發(fā)生的化學反應如下：

氣相反應

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

(1)

2NO2(g)N2O4(g)

(2)

NO(g)+NO2(g)N2O3(g)

(3)

NO(g)+NO2(g)+H2O(g)2HONO(g)

(4)

(5)

液相反應

2NO2(l)+H2O(l)HONO(l)+HNO3(l)

(6)

2N2O3(l)+2H2O(l)+O2(g)2HONO(l)+

2HNO3(l)

(7)

(8)

NO(g)+NO2(g)+H2O(l)2NOHO(l)

(9)

1.2 測量原理

氣體質量濃度的測量主要采用差分吸收光譜法。由于各氣體分子結構不同，其在不同光譜波段的吸收特性也不同，差分吸收光譜法就是利用氣體在紫外到近紫外波段對光選擇性吸收的特性來測量不同氣體的質量濃度。當一束入射光強為I0的光穿過測量介質時，由于各組分氣體的輻射吸收，出射光強變?yōu)镮。

根據(jù)朗伯比爾定律可得：

(10)

(11)

其中，光強I0、I和吸收腔長度L可在實驗中測得，NO2和HONO的吸收截面參考文獻[12]和文獻[13]的數(shù)據(jù)，對式(11)進行反演擬合，可獲得氣體質量濃度ρi。

NO2在340～400 nm波段都有吸收，HONO在近紫外吸收峰為341.8 nm、354.2 nm和368 nm，實驗中用到的光源中心波長為355 nm，半峰全寬為15 nm。計算利用最小二乘擬合方法，擬合波段為紫外340～370 nm波段。

液體中離子濃度的測量采用分光光度法。NO3-測量原理如下：利用NO3-在220 nm波長處的吸收情況來定量測定硝酸鹽氮。但是溶解的有機物在220 nm處也會被吸收，而NO3-在275 nm處沒有被吸收。因此，在275 nm處進行另一次測量，以校正硝酸鹽氮值。NO2-測量原理如下：在磷酸介質中，被測量的NO2-與氨基苯磺酰胺反應生成重氮鹽，再與乙二胺二鹽酸鹽生成紅色燃料，在540 nm波長處測定吸光度，根據(jù)比爾定律可得亞硝酸鹽氮濃度。

光源輻射通過被測溶液時，被測溶液的吸光度與被測溶液的濃度成正比。關系式為：

(12)

式中:A為吸光度；K為摩爾吸收系數(shù)；d為比色皿的長度；c為物質的濃度。

2 實驗裝置

實驗裝置如圖1所示，主要包括耐高壓鼓泡反應器、耐高壓質量流量控制器、光源、非球面鏡片和光譜儀。耐高壓質量流量控制器(Sevenstar)用來控制進入耐高壓鼓泡反應器的氣體流量，氣體分別為1%φ(NO)、純度為99.999%的N2和純度為99.999%的O2，實驗中采用316不銹鋼管作為氣體傳輸管路，氣體體積流量為2 L/min。利用耐高壓質量流量控制器配出一定比例的混合氣體，氣體首先經旁路進入NOx分析儀(Thermo 42i型化學發(fā)光 NOx分析儀)，測定混合后氣體中氮氧化物的質量濃度。然后經三通閥轉換方向后，氣體進入耐高壓鼓泡反應器中(304不銹鋼耐高壓鼓泡反應器)，利用減壓閥來控制其壓力。從耐高壓鼓泡反應器出來的氣體分為2部分：一部分通入煙氣分析儀測量NO氣體質量濃度；另一部分通入光學吸收腔，利用差分吸收光譜法反演得到HONO和NO2氣體的質量濃度。

圖1 高壓反應、測量裝置流程圖

寬帶光源(氙燈)發(fā)出的光通過非球面鏡片(直徑25 mm，聚焦100 mm)耦合進入吸收腔，出射光經過光纖耦合進入光譜儀(型號QE65000，Ocean Optics)狹縫，光譜儀再將光譜數(shù)據(jù)傳送到電腦，這樣可以實現(xiàn)連續(xù)光譜信號的采集保存。圖2給出了一組典型的實驗擬合結果。

