蔡文俠

摘要：本文以高中化學學習為研究視角，針對高中化學學習中對化學平衡原理的應用展開分析討論，首先分析了化學平衡的幾種常見判斷方法，然后討論了如何將化學平衡原理應用到學習實踐中。期待為進一步提高化學學習效率提供參考。

關鍵詞：高中化學；學習；化學平衡原理

前言：

化學平衡原理也被稱之為“勒夏特列”原理，是化學學習中常用的基本原理與規(guī)律，通過對化學平衡原理的有效應用可以使得各類問題迎刃而解，進而提高學習效率。文章總結了一些日常學習中的技巧與方法，希望可以為同學們的學習帶來幫助。

1 化學平衡的判斷方法

1.1 容量恒定

首先要假設一個容器的容量是恒定狀態(tài)的，同時在這個容器內部的氣體總壓強也是相對穩(wěn)定的，通過這樣的假設就可以將某一化學反應判定為平衡的態(tài)勢。例如，在氧氣與氨氣相結合之后會形成水和二氧化碳這一化學反應中，基于質量守恒定律，如果容器的容量處于恒定狀態(tài)，那么混合氣體的質量不會發(fā)生變化，同時容器的體積也是不會發(fā)生變化的，基于此，我們就可以判斷出混合氣體的密度處于不變，這也就是化學反應的平衡。

1.2 溫度恒定

在說明化學平衡的時候可以利用反應過程中溫度的變化這一因素。在化學反應當中，一般都會存在放熱或者吸熱的現(xiàn)象，如果物質之間的化學反應溫度始終恒定，那么就可以說明這一化學反應處于平衡[1]。

1.3 可逆反應

如果在一個化學反應當中可以出現(xiàn)有色物質，或者這一化學反應通過了有色物質的參與，同時屬于可逆反應的類型，那么如果顏色不變的情況下就可以判定其處于平衡。例如，二氧化錳與鹽酸反應之后會形成水、氯氣、氯化錳。在實驗操作的過程中，我們可以清晰的發(fā)現(xiàn)反應的兩側都存在著有色物質，所以在發(fā)現(xiàn)黃綠色的氯氣的顏色不在發(fā)生改變的時候，就可以判定這一化學反應已經(jīng)處于平衡的狀態(tài)[2]。

1.4 分子質量

如果在一個化學反應當中，總氣體分子的密度不在發(fā)生改變的時候，就可以判斷這一化學反應處于平衡狀態(tài)。這一判斷方法在高中化學學習的過程中最為常見，在解答相關問題的時候可以利用氣體平均分子量恒定這一原理。

1.5 圖像法

在可逆反應當中，實驗的環(huán)境以及各類型催化劑參與其中都會使得化學反應的過程受到一定的影響，使得反應正向或者逆向推進。此時，我們就可以根據(jù)相關的圖像對反應的平衡狀態(tài)進行有效的判斷。例如，在一個圖像當中，縱坐標表示的是反應的速率，所以當斜率大的時候或者曲線陡峭的時候就說明反應正在加速；當反應達到一定階段的時候，斜率就會變?yōu)榱悖@時這個化學反應已經(jīng)達到了平衡的狀態(tài)。

2 化學平衡原理在學習中的應用研究

2.1 平衡移動

化學反應的平衡狀態(tài)是一個相對的狀態(tài)，所以其在特定的條件下才能存在。如果化學反應的外部環(huán)境發(fā)生改變，那么這個平衡狀態(tài)將會立刻消失，取而代之的是一種新的平衡，這時平衡的參數(shù)就會發(fā)生改變。結合化學平衡原理，在這個化學反應系統(tǒng)當中所生成的物質的濃度積以及反應物的濃度積之間的比值就會發(fā)生變化，這時反應商與平衡參數(shù)相比就會發(fā)生改變，從而也就生成了一個新的平衡。當反應商小于平衡參數(shù)的時候，說明化學反應處于正向，如果反應商大于平衡參數(shù)的時候，就說明化學反應處于逆向的狀態(tài)。

2.2 標準平衡常數(shù)

在高中化學的學習中應用到的平衡主要包括氧化還原平衡、配位平衡、沉淀溶解平衡和酸堿平衡。這四個平衡原理在本質上來看都屬于離子反應的范疇，但是在學習過程中的側重點是不盡相同的。其中氧化還原平衡一般出現(xiàn)在電化學當中，集中考察的是在不同電極電勢的環(huán)境下去計算標準平衡常數(shù)的方法，從而判斷化學反應的方向；配位平衡主要考察的是在解答相關化學問題的過程中，我們對于配合物分解與趨勢等相關知識的掌握情況；沉淀溶解平衡集中考察的是，如果在某一個溶液當中存在著多種離子，那么沉淀溶解與生成的影響因素是什么；酸堿平衡集中考察的是在酸堿反應系統(tǒng)當中溶液酸堿值的大小，也就是在某一化學反應體系當中質子的情況。

2.3 多重平衡

多重平衡適用于難度較高的化學問題的解答。若想進一步提高高中化學的學習效率，我們必須要深化的掌握多重平衡，認知化學反應的方向狀態(tài)以及反映的限度等，同時還要區(qū)分多重平衡之間的區(qū)別，以及多重平衡之間的聯(lián)系。例如，在解答與氧化反應相關的練習中，我們應該思考在氧化還原反應當中是不是存在著還原劑、氧化劑的歧化反應。如果在日常練習與考試的過程中，遇到了多重反應的相關問題，切記不要驚慌失措，結合題目當中的已知條件，對反應類型進行有效的分析，記住在多重平衡反應當中一定會存在著很多個簡單電費平衡，這些簡單平衡反應的平衡常數(shù)商或者平衡常數(shù)積都是與平衡常數(shù)對應的。

3 結語

綜上所述，在高中化學學習中有效利用化學平衡原理可以使得復雜的問題變得簡單，可以實現(xiàn)解答問題效率的提升。希望文章的闡述可以為廣大高中生學習化學知識提供一定的參考與借鑒，進而全面提高學習效率。

參考文獻：

[1]許修齊.淺析高中化學中對化學平衡原理的巧用[J].云南化工，2018，45（02）：250-251.

[2]王一帆.高中化學中對化學平衡原理的巧用研究[J].化工管理，2016（09）：29+50.