(a) 實驗擬合結果和測量結果

(b) NO2擬合結果及其相對殘差

(c) HONO擬合結果及其相對殘差

(d) 3次多項式擬合結果

(e) 實驗擬合殘差

3 實驗分析與結果

實驗研究分為氣相實驗和液相實驗兩部分[14]。

氣相實驗和液相實驗都在耐高壓鼓泡反應器中進行，其中進氣流量由耐高壓質量流量控制器控制。反應后的氣體通過光學吸收腔，利用差分吸收光譜法反演得到NO2和HONO氣體的質量濃度。

實際富氧燃燒煙氣檢測中，NO質量濃度從四五百到幾千mg/m3不等[14-17]，其中本文氣相實驗時選取的NO質量濃度為589 mg/m3、904 mg/m3、1 205 mg/m3、1 507 mg/m3和1 808 mg/m3，液相實驗時采用的NO質量濃度為603 mg/m3。實際工業(yè)鍋爐壓力一般為2～3 MPa，由于耐高壓鼓泡反應器的限制，實驗模擬壓力選擇0.5～2 MPa，與實際工業(yè)鍋爐壓力部分相符，進一步實驗將采用高壓反應釜。本文實驗中氣相反應壓力為0.1 MPa、0.8 MPa、1.5 MPa和2 MPa，液相反應壓力為0.5 MPa、1 MPa、1.5 MPa和2 MPa。

3.1 氣相實驗

氣相實驗是指NO在高壓下與O2反應生成NO2的實驗，此實驗過程沒有水的參與。實驗開始前向實驗裝置中通大約15 min的N2，吹凈實驗裝置中雜質氣體。通過3個耐高壓質量流量控制器配比出一定濃度的混合氣體，然后將混合后的氣體通入耐高壓鼓泡反應器中進行反應，反應后生成的NO2質量濃度運用吸收光譜技術來反演獲得，反應后剩余的NO質量濃度利用NOx分析儀測量獲得。測量結果見表1，其中NO轉化率是指反應前后NO的質量濃度差除以反應前NO質量濃度的值。

表1 不同壓力、質量濃度下NO與O2反應后的NO轉化率

由表1可知，混合氣體在常溫(25 ℃)常壓下的NO轉化率小于1%，可認為常壓下N2、O2和NO并不反應。而當質量濃度相同時，隨著壓力升高NO轉化率相應增大；當壓力相同時，隨著質量濃度的增大NO轉化率也顯著增大。當壓力為2 MPa時，NO轉化率可達到98%。

3.2 液相實驗

液相實驗開始前先在耐高壓鼓泡反應器中加入500 mL的去離子水，用來研究高壓下NO與O2的混合氣體與水反應時的濃度變化[18-19]。因為實驗結束后需要測量水中NO3-和NO2-的濃度，所以每組實驗時間必須相同，本文實驗持續(xù)時間同為1 h。耐高壓鼓泡反應器加水后，通入603 mg/m3NO氣體進行反應，反應后的氣體一部分通入煙氣分析儀來測NO質量濃度，另一部分通入光學吸收腔，得到HONO和NO2的質量濃度。耐高壓鼓泡反應器里的液體收集好后交由檢測單位來測量其中NO3-和NO2-的濃度。液相實驗與氣相實驗的反應產物有很大不同，在液相實驗中，反應后生成的NO2質量濃度大幅減小，因為產生的NO2大部分被水吸收生成了NO3-和NO2-。

圖3給出了0.5 MPa壓力下，NOx與H2O反應氣相產物分布。整個實驗過程持續(xù)100 min，其中0～15 min實驗開始向旁路通入氣體；21～81 min為氣體反應過程，測得反應后NO質量濃度約為301 mg/m3，HONO質量濃度約為52 mg/m3，NO2質量濃度約為226 mg/m3。從81 min到實驗結束為N2吹掃裝置殘留氣體過程。由圖3可知，整個實驗過程中各組分氣體質量濃度基本保持穩(wěn)定。

圖4給出了不同壓力下NOx與H2O反應的氣液產物分布。由圖4可知，NO的質量濃度隨著壓力的升高明顯減小，與氣相實驗結果相比，液相條件下NO隨著壓力升高轉化更快。在氣相實驗中，隨著壓力升高生成NO2的質量濃度不斷增大，而在液相實驗中隨著壓力升高NO2的質量濃度不增反降，主要原因是高壓下生成的NO2氣體與H2O反應生成HONO、NO2-和NO3-，并且結果顯示隨著壓力的升高轉化為NO3-的濃度越大，而HONO質量濃度平緩減小。

圖3 0.5 MPa下NOx與H2O的反應氣相產物分布

Fig.3 Distributions of gas phase products after the reaction of NOxwith H2O at 0.5 MPa

圖4 不同壓力下NOx與H2O的反應氣液產物分布

Fig.4 Distributions of gas and liquid phase products after the reaction of NOxwith H2O at different pressures

之前有學者認為燃燒排放是大氣中HONO的來源之一，但已有研究表明機動車排放中ρ(HONO)/ρ(NOx)為0.8%[20]。而在本研究高壓資源化回收模擬過程中測得ρ(HONO)/ρ(NOx)為5.5%～10%，二者存在顯著差異。

圖5給出了不同壓力下，N元素在氣液相各組分的質量守恒情況。通過積分算出反應進口NO中N的分子數(shù)，再算出反應后生成的NO、NO2、HONO以及溶液中NO3-、NO2-的N分子數(shù)之和。并分別計算反應后出口氣相成分N分子數(shù)之和以及氣液總成分N分子數(shù)之和與進口NO中N分子數(shù)總量的比值。由圖5可知，總N分子數(shù)基本符合質量守恒定律，實驗質量守恒的最大誤差在10%以內。

圖5 不同壓力下氣液相組分N分子數(shù)占比

Fig.5 Mass balance of nitrogen related products in gas liquid reaction at different pressures

為研究反應后溶液的穩(wěn)定性，采用N2吹掃反應后液體10 min，獲得解析氣體質量濃度隨時間的動態(tài)變化情況，并通過積分計算不同解析氣體的總量，折算成溶液中相應成分的濃度。解析氣體總量包括耐高壓鼓泡反應器中殘留氣體和溶液中解析氣體。

圖6給出了溶液解析氣體組分NO、NO2和HONO的分布規(guī)律。通過計算，實驗結束后從耐高壓鼓泡反應器中吹掃得到3種氣體的物質的量。由圖6可知，隨著壓力的升高，NO物質的量減少得較快，NO2和HONO物質的量略微減少。

圖6 耐高壓鼓泡反應器中解析的氣體物質的量

圖7給出了耐高壓鼓泡反應器上部殘留的3種氣體的分布規(guī)律。由圖7可知，在1 MPa和1.5 MPa時NO和NO2物質的量先增大后減小，HONO物質的量先略微減小然后基本不變。

圖7 耐高壓鼓泡反應器中殘留氣體組分分布

圖8給出了從耐高壓鼓泡反應器中吹掃得到3種氣體的物質的量之和減去耐高壓鼓泡反應器上部殘留氣體量獲得溶液中解析出的3種氣體物質的量。由圖8可知，隨著壓力的升高，解析出的3種氣體越來越少，表明溶液中的成分越來越穩(wěn)定。與圖4對比可知，0.5 MPa時N相關成分解析出的N物質的量占溶液中總氮物質的量的7%，2 MPa時則為3‰左右。

圖8 溶液解析氣體的組分分布

Fig.8 Distribution of different gas species from desorption of solutions

4 結 論

采用差分吸收光譜法與分光光度法分別測量氮氧化物氣相和液相成分分布，通過計算獲得的氣液產物質量基本守恒。在氣相狀態(tài)下，NO轉化率隨著壓力的升高和質量濃度增大而增大，當壓力為2 MPa時，NO轉化率達到98%；在液相狀態(tài)下，隨著壓力的升高，NO2質量濃度逐漸減小，HONO的質量濃度則緩慢減小，并且HONO的N分子數(shù)占總氮比例隨著壓力的升高逐漸減小。在實驗結束吹掃N2時，解析出的HONO物質的量隨著壓力升高先略微減小后基本不變。

筆者將進一步研究復雜工況下(存在CO2和SO2)HONO的生成規(guī)律，并揭示高壓下HONO氣相均相和氣液非均相反應的來源和機制機理